湖南2020-2021学年化学学业水平考试必背知识点

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化学学业水平测试复习纲要（必背）

必修 1

1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶

体。

3．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

4．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

5．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中

有单质的一定是氧化还原反应。

6．还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化。

7．22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下

为液体不能用 22.4mol/L。

8．n= n 是物质的量，M是摩尔质量，NA是阿伏加得罗常数其近似

值为 6.02×1023 mol-1，N 是粒子数， C 是物质的量的浓度，Vm 是气体摩尔体积标准

状况下等于 22.4mol/L。

9．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

10．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴

管。

11．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

12．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出” 。主要仪

器：蒸馏烧瓶。温度计不能插入液面下。

13．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如

四氯化碳，不可使用酒精。

14．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

15．蒸发的主要仪器：蒸发皿。玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加

热。

16．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。SiO＋4HF===SiF4↑＋2H2O

17．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O

18．制硅酸 2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl

19．金属钠、钾存放在煤油中 4Na＋O2===2 Na2O 2Na＋O2=====2 Na2O2

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑钠浮在水面上

20．氯水存放在棕色瓶中 Cl2＋H2O = HCl＋HClO 2HClO ===== 2HCl + O2↑

21．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

22．点燃可燃气体前要验纯。

23．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭

24．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

25．离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42- 稀HCl 和BaCl2

加稀盐酸无明显现象，滴入

BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+ KSCN 溶液溶液呈红色

Fe2+ 先加KSCN 溶液

再加氯水

先无明显变化，后溶液呈红

色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+NaOH 溶液，加热

湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH-NH3↑+H2O

Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+ NaOH 溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+ OH—= AlO2—

+2H2O

26．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质Na2CO3NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3

热稳定性Na2CO3 > NaHCO3

与HCl 反应

均生成 CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

与Ca(OH)2反应

均生成白色沉淀

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、

2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

与CaCl2反应生成白色沉淀无现象

27．除杂 Na2CO3（NaHCO3）方法：加热。2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑

28．除杂 NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2。 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

29．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

4Al + 3O2 =2Al2O3

30．既能与HCl 反应又能与NaOH 反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 2Al

+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3 +6HCl ===2AlCl3＋3H2O

31、常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

32、Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋

3NH

33、Al(OH)3不能溶于氨水中。

34、除杂 Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2＋H2O

Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

35、Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀。现象是白色沉

淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

Fe2+ +2OH—=== Fe （OH ）2 ↓ Fe3+ +3OH—=== Fe （OH ）3 ↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe（OH）3===== Fe2O3+3H2O

36、除杂 FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+

37、除杂 FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

38、单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

39、氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

Fe 在Cl2中燃烧只能生成 FeCl3，不能生成 FeCl2 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3（产生棕

色的烟）另外 2Na ＋Cl22NaCl（产生白烟） Cu＋Cl2 CuCl2（产生

棕黄色的烟）H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）

40、氯气溶于水生成盐酸 HCl 和次氯酸 HClO Cl2＋H2O = HCl＋HClO

41、氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

42、氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可

以恢复

43、多余的氯气用 NaOH 溶液吸收

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）

44、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）

45、二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒2SO2＋O2=== 2SO3

SO3＋H2O=== H2 SO4 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

SO3＋Ca O ===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O

46、浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气 2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4

浓硫酸与金属反应不生产氢气，生产 SO2。（2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑）

47、NO 为无色气体，极易与 O2反应生成红棕色的 NO2 。N2 + O2 2NO 2NO＋

O2===2 NO2

NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和 NO 。

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

48、铵盐受热易分解 NH4Cl =====NH3＋HCl NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋

CO2↑

49 、NH3为无色 ﹑ 有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水

NH3·H2O==NH3↑+H2O

50、氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟。

NH3＋HCl === NH4Cl（白烟）

51、 N2 + 3H2 2NH3 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

NH4NO3＋NaOH=====NaNO3＋NH3↑+H2O

52、实验室制氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2

△

CaCl2+2NH3↑+2H2O

53、硝酸不能与金属生成氢气 C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

放电或高温

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