【精准解析】湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

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长郡中学 2019 —2020 学年度高一第二学期期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16

1.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A. 水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

B. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C. 海水淡化的途径有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

D. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化

【答案】C

【解析】

【详解】A．水煤气的主要成分为 CO、氢气，天然气的主要的成分为甲烷，二者主要成分不同，故 A错

误；

B．油脂的相对分子质量较小，不是高分子，而棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物，故 B错误；

C．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，

技术和工艺比较完备；电渗析法、离子交换法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，故 C正确；

D．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，生成煤焦油等；煤的液化过程中生成甲醇，二

者均为化学变化，故 D错误；

故选 C

。

2.2016 年IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“ ”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法

不正确的是

A. Ts 是第七周期第Ⅶ A族元素

B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数

C. Ts 在同族元素中非金属性最弱

D. 中子数为 176 的Ts 核素符号是

【答案】D

【解析】

【详解】A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第 VIIA 族，故 A正确；

B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts 的同位素原子具有相同的电

子数，故 B正确；

C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts 在同族元素中非金属性最弱，故 C正

确；

D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故 D错误；

故答案选：D。

3.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）

A. 稳定性：H2O＜PH3＜NH3B. 原子半径：F＜O＜Cl

C. 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D. 碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

【答案】B

【解析】

【详解】A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3＜NH3＜H2O，A项错误；

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径 F＜O＜Cl，B

项正确；

C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误；

D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误；

答案选 B。

4.下列化学用语表达正确的是

A. Na2O2 的电子式：

B. Al3+ 的结构示意图：

C. 次氯酸的结构式：H —O— Cl

D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：H·+

【答案】C

【解析】

【详解】A．Na2O2属于离子化合物，O原子之间形成一对共用电子对，电子式为，A

错误；

B．Al3+失去了最外层的 3个电子，结构示意图为，B错误；

C．次氯酸 HClO 中O原子能形成 2条共价键，H和Cl 只能形成 1条共价键，结构式为 H—O—Cl，C正确；

D．氯化氢是共价化合物，应写成，形成过程为，D错误；

故选 C。

5.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X与Z同族，Y最外层电子数等于

X次外层电子数，且 Y原子半径大于 Z。下列叙述正确的是

A. 熔点：X的氧化物比 Y的氧化物高

B. 热稳定性：X的氢化物大于 Z的氢化物

C. X与Z可形成离子化合物 ZX

D. Y的单质与 Z的单质均能溶于浓硝酸

【答案】B

【解析】

【分析】

根据题意：Y的最外层电子数等于 X次外层电子数，由于均是主族元素，所以 Y的最外层电子数不可能是

8个，则 X只能是第二周期元素，因此 Y的最外层电子数是 2个，又因为 Y的原子半径大于 Z，则 Y只能

是第三周期的 Mg，因此 X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则 X是C，Z是Si。

A．熔沸点：离子晶体＞分子晶体；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

C．X、Z为非金属元素，易形成共价化合物；

D．Si 和浓硝酸不反应

。

【详解】由以上分析，X是C，Y为Mg，Z是Si。

A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，分子晶体的熔点低于离子晶体，氧化

镁的熔点高于碳的氧化物熔点，故 A错误；

B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物

稳定性，故 B正确；

C、C与Si 通过共用电子对形成的是共价化合物 SiC，故 C错误；

D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，故 D错误；

故选 B。

【点睛】本题考查原子结构和元素周期律关系，解题关键：正确判断各元素，易错点 B：氢化物的稳定性

与非金属性强弱有关，氢化物的熔沸点才与分子间作用力和氢键有关。

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