【精准解析】湖南师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

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湖南师大附中 2019-2020 学年度高一第一学期期未考试
化 学
时量：90 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23
第I卷（选择题 共42 分）
一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分）
1. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硬铝属于铝合金，是指以 Cu 为主要合金元素的铝合金；
B. 黄铜属于铜锌合金；
C. 钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；
D. 金属于单质，不属于合金。
综上所述，不属于合金的是金，故选 D。
2. 下列叙述中，错误的是（ ）
A. 摩尔是物质的量的单位
B. 36g 水中含氢原子数目为 4NA（NA表示阿伏加德罗常数
的
值）
C. 在 0.5molNa2SO4中，含有的 Na+数约是 6.02×1023
D. 等质量的 O2与O3，所含氧原子数之比为 3：2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 物质的量是基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故 A正确；
B. 36g 水的物质的量是 ，含氢原子数目 2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），
故B正确；
C. 在0.5molNa2SO4中，含有的 Na+数约 0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故 C正确；
D. 等质量的 O2与O3，设质量都是 m，所含氧原子数之比为 1：1，故 D错误；
选D。
3. 下列物质属于电解质
的
是（ ）
A. Ba(OH)2B. Cu C. Cl2D. 酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A. Ba(OH)2在水溶液中电离出自由移动的离子，Ba(OH)2是电解质，故选 A；
B. Cu 是单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故不选 B；
C. Cl2是单质，氯气既不是电解质又不是非电解质，故不选 C；
D. 酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选 D。
【点睛】电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；非电解质，在水溶液里和熔融状态
下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
4. 节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是
A. 焰色反应属于化学变化
B. NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素
D. 焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色反应没有新物质生成，不属于化学变化，故 A错误；
B．因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，
NaC1 与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故 B正确；
C．某样品的焰色颜色为黄色，只能说明该样品含有钠元素，但不一定仅有钠元素，故 C错误；
D．焰色反应时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧，硫酸盐的沸点较高不
易挥发，会附着在铂丝上不能使用硫酸，故 D错误；
答案选 B
。
【点睛】焰色反应是金属元素的物理性质，只要含有同种金属元素，不论单质还是化合物，焰色反应是相
同的。
5. 下列有关离子方程式错误的是（ ）
A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】D
【解析】
【详解】A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式是 H++OH-=H2O，故 A正确；
B. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故B正确；
C. 铜粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+
+2NO↑+4H2O，故 C正确；
D. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：Al3++4OH-=AlO2-
+2H2O，故 D错误；答案选 D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、
生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合电荷
守恒等。
6. 某溶液中含有 Na+、K+、HCO 、SO 等离子。向其中加入足量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不
变的是
A. Na+B. SO C. K+D. HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2与水反应生成 NaOH，导致溶液中 c(Na+)增大，故 A不符合题意；
B．Na2O2具有强氧化性，将SO 氧化为 SO ，则 SO 离子浓度减小，故 B不符合题意；
C．反应中不生成也不消耗 K+，则 c(K+)几乎不变，故 C符合题意；
D．Na2O2与水反应生成 NaOH，溶液呈碱性，HCO 与OH-反应生成 CO ，则 HCO 离子浓度减小，故 D
不符合题意；
故选：C。
7. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）
A. 氯水 B. SO2C. H2O2D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧
化性能使有色物质褪色，故选 B。
8. 高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法
制备：
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