湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

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常德市一中 2023 年下学期高二年级期中考试试卷

化学

(时量：75 分钟满分：100 分命题人：高一化学组 )

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1. 中国努力争取 2060 年前实现碳中和。下列说法不正确的是

A. 积极鼓励植树造林，降低空气中 CO2含量

B. 可利用 CaO 或氨水捕集废气中的 CO2

C. 研发新型催化剂将 CO2分解成碳和 O2，该反应会放出热量

D. 一定条件下，将 CO2转化为 CH3OH，实现 CO2的资源化利用

2．下列物质加入水中能够促进水的电离的是

A．KCl B．浓盐酸 C．NaOH D．FeCl3

3. 在以下各种情形下，方程式的书写正确的是

A. 熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO42-

B. H2CO3的电离：H2CO3 2H++CO32-

C. FeCl3的水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32- =Al2(CO3)3↓

4．下列条件，能使活化分子百分数、活化分子数双双增大，并引起平衡移动的是

A. 增大反应物浓度 B. 增大气体反应体系的压强

C. 升高温度 D. 使用催化剂

5．已知：① N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) H1＝a kJ·mol−1

N②2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) H2＝b kJ·mol−1

2N③2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)H3＝c kJ·mol−1（c＜0）

下列叙述错误的是

A．c＝2b−a

B．1 mol N2和2 mol O2的总能量等于 2 mol NO2的总能量

C．反应②中若生成 H2O(l)，H2将变小

D．在常温下，反应③能自发进行

6．25 ℃时，0.1 molL−1 的不同弱电解质的电离度



（



＝×100%）如下表：

弱电解质 HNO2HF NH3H2O



/% 7.0 7.8 1.3

下列叙述错误的是

A．能发生反应 HNO2＋F−＝HF＋NO

B．NH4F溶液呈酸性

C．25 ℃，Kb(NH3H2O)≈1.7×10−5

D．等体积、等浓度的 HNO2和HF 消耗相同物质的量的 NH3H2O

7．下列事实：① NaHCO3水溶液呈碱性；② NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土

壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制

SnCl2溶液，需用盐酸溶解 SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是

A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤⑥

8. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是

A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大

B. 加入①之后，水的电离程度减小

C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大

D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变

9. 常温下，已知 20 滴为 1 mL。用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多

滴了 1滴，继续加水至 50.00 mL。所得溶液 pH 是

A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3

10. 在一定条件下，取一定量的 A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s) mM(g)+nN(g) ⇌

H△，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是

A.ΔS<0

B. 达到平衡后，增大 B的量将会提高 A的转化率

C. E 点的平衡常数大于 F点的平衡常数

D. ΔH>0

N2O(g)

N2(g) CO(g)

CO2(g)

Pt2O+

Pt2O2+

△H1 △H2

图1

11. N2O和CO 都是污染气体，可在 Pt2O+表面将其转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g) =

CO2(g)+N2(g) ，物质变化过程如图 1所示，能量变化过程如图 2所示，下列说法正确的是

A. 由图1、2可知△H= H△1+ H△2= E△2+ E△1

B. 使用 Pt2O+可以提高单位时间内生成物的产量

C. 加入 Pt2O+可使反应的焓变减小

D. N2O、CO 的键能总和大于 CO2、N2的键能总和

12．在特定条件下，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，H＜0，且测得

反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：v正＝k正c(N2)·c1.5(H2)·c−1(NH3), v逆＝k逆

c(NH3)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。下列有关叙述错误的是

A．加压，v正增加的倍数大于 v逆增加的倍数

B．升高温度，N2的平衡转化率降低

C．升高温度，由于正反应活化能大于逆反应，v正增加的倍数大于 v逆增加的倍数

D．当氨气的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是

选项实验操作实验现象实验结论

A将少量HA 滴入 Na2CO3溶液中未产生明显气泡酸性：HA＜H2CO3

向盛有同体积、同浓度的 H2O2溶液

的两支试管中分别滴加等体积的 0.1

mol·L−1 和0.2 mol·L−1 HI 溶液

后者出现棕黄色

时间短

其他条件不变时，

一般浓度越大，该

反应化学反应速率

越快

将装有相同质量 NO2和N2O4的混合

气的两支烧瓶分别置于热水、冰水

中

浸泡在热水中的

烧瓶红棕色更深

2NO2(g) N2O4(g)

H<0

D向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 NaCl 溶液滴

加5滴等浓度 AgNO3溶液，出现白

出现黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

色沉淀，静置，滴入少量稀 NaI 溶

液

14. 室温下， MOH 用的盐酸滴定的曲线如图，下列说法正确的是

A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂

B. MOH 为强碱

C. 当滴入盐酸达 20 mL 时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH−)

D. 当滴入盐酸达 10 mL 时, 存在关系：c(MOH)＞c(Cl−)＞c(M＋)＞c(OH−)

二、填空题：考生根据要求作答，共 58 分。

15．（16 分）醋酸、NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；请回答下列问题：

（1）公元前8世纪晋阳已有醋坊，春秋时期遍及城乡。可利用 NaOH 标准溶液测定食醋中的酸

度（除CH3COOH 外其余物质不与 NaOH 反应）。

① 使用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取食醋 25.00 mL，配制 250 mL 样品溶

液。

② 量取一定量样品于锥形瓶中，滴加少量酚酞，然后进行滴定。滴定终点的现象是。

③CH3COONa 溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋。

（2）①纯碱 Na2CO3溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因__________

______________(用离子方程式说明)。

②0.1 mol/L 的几种电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合 0.1

mol/LNa2CO3溶液的 pH 随温度变化的曲线是 ________(填罗马数字)，导致 Na2CO3溶液的

pH 随温度变化的原因是 _____________________________________。

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