【精准解析】湖南师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

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湖南师大附中 2019－2020 学年度高一第一学期期中考试

第Ⅰ卷(选择题　共 48 分)

一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)

1.《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下

列说法错误的是

A. 贝壳的主要成分 CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应

C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性 D. 纸张主要成分是纤维素

2.对下列化学物质进行分类，正确的是

A. 海水、冰水混合物、氨水均为混合物

B. SO3、CO2、CaO 均为酸性氧化物

C. 烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质

D. 氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸

3.下列有关实验操作的叙述合理的是

A. 蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石

B. 用 pH 试纸测定溶液的 pH，需要预先润湿试纸

用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网

D. 蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热

4.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( )

A. “摩尔”是“物质的量”的单位

B. 1 mol O2的质量是 32 g/mol

C. 任何气体的“气体摩尔体积”均为 22.4 L/mol

D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的 5 mL 溶液，其浓度为 1 mol/L

5.下列逻辑关系图中正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B. 在无色透明的溶液中：K＋、Cl－、MnO4－、SO42－

C. 含有 0.1 mol·L－1Ag＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

7.表示下列过程的离子方程式正确的是

A. AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋Ag

B. 等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

向氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

D. Mg(OH)2与稀 HNO3反应：OH－＋H＋===H2O

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子数为 0.2NA

B. 1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的 SO42－数目为3NA

C. 标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为 2NA

D. 1 mol Fe 在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe 失去 8NA个电子

9.某溶液中含有 K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中 Mg2+、K+、NO3-三种离子的个数比为4:5:3，

则SO42-与NO3-离子的个数之比为

A. 2:1 B. 1:1 C. 5:3 D. 10:3

10.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是

A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl

C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2

11.三种气体 X、Y、Z的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z

B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 X

C. 同温同压下，三种气体体积均为 6.72 L，则它们的物质的量一定均为 0.3 mol

D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为2︰1

12.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说

法不正确的是

A. NaH 中H的化合价为－1价

B. H2既是氧化产物，又是还原产物

C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1

D. 电子转移的方向和数目可以表示为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑失去 2e－得到2e－

13.下列除去杂质的方法正确的是

A. 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的 NaOH 溶液，再加入盐酸、过滤

B. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤

C. 除去 CO2中混有的少量HCl 气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气

D. 除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶

14.今有一混合物

的

水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42

－、Cl－。现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：

①第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量KOH 溶液加热后，收集到气体 0.08 mol；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A. Na＋一定存在

B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO32－

C. Cl－一定存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

15.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是

A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B. 在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4

C. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

D. 在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移 10 mol 电子

16.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。下列判

断错误的是

A. 反应共转移 6 mol 电子

B. 氧化剂为BrF3，还原产物为 Br2

C. 配平后H2O与HF 的物质的量之比为5∶9

D. 被水还原的 BrF3与被自身还原的 BrF3的物质的量之比是1∶2

二、非选择题(本题包括 5个小题，共 52 分)

17.现有下列物质：①红褐色的氢氧化铁胶体　②石墨③无水乙醇　④小苏打　⑤NaHSO4固体　⑥氨气

(1)按物质的分类方法，将上述物质进行分类。

能导电的物质：___________________(填序号，下同)；

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