湖南省常德市2022-2023学年高三下学期高考模拟考试 化学

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化学试卷 第1页 共6页
2023 年 常 德 市 高 三 年 级 模 拟 考 试
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 S-32 V-51
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求。
1．我国自主研发的“海水无淡化原位直接电解制氢”开辟了全球海水制氢的全新路径，
该技术集“海上风电等能源利用-海水资源利用-氢能生产”为一体，下列有关说法不正
确的是
A．实验室可用蒸馏法将海水淡化
B．绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向
C．该技术所用到的“多孔聚四氟乙烯膜”属于无机非金属材料
D．该技术解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题
2．我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属
于神经递质。下列有关两者说法正确的是
A．两者属于同系物
B．等物质的量的两者均能和 3mol 氢气发
生加成反应
C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大 17
D．1mol 去甲肾上腺素最多消耗 NaOH 的质量与 1mol 多巴胺所消耗的相等
3．化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是
A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气
B．用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验
C．可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质
D．可利用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀
4．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
以下叙述不正确的是
A．乙烯氧化法中，生成 0.1mol 乙醛时，转移的电子数约为 1.204×1024
B．C2H4的电子式为
C．根据价层电子互斥模型，18g 水的中心原子含有 2mol 孤电子对
D．标准状况下，11.2L C2H2中含有 π键的数目约为 6.02×1023
5．作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的
化学式为 LaNi5H6，晶胞结构如图，晶胞参数为 a，下列有关表述不正确的是
A．Z表示的微粒为 H2
B．每个 X原子周围最近且等距离的 X原子有 6个
C．若 A的分数坐标为（0，0.5，0.5）， B的分数坐标为
（0.75，0.75，0），则 C的分数坐标为（1，0.5，1）
D．若四条竖直棱的棱心位置均插入 Z，则晶体的化学式
为LaNi5H7
化学试卷 第2页 共6页
6．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，
Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊
为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说
法中正确的是
A．Y的氢化物沸点高于 G的氢化物沸点
B．基态 X原子核外电子有 9种空间运动状态
C．丁的稀溶液在反应③中做催化剂
D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比 X的强
7．纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有 5组标准
电极电势数据如表所示:
下列分析不正确的是
A．氧化性：
2
27
Cr O
>Br2>Fe3+
B．往淀粉 KI 溶液中滴加 SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．往含有 KSCN 的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液变红色
D．K2Cr2O7溶液与 FeCl2溶液反应的离子方程式为：
2
27
Cr O
+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O
8．探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开
关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可以看出，
探针分子与
F
通过氢键形成复合物，诱发了荧
光淬灭过程（PET），
4
HSO
可以将
F
“置换”出
来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是
A．上述分子中各有一个手性碳原子
B．探针分子中 B原子的杂化方式为 sp2
C．
4
HSO
在水中不能发生此过程：
2
44
HSO =H SO
 
D．
F
与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键
9．葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢
复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克
力板、培养皿由下至上放置，打开音箱（设置音频为 60 赫兹，音量为 60 分贝），振
荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
氧化还原电对
（氧化型/还原型） 电极反应式 标准电极电势
(φΘ/V)
Fe3+/Fe2+ Fe3++e- ⥫⥫ Fe2+ 0.77
I2/I- I2+2e- ⥫⥫ 2I- 0.54
2
27
Cr O
/Cr3+
2
27
Cr O
+6e- +14H+ ⥫⥫ 2Cr3++7H2O 1.36
Br2/Br- Br2(l)+2e- ⥫⥫ 2Br - 1.07
Sn4+/Sn2+ Sn4+ +2e- ⥫⥫ Sn2+ 0.151
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