2023届第八届湖北省高三4月调研模拟考试化学试题答案

3.0 envi 2024-12-11 4 4 293.9KB 4 页 3知币

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化学参考答案及解析

1．D四氯乙烯属于烃的衍生物；食盐、白糖可用作防腐剂；橡胶的硫化程度越高，强度

越大，但弹性越差。

2．C四甲基吡嗪是一种活性生物碱，可与HCl反应制备其盐酸盐。

3．B

2+ - -

2 2 4

Ca +SO +H O+3ClO =CaSO +Cl +2HClO

4．D铁质器物附铜制配件，在接触处铁易生锈。

5．A蛋白质的一级结构与肽键的形成有关。

6．D应将“澄清石灰水”与“酸性高锰酸钾溶液”位置互换。

7．D

与

H O

反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗 3个NO2

分子转移的电子数为 2个，则有 3mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为

8．B X 是氢、Y是碳、Z是氮、E是氟、Q是磷、W是氯。F-F 键能小于 Cl-Cl 键能。

9．B CuSO4·5H2O是离子晶体；往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离

子，故 NH3比H2O更易与铜离子形成配位键；每个 Cu2+与4个H2O形成配位键。

10．D H2−2e-+2HCO3-= 2CO2+2H2O是阳极区的反应

11．C

2 4 2

N H H O

是具有较强还原性的碱性液体。能被次氯酸钠氧化，在空气中会与

反应

产生烟雾。

12．B采用浓度较低的 FeCl3溶液制备

Fe 

和

SCN

平衡体系，是为了使实验现象更为明显。

13．D A．E点溶液为滴定时 MOH 溶液中

 

lg 8





，

 

OHc

=1×10-3mol/L，MOH 的电

离常数约为

3 3

0.1

1 10 1 10 1 10

1 10

  



  







；B．F点溶液呈碱性，溶液中 c(MOH)=c(MCl)，

联立物料守恒和电荷守恒即得；C．P点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促

进水的电离，P点过后酸过量，抑制水的电离，故 P点水的电离程度最大；D．Q

点溶液呈酸性，溶液中 c(HCl)=c(MCl)，M+会水解，c(H+) > c(M+)。

14．D由题图知，1个[Zn4O]6+上、下、左、右、前、后共有6个L2-，每个L2-与[Zn4O]6+形成

2个Zn←O配位键，1个[Zn4O]6+含有4个Zn←O配位键，则1个[Zn4O]6+中Zn2+形成的

配位键数目为6×2+4=16，1个Zn2+的配位数为4。

15．A反应 I、反应Ⅱ均是吸热反应,且反应 I的ΔH更大。在题设温度范围内(其他条件不

变)，

S (g)

的体积分数随温度升高先升后降。在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，

S2(g)的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应Ⅱ消耗 S2的速率大于反应Ⅰ生

成S2的速率，S2(g)的体积分数减小。升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其

反应速率提高的倍数越大。故反应Ⅱ活化能更大。

16．（14分）

（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2Mn Cl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（2分，离子方程式亦可得分）

（2）不易因为AlCl3固体积聚而造成堵塞（2分）

（3）碱石灰（1分）

（4）

3 3 2

HO Al Cl +H =AlCl +H O



（2分）

（5）温度计（1分）；2（1分）；D中溴的四氯化碳溶液褪色（1分）

（6）除去乙烯中的水和乙醇（2分，仅回答“除水”或“除醇”得1分）

（7）反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（2分，写对一点，

得1分；合理即可）

17．（14 分）

（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（2分）

2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

高温

4Na2CrO4+4CO2（2分）

（2）

（1分；写名称不得分）；硅酸（1分）

（3）4.83～8.6（2分）

（4）2O2−－4e−=O2（2分）；O2、CO2（“O2、CO2、CO”亦可，2分，只答 O2不得分）

（5）+3 或－3（2分）

【解析】（2）由流程可知气体 X为CO2，所以流程中可循环利用的物质为 CO2；

（3）由

 

   

3 3

sp 3

Al OH Al OHK c c

 

   

 

可知，

 

Alc

由

5 1

10 mol L

 



降至

6 1

10 mol L

 



时，pH 上升

约0.33，结合离子浓度与 pH 的关系图可知，pH 不低于 4.83；根据

   

4 3

Al OH H Al OH H O



     

 

，可知

 

Al OH 

 

 

的浓度由

5 1

10 mol L

 



降至

6 1

10 mol L

 



时，

 

Hc

增大 10 倍，结合图示可知，此时 pH=8.6，所以常温下，若要控制溶液中铝元素的

浓度不超过

6 1

10 mol L

 



，需控制 pH 范围为 4.83～8.6。

18.（13 分）

（1）取代反应（1分）

（2）2-氯丙酸乙酯（2分）

（3）、－COOH（“-Cl、-COOH”亦可）（2分）

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