湖北荆荆宜2023届高三五月三校联考化学答案和解析

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2023 届高三下 5月三校第二次联考答案及解析

1.【答案】B

【详解】A. 不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯，A错误；C. 硅胶、生石灰是干燥剂无法防止

食品氧化，C错误；D. 煤油是石油分馏的产品，D错误。

2.【答案】A

【详解】C.淀粉的分子式是(C6H10O5)n，C错误。

3.【答案】A

【详解】A.10 g 14N16O2和16O2混合气体中，设 14N16O2和16O2物质的量分别为 x和y，根据

混合气体总质量 46x+32y=10，质子数为 23x+16y=5，质子数为 5NA，A正确；B. 标准状况

下NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算， B错误；；C．常温下， 1 L pH=9 的

CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+的数目为 10-5NA，C错误；D. 等物质的量的 N2和C2H2

所并未说明物质的量是 1 mol，D错误。

4.【答案】B

【详解】A．二元弱碱 N2H4与足量硫酸溶液反应生成 N2H6(HSO4)2，A错误；C．Fe(SCN)3

中Fe3+与SCN-以配位键结合形成配合物，不能拆，C错误；D．Na2S2O3溶液中通少量 Cl2

生成的 H+与过量的 Na2S2O3不共存，D错误。

5.【答案】C

【详解】A．[Al(CH3)3]中心原子 Al 形成 3根σ键，为 sp2杂化，空间结构为平面三角形，

结构对称是非极性分子，A推测合理；[Al(CH3)3]与水反应生成一种可燃性气体，方程式可

能为[Al(CH3)3]+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓，B推测合理；C. 中心原子 Al 有空轨道，SO2- 4 中

的O原子有孤电子对，S无孤电子对，因此 Al 与O形成配位键，C推

测不合理；D.原子半径 C>O，键长 Al-C>Al-O，因此[Al(OCH3)3]更稳定，

与水反应不如[Al(CH3)3]剧烈，D推测合理。

6.【答案】D

【详解】A. 该物质与足量 H2加成的产物只有 2个手性碳，结构如图

A错误；B. 该物质含有酚羟基和醇羟基，可与碳酸钠和钠反应，不能与碳酸氢钠反应，B

错误；C. 酚羟基含有邻位 H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质

溴3 mol，C错误；分子中含酰胺基、碳溴键、酚羟基均能和氢氧化钠反应，1 mol 该物质

与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH，D正确；

7.【答案】C

【详解】A．D2和HD 的相对分子质量不同，可以用质谱区分，A正确；B．类似于钠和水

的反应， Li 与D2O反应生成 LiOD 与D2，化学方程式是 2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正确；

C．D2由Li 与D2O反应生成，HD 通过反应 LiH+D2O=LiOD+HD↑，n(D2)/n(HD)越大，则

n(Li)/n(LiH)越大，C错误；D．升高温度，2Li(s)+H2(g)⇌2LiH(s) △H＜0，平衡左移，Li 增

多，LiH 减少，则结合选项 C可知：80℃下的 n(D2)/n(HD)大于 25℃下的 n(D2)/n(HD) ，D

正确；

8.【答案】B

【详解】A.丙酮与水互溶，不能用于萃取碘水中的 I2，A错误；B. 含苯环的蛋白质可与浓

硝酸发生显色反应，B正确；C. 有色鲜花中含有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，

C错误；D. 探究浓度对化学反应速率的影响要控制变量，两组实验中溶液的体积不同，各

反应物的浓度均不同，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。

9.【答案】B

【详解】A．为使化学能有效的转化为电能，需要用 Al2O3绝缘体隔离正负极，A正确；

B．LLZTO 导体管只允许 Li+通过，因此电池工作时负极发生反应：Li−e－=Li＋，B错误；

C．根据用 1.8V 电压充电后，电池正极材料中S、Fe 的原子个数比为1.02(不计 Li2S，下同)；

2.3V 电压充电后，S、Fe 的原子个数比为2.01，说明电池正级材料的变化为 FeS2 ⇌ FeS ⇌

Fe，C正确。

10.【答案】D

【详解】A．NH3与H+通过配位键形成

NH 4

+¿¿

，A正确；B．由图可知，NO 与O2吸附在

Fe3+配位点上形成 NO2，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，B正确；C．在

反应过程中，有 O-O 键的断裂和N-N 键的形成，存在N-O 键的断裂和N-H 键的形成，C

正确；D．中间产物 NO2(

NH 4

+¿¿

)2中NO2和

NH 4

+¿¿

比例应为 1:2 ，总方程式为：

4NH3+4NO+O2 = 4N2+6H2O

11.【答案】B

【分析】物质由两种阳离子和两种阴离子构成，由图可知，M的离子半径最大，应该为 18

电子的离子，即M为Cl-，10 电子离子应该为 H3O+和

NH 4

+¿¿

，所以对应的元素分别为

H、N、O和Cl，依据原子半径的关系可推知 X为H、Y为O、Z为N、M为Cl。

【详解】A．O的电负性大于 N，故H2O分子比NH3稳定，A正确；B．NH3的沸点知识比

PH3、AsH3高，比SbH3、BiH3低，B错误。C．酸性：HNO3＜HClO4，C正确。D．五元环

为

−¿ ¿

，其中存在的大 π键为

Π5

，D正确。

12.【答案】C

【详解】A．反应除生成高聚物 J外，还有小分子 HCl 生成，该反应为缩聚反应，故A项

正确；B．单体 TMC 中三个侧链均发生反应，使高聚物 J形成网状结构，故B项正确；

C．MPD 的结构简式为，核磁共振氢谱中有 4组峰，故C项错误；D．正、负离子

容易与水形成水合离子，高聚物 J有亲水性可能与其存在正负离子对有关。

13.【答案】D

【详解】A. 石墨相氮化碳类似于石墨层状结构，故N、C原子杂化相同，均为 sp2杂化，A

错误。B. 碳化氮晶体中存在的作用力除共价键外，还有层与层间的范德华力，B错误。C..

原子半径：N<C，碳化氮晶体的熔点比金刚石高，C错误。D.由均摊法，一个晶胞中含有 6

个C原子、8个N原子，该晶体的密度，D正确；

14.【答案】C

【分析】Cu 和FeCl3溶液反应生成 FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水

后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl↓，据此分析解答。

【详解】A. 实验I、II、III 中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明 Fe3+被Cu 还原，

A正确；B. 对比实验I、II 现象，说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，B正确；

C. 对比实验II、III，参加反应的 Fe3+的量相同，则生成的 Cu2+应相同，但由于实验II 生成

CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，C错误；D. 实验III 溶液为蓝色，含有 Cu2+和过

量的铜，向实验III 反应后的溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀CuCl，D正确。

15.【答案】C

【详解】A．酸给出质子转变为相应的碱，HA 给出质子得到 A-，故A-是HA 的共轭碱，A

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