河南省实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试 化学

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河南省实验中学 2022——2023 学年下期期中试卷
高一 化学
命题人：安少杰 审题人：王贵艳
（时间：90 分钟，满分：100 分）
注：可能用到的相对原子质量： N—14 Na—23 H—1 O—16 Al—27
一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有 1个选项符合题意。)
1．化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料
B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的
“气”是
指乙烷
2．下列物质中既含离子键，又含共价键的是( )
A．H2O B．Na2O2 C．MgCl2 D．N2
3．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下列递变规律正确的是( )
A．原子半径：P < S < Cl B．还原性：S2－>O2－> F－
C．金属性：Na < Mg < Al D．碱性：LiOH > NaOH > KOH
4．下列有关有机物的表述正确的是（ŸŸŸŸ）
A．相同物质的量的甲烷和乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的量甲烷多
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2CH2Br2
C．CH3C(CH3)2CH3和C(CH3)4为同一物质
D．CH3CH2OH 和 具有相同的官能团，二者互为同系物
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L 苯的含有的分子数为 NA
B．0.1molCH4与足量 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 0.1 NA
C．合成氨工业中，1mol N2和3mol H2充分反应，生成的 NH3分子数为 2NA
D．由 H218O与D216O组成的 4.0g 混合物含中子数为 2NA
6．已知反应 NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所
示，下列说法不正确的是(　　)
A．该反应的反应物或生成物都能用来表示该反应的反应速
率
B．1 mol NO2和1 mol CO 的键能总和小于 1 mol NO 和1 mol
CO2的键能总和
C．若将该反应设计成燃料电池，则电极反应物不同，电极材料可能相同
D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于 1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
7．某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)，
该反应达到化学平衡状态的标志是( )
A．压强不再随时间而改变 B．混合气体的密度不再改变
C．断裂 2molH-I 同时生成 2molH-H D．v正(HI)＝2v逆(H2)
8．下列叙述正确的是(　　)
A．苯是环状结构，其性质跟环烷烃相似
B． 表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯能在一定条件下与液溴发生取代反应
D．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应
9．维生素 C的结构简式如图所示，下列关于维生素 C的说法错误的是( )
A．分子式为C6H8O6
B．其分子中含有 2种官能团
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故维生素 C具有还原性
D．维生素 C主要存在于蔬菜、水果中
10．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程
如图所示。下列说法错误的是( )
A．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性
B．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋
C．工业溴中含少量Cl2，可用 NaOH 溶液除去
D．在该流程中，每提取 1mol 溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况)
二、选择题(本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分，每小题有 1个或 2个选项符合题意。
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。)
11．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．甲烷的空间填充模型：
B．氯化铵的电子式：
C．制作口罩的原料之一聚丙烯的结构简式为
D．Mg2+、O2-的结构示意图都可以用 表示
12．下列关于四种电池的叙述正确的是(　　)
A．电池 I中电子的流向：稀硫酸
B．电池 II 中石墨棒上发生还原反应，锌筒会变薄
C．电池 III 是二次电池，充电时电能转化为化学能
D．电池Ⅳ中正极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
13．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是( )
证明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2
分解速率的影响
检验化合物中是
否含钾元素 灼烧碎海带
A B C D
14．研究 NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g) 2NO2(g)
ΔH＞0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为
曲线 I、II，改变温度到 T2，c(NO2)随t变化为曲线 III。下列判断正确的是( )
A．反应速率 v(a)=v(b)
B．温度 T1＜T2
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．温度 T1、T2下，反应分别达到平衡时，c(N2O4) 前者大
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