2023届湖北省荆州市沙市中学高三模拟预测化学试题答案

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沙市中学 2023 届高三 6月适应性考试化学答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 C D A B D D A C A A D C B D C

1.【答案】C

【详解】A．研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产

生，故 A正确；

B．研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，故 B正确；

C．天然纤维的生成难以满足人类对材料的需求，合成材料的合理使用可以弥补天然材料的不

足，故 C错误；

D．生物农药的开发使用，可减少农作物中农药的残留，故 D正确；

故选：C。

2.【答案】D

【详解】A．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，不是化学变化，不是放热反应，故 A错

误；

B．卡塔尔世界杯官方用球：使用线形结构新聚氨基酯（PU）材质，具有透气性，线形结构的塑

料具有热塑性，而不是热固性，B错误；

C．煤油是石油的分馏产品，C错误；

D．硅橡胶是一种高分子材料，D正确；

3.【答案】A

【详解】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲醛

的沸点低于对羟基苯甲醛的，A错误；

B．H2O分子中 O原子的价层电子对数和 NH3分子中 N原子的价层电子对数都为 4，孤对电子对

数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，氨分子的空间构型为三角锥形，分子中有一对

孤电子对，水分子的空间构型为 V形，分子中含有两对孤电子对，所以氨分子中的键角大于水

分子，故 B正确；

C．通过晶体的 X射线衍射实验可获得衍射图，经过计算可以从衍射图中获得晶体有关信息，如

了解键角、键长等，从而了解青蒿素的分子结构，C正确；

D．O3分子为 V形结构，分子中的正负电中心不重合，为极性分子，其中的共价键是极性键，故

D正确；

故答案选 A。

4.【答案】B

【详解】A．H2S中心原子价层电子对数为，VSEPR 模型为四面体形即

，故 A正确；

B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍

模型，B错误；

C．H2分子中 σ键是 s轨道和 s轨道头碰头的重叠，其电子云轮廓图：，故 C正

确；

D．MgCl2是两个氯原子和一个镁原子通过得失电子形成，其形成过程用电子式表示为：

，故 D正确。

综上所述，答案为 B。

5.【答案】D

【详解】A．溶液中 Cu 元素以存在，不含，选项A错误；

B．无标准状况，无法计算气体的物质的量，错误；

C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为

，选项C错误；

D．铅蓄电池放电时负极反应式为，负极增重的质量为反应的质量，若

负极增重48g 则增重的的物质的量为，根据电极反应式可知转移电子数

为NA，D正确；

6.【答案】D

【详解】A．与NaOH 反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：

，故 A错误；

B．向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2气体产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na+

+CO2+H2O+ =2NaHCO3↓，选项B错误；

C．还原性 I->Fe2+，故向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，反应的离子方程式为：2 +6I-

+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，选项C错误；

D．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子，反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为： K++Fe2++

[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，选项D正确；

答案选 D。

7．【答案】A

【解析】在 HCl 气体中加热氯化铁晶体可以抑制其水解，A正确；NO 极易与空气中氧气反应生

成红棕色二氧化氮，应用排水法收集，B错误；向二氧化锰固体中加入双氧水应使用分液漏

斗，C错误；右侧导管不可伸入液面以下，防止倒吸，D错误。

8.【答案】C

【详解】A．碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，还会吸收从溶液中挥发的水蒸气，无法准确得出

碳酸钠的质量，A错误；

B．溴乙烷和氢氧化钠溶液反应后，氢氧化银会干扰溴化银，要先将溶液酸化再加硝酸银溶液检

测，B错误；

C．油脂含有酯基，加热时与氢氧化钠溶液发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油均溶于水，

则水面上无有油滴与油膜，则 C正确；

D．向0.01 mol/L FeCl3溶液中， Fe3++H2O Fe(OH)3+H+，加入少量FeCl3固体，Fe3+浓度变大，

平衡向右移动，但是Fe3+水解程度变小，D错误；

故答案为：B。

9.【答案】A

【分析】根据题意，X 是B元素，故 X、Y 、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半径最

小的元素是 F元素，故 W是F元素，又因为图中原子最外层都达到 8电子稳定结构，Z原子形成

2个共价键能达到 8电子稳定结构，Z是O元素；同理，Y是C元素。

【详解】A．B 、C 、O均为非金属元素，它们之间形成的均为共价键，A项正确；

B．Y和Z形成的化合物有 CO 和CO2等，CO 不能与碱发生反应，B项错误；

C．X的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是弱酸，Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，

碳酸是弱酸，C项错误；

D．Z和W分别与H元素形成的 10 电子化合物为 H2O和HF，常温下H2O是液体，HF 是气体，

所以 H2O的沸点高，D项错误；

答案选 A。

10.【答案】A

【解析】A项，在上述 6步反应中，TRAP 试剂中RuO4-经过步骤①②将醇氧化为醛，本身被还原

为H2 RuO4-；H2RuO4-经过步骤③得到RuO3-,该过程中未发生价态变化为非氧化还原反应；步骤④

⑤中，NMO 将RuO3-氧化，生成 TRAP 试剂；步骤⑥中，V发生歧化反应生成 RuO2和RuO42-；综

上所述，在上述 6步反应中并非都发生氧化还原反应，A错误；B项，步骤④⑤中，NMO 和

RuO3-发生反应生成 NMM 和RuO4-，Ru 的化合价由+5 升高到+7，则 RuO3-作还原剂，NMO 作氧

化剂，NMO 将RuO3-氧化，生成 TRAP 试剂，B正确；C项，步骤⑥中，RuO3-转化为 RuO2和

RuO42-，离子方程式为 2 RuO3-= RuO2+ RuO42-，C正确；D项，若R1为CH3CH=CH-，R2为-H，对

应的醇为CH3CH=CHCH2OH，则 TRAP 氧化该醇的主产物为 2-丁烯醛(CH3CH=CHCHO)，D正

确；故选 A。

11.【答案】D

【分析】由图可知，图示为充电过程，镍基电极连接外接电源的正极，则放电时镍基电极为正

极、右侧电极为负极；

【详解】A．放电时电子由负极流向正极，故流向镍基电极，A正确；

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