【精准解析】湖南师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

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湖南师大附中 2019－2020 学年度高一第一学期期中考试

第Ⅰ卷(选择题　共 48 分)

一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)

1.《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下

列说法错误的是

A. 贝壳的主要成分 CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应

C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性 D. 纸张主要成分是纤维素

【答案】B

【解析】

【详解】A、“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主

要成分为碳酸钙，选项 A正确；

B、“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙和二氧化碳，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，

选项 B错误；

C、“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项 C正确；

D、纸张主要成分是纤维素，选项 D正确。

答案选 B。

2.对下列化学物质进行分类，正确的是

A. 海水、冰水混合物、氨水均为混合物

B. SO3、CO2、CaO 均为酸性氧化物

C. 烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质

D. 氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸

【答案】C

【解析】

【详解】A. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故 A错误；

B. CaO 与水反应生成碱，属于碱性氧化物，故 B错误；

C. 烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱、硫酸钡都是盐，三者都是电解质，故 C正确；

D. 氢硫酸是弱酸，故 D错误；

正确答案是 C。

3.下列有关实验操作的叙述合理的是

A. 蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石

B. 用 pH 试纸测定溶液的 pH，需要预先润湿试纸

C. 用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网

蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热

【答案】A

【解析】

【详解】A. 蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏，故 A正确；

B. 用pH 试纸测酸溶液的 pH 值之前若把试纸润湿，会导致酸被稀释，测得的 pH 值会变高，故 B错误；

C. 试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉

网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故 C错误；

D. 蒸发时利用余热加热，即加热到出现大量晶体，还余有少量溶液时再停止加热，故 D错误；

正确答案是 A。

【点睛】本题考查可用于加热的仪器，是基础知识，解题的关键要掌握常见仪器的性质和用途，只要同学

们留心就可做好。

4.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( )

A. “摩尔”是“物质的量”的单位

B. 1 mol O2的质量是 32 g/mol

C. 任何气体的“气体摩尔体积”均为 22.4 L/mol

D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的 5 mL 溶液，其浓度为 1 mol/L

【答案】A

【解析】

【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故正确；

B、质量的单位是g，故错误；

C、必须是标准状况下，故错误；

D、溶液是均一透明、稳定的体系，取出5mL 溶液，浓度仍为2mol·L－1，故错误。

5.下列逻辑关系图中正确的是（）

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

【详解】A.气溶胶属于胶体，A错误；

B.所有化学反应都有能量变化，故吸热放热反应包含氧化还原反应，B错误；

C.钾盐和碳酸盐应属于交叉关系，钠盐和碳酸盐也属于交叉关系，C错误；

D.电解质和非电解质属于化合物，既不是单质也不是混合物，D正确；

答案选 D。

6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B. 在无色透明的溶液中：K＋、Cl－、MnO4－、SO42－

C. 含有0.1 mol·L－1Ag＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

【答案】D

【解析】

【详解】A. 在强碱性溶液中 Al3＋不能大量共存，选项 A错误；

B. MnO4－有颜色，不符合题意，故 B错误；

C. 含有0.1 mol·L－1Ag＋的溶液中 CO32－不能大量共存，故 C错误；

D. pH＝1的溶液是酸性溶液，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－之间不发生反应，可以共存，故 D正确；

正确答案是 D。

【点睛】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子不能大量共存的一般

情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如

Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+

或OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

7.表示下列过程的离子方程式正确的是

A. AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋Ag

B. 等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

D. Mg(OH)2与稀 HNO3反应：OH－＋H＋===H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A. 离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag，故 A错误；

B. 等体积等物质的量浓度的 NaHCO 3 和Ba(OH) 2 溶液混合，OH - 过量，

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