湖北省（武汉市,十堰市,襄阳市,恩施土家族苗族自治州)2022-2023学年高二下学期三月智学联合检测化学试卷 答案【武汉专题】

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2023 年春“湖北省部分重点中学三月智学联合检测”
高二三月联考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B B C D D B B D C B C C C B
4、【答案】【分析】X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，X、Z、W分别为 F、O、N，Y的原子序数是 Z的两倍，
Y为S。未成对电子为 2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有： 、 、 3种，D错误；
5、【解析】石灰岩的形成是 CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的 CO2，因此 CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)
+H2O(l)⇌Ca(HCO3)2(aq)。A项，海水中 CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水层压力较小，同时水温比
较高，因而 CO2的浓度较小，即游离的 CO2增多，根据平衡移动原理，上述平衡向生成 CaCO3方向移动，产生石灰石沉积，A项正确；B项，与
A恰恰相反，石灰石岩层易被 CO2溶解，沉积少，B项正确；C项，在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾向很大，故溶解反应为 CaCO3(s)＋
H2O(l)＋CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq)，C项正确；D项，海水温度一定时，大气中 CO2浓度增加，海水中溶解的 CO2随之增大，导致 CO32-转化为
HCO3-，CO32-浓度降低，D项错误。故选 D。
6、【详解】
A．t2时刻的正反应速率和逆 反应速率相等，反应开始到平衡，逆反应速率在逐渐增大，所以 t1时刻的逆反应速率小于 t2时刻的正反应速率，A
错误；
B．该反应的平衡常数为 ，B错误；
C．T2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，C错误；
D．该反应到平衡时，A 的转化率为 50%，若同温时，将 A(g)、B(g)各1.0mol 充入同样容器，两平衡等效，平衡后，A 的转化率为 50%，D正确；
7、【详解】A．常温下溶液 I的pH=7.0，则溶液 I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；
B．常温下溶液 II 的pH=1.0，溶液中 c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则 =1.0×10-
3，解得 =，B正确；
C．根据题意，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I和II 中的 c(HA)相等，C错误；
D．常温下溶液 I的pH=7.0，溶液 I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，
=1.0×10-3，溶液 I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液 II 的pH=1.0，溶液 II 中c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总
(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液 II 中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I和II 中
的c(HA)相等，溶液 I和II 中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；
8、B 【分析】由结构可知 R最外层有六个电子，根据题意可知 W、R为第Ⅵ A族元素，因此 W为O元素，R为S元素，再根据结构中的成键
数可知 X为H元素，Y为C元素，Z为N元素. 碳元素的氢化物为烷烃，烷烃的沸点随 C原子数目增大而增大，存在沸点大于水和氨气的烷烃，
B错误；
9、 D 由A项分析可知，该晶胞中 位于棱心上， 位于体心上，S2-位于顶点，故一个晶胞中含有 Li+的数目为： ，S2-的数目为：
=1， 的数目为 1，若晶胞参数为 ，则晶体密度为 =，D正确；
10、【详解】A．气体分子之间距离太大，此时分子间氢键不存在，A错误；
B．晶体硅和碳化硅都不是分子，不存在分子间作用力，B错误；
C．酸性 是因为电负性： ，C正确；
D．Br2的熔点较高是因为其分子间作用力较大，D错误。
11、 B． 的价层电子对为： ，没有孤电子对，空间构型为平面三角形， 的价层电子对为： ，
有一对孤电子对，空间构型为 V性，B错误；C． 中 N原子以 杂化轨道成键,离子中存在 3个σ键，为平面三角形，三个 O原子和中心 N
原子之间形成一个四中心六电子的离域大 π键，C正确；
12、A．0.1 NaHCO3溶液中 pH 约为 8，说明碳酸氢根离子水解大于电离。A正确；
B．向 0.1 NaHCO3溶液滴入等浓度 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，则发生离子反应为： ，滴入过程中先
变成碳酸根离子，水解程度先增大，随后碳酸根离子与钡离子结合，氢氧根离子过量，所以水的电离程度会逐渐减小，B正确；
C．向 0.1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 NaOH 溶液，会生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，即 c(OH-)=c(H+)+c(HCO )
+2c(H2CO3)，C错误；
D．向浓 NaHCO3溶液中加入浓 Al2(SO4)3溶液，溶质会发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，D正确；
13、A．只受温度影响， 、 、 三点温度不变，则三点的 相等，故 A错误；
B．当向 溶液中滴加 10mL 溶液时， ，此时 pCu=18.3，A点V[Na2S(aq)]小于 10mL，则
，故 B错误；
C．当向 溶液中滴加 10mL 溶液时， ，此时 pCu=18.3，c(Cu2+)=10-18.3mol/L= c(S2-)，
= c(Cu2+) c(S2-)= ，故 C正确；
D．其他条件相同，若将 溶液换为同浓度、同体积的 溶液，滴加 10mL 溶液时， ，
由于 ，则 pFe 会向左移动，故 D错误；
14、【解析】A项，左室中氯元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极室，故 m为电源的正极，n为电源的负极，右室发生还原反应，水放电生
成氢气与氢氧根离子，离子交换膜为阳离子交换膜，故 A错误；B项，Cl-转化为 ClO2发生氧化反应，应是失去电子，故 B错误；C项， 右室是
水放电生成氢气与氢氧根离子，右室pH 升高，左室中的钠离子通过离子交换膜进入右室，e口排出 NaOH 溶液，故 C正确；D项，标准状况下，
b口每收集到2.24 L(0.1mol)气体乙，电路中转移电子 0.2NA
15、【分析】由磷酸的 与溶液的 的关系图可知 、 、 。
【详解】A．该温度下，由关系图可知 pH=p =7.21，即 ，A正确；
B．逐渐增大该废水的 过程中，含磷微粒的变化是 ，因此溶液中 将先增大后减小，
B错误；
C． 时，因为 ，所以 ，即 ，因为
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