湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高一上学期12月联考试题+化学+含解析

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湖北省重点中学智学联盟 2023 年秋季高一年级 12 月联考
化 学 试 题
命题学校：黄石二中 命题人：黄石二中高一化学组 审题人：
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每个小题给出的 4 个选项中只有 1 个
选项符合题目要求)
1.材料是生产力的标志，是人类社会进步的里程碑。下列说法正确的是( )
A.青铜时代的代表材料青铜是铜锡合金，硬度比铜小
B.铁器的崛起宣告青铜退出历史舞台。磁铁矿是早期司南的材料，其主要成分为 Fe2O3
C.没有半导体单晶硅，不可能有当今发达的微电子工业。硅元素位于第二周期Ⅳ A 族
D.稀土元素包括均处于元素周期表第Ⅲ B 的镧系元素以及钪和钇，共 17 种元素
2.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是( )
A.铁原子的相对原子质量为 56，一个铁原子的质量约为 56/NA g
B.标准状况下,11.2L CO 的密度为 1.25 g/L
C.欲配制 1mol/L CuSO4溶液 500ml,需称量 CuSO4·5H2O 8.0g
D.7.8 gNa2S 和 Na2O2的混合物中，含有的离子总数为 0.3NA
3．下列各组离子能大量共存的是( )
A．Ba2＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．NH4+、Ba2＋、NO3-、OH－ D．H＋、K＋、NO3-、Fe2＋
4.氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量 Ti 的 NaAlH4在 150℃时释氢，在
170℃、15.2MPa 条件下又重复吸氢。NaAlH4可由 AlCl3和 NaH 在适当条件下合成。下列说法错误的是(
)
A.NaAlH4和 NaH 中 H 都呈-1 价
B.由 AlCl3和 NaH 在适当条件下合成 NaAlH4是非氧化还原反应
C.根据物质组成分析，预测 NaAlH4与水反应时有白色沉淀产生，并产生无色气体
D.氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4 = Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑，反应中氧化产物与还原产物的物质
的量之比为 3∶2
5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，
才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是( )
A．NaHCO3溶于水电离产生 Na＋和 HCO3－，NaHSO4溶于水电离也产生 Na＋和 HSO4－
B．在水中的溶解度 Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度 NaHCO3>Na2CO3
C．由“Mg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C”可推出“Na 在 CO2中燃烧可能生成 Na2CO3和 C”
D．由“2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2”反应可推出能发生“2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2”
6.氯气是一种重要的化工原料,关于氯气的下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L 氯气通入水中反应转移的电子数为 NA
B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可
C.将过量二氧化锰与 20mL12mol.L-1 的浓盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量小于 0.06mol
D.氯气有毒且常含 HCl 杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的 HCl 杂质，用氢氧化钠溶液吸收尾气
7.下图所示实验方案能达到预期实验目 的是( )
A. 用图甲配置一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 用乙图可防止发生倒吸
C. 用图丙制备少量 Cl2 D. 用图丁可以证明非金属性 Cl > C > Si
8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向漂白粉水溶液中通入少量 SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2：2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓
C．向HI溶液中加入少量 Fe(OH)3：6H+ + 2I-+ 2Fe(OH)3=2Fe2++ I2＋6H2O
D．向澄清石灰水中滴加少量 Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－ = CaCO3↓＋ H2O
9．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．若甲是 Na，则乙 可能是 O2 B．若甲是
Ca(OH)2溶液，则乙可能是 CO2
C．若甲是 Fe，则乙可能是 Cl2 D．若甲是 AlCl3溶液，则乙可能是 NaOH 溶液
10.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给
出质子的能力越强，酸性越强．按照这个理论，下列说法错误的是( )
A.纯碱属于碱 B.HF 是酸，F-是碱
C.HCO3－、H2O 均属于两性物质 D.N2H5++NH3═NH4++N2H4能发生，可知酸性：N2H5+< NH4+
11. 下列叙述正确的有( )
① 碱金属从 Li→Cs,熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是产生红褐色沉淀然后逐渐溶解
③ 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
④Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得
⑤ 漂白液的有效成分是 NaClO，它不能与“洁厕灵”（主要成分为 HCl）混用
⑥称量 NaOH 固体时,称量前应先在天平的两盘各放一张大小相同的滤纸
⑦H2、D2和 T2互称为同位素，它们的化学性质几乎相同
A. 2 项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5 项
12．通过测定混合气中 O2 含量可计算已变质的 Na2O2(含 Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气
囊)。下列分析错误的是( )
的
A．应先关闭 K1、K2，打开 K3 ,量筒 I 测定的是气体总体积
B．读完气体总体积后，应关闭 K3，缓缓打开 K1，可观察到Q气囊慢慢缩小
C．干燥管 b 中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D．导管a 的作用是导气和平衡压强，便于液体顺利流下，去掉导管a 对气体体积测量没有影响
13．向 100 mL 3.0 mol/L 的 FeBr2溶液中逐渐通入 Cl2，其中 n(Fe3＋)、n(Fe2＋)、n(Br-) 随通入 Cl2的
物质的量 n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是( )
注意：②代表离子的物质的量变化图没有完全画出
A．还原性强弱：Fe2+>Br-
B．②代表 Br-，③代表 Fe3＋
C．P 点为②、③交点，P 点坐标为(0.35,0.3)
D．n(Cl2)=0.5 mol 时，总的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
14．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除
去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．每生成 22.4L 的 N2，转移 6mol 电子
B．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
C．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3∶2
D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O
15.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·
x
H2O]是一种重要铁盐。为充分利
用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸
铁铵，具体流程如下：
下列说法错误的是( )
A.已知油脂在碱性条件下能水解，步骤①为碱煮水洗，可能是利用这一性质除去废铁屑表面油污
B.根据步骤②的温度，可选用水浴加热法
C.步骤③需一次性加入足量的 H2O2，随反应的进行溶液 PH 逐渐降低
D.步骤⑤操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16.（12 分）根据所学知识填写下列空白：
(1)现有下列十种物质：①HCl 气体②石墨③ CH4④酒精⑤KHSO3溶液⑥SiO2⑦CuSO4·5H2O⑧熔融Na2SO4⑨
△
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