湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷含答案

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湖北省武昌实验中学高二年级 12 月月考

化学试卷

命题教师：陈逸翀考试时间：2023 年12 月14 日上午 9:45—11:00

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题：本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项

是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是

A．工业合成氨常采用铁触媒、移除生成的氨气等措施来提高反应速率

B．锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理后，另加入稀 HCl 除去

C．误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒

D．氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂，其原理与水解有关

2．某装置示意图如下，下列说法正确的是

A．该装置是电解池 B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极

C．盐桥中向负极溶液迁移 D．既是电极反应物，也参与构成闭合回

路

3．已知：Ka（）=1.8×10-5；Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。现有常温下由水电离出

的均为的 4种溶液：① HCl 溶液② 溶液③ NaOH 溶液④氨

水。有关上述溶液的比较中不正确的是

A．等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量③多

B．向等体积溶液中分别加水稀释 107倍后，溶液的 pH：④≈③≈②≈①

C．四种溶液以体积比 1:1:1:1 混合后，所得溶液显中性

D．等体积的四种溶液导电能力顺序：④≈②＞①≈③

4．将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液润湿后，置于如图所示

装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的

是

A．铁作原电池负极，电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+

B．该腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．若仅加入铁粉，其他因素不变，腐蚀速率将明显慢于本实

验

D．以 Na2SO4溶液代替 NaCl 溶液，铁不能发生腐蚀

5．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下

列说法不正确的是

CaSO

2 3

Na CO

2 4

Na SO





CH COOH

 



12 1

1 10 mol L

 

 

CH COOH

A．a连接电解池的阳极

B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，两电极反应式均改变

C．电解时，由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室

D．阴极的电极反应式为

6．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3NH +NH ，该过程吸热。定义 T ℃时，液

氨的离子积常数 K=c(NH )•c(NH )=1.0×10﹣30，若用定义 pH 的方式来规定 pN=﹣lg c(NH )，

下列叙述正确的是

A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B．纯液氨达到电离平衡时，c(NH )=c(NH )≠c(NH3)

C．温度高于 T ℃时的纯液氨中，pN＞15

D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值

7．用水盐的产物水生产金属 Mg 的转化过程可示如下：水Mg(OH)2

→MgCl2(aq)→MgCl2(s)→Mg（反应条件均出）。下列说法正确的是：

A．反应 Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=

Ksp [Mg (OH )2]

Ksp [Ca(OH )2]

B．常温下，Mg(OH)2溶于盐所得 MgCl2溶液中由水电离出的 c(H+)·c(OH-)10-14

C．将 MgCl2溶液接得到水MgCl2

D．得金属 Mg 的作是电解 MgCl2，在电解池阴极得金属 Mg

8．在的湿中， !"#进$铁发生腐蚀，其原理如图所示。为%

&'$(，)腐蚀的发生，通常将$(、*+电极分别与外接电,相连，-$(./

成0密的 Fe3O41膜23到&'（图中4出）。下列说法不正确的是

A．上述&'方法为外加电流的阴极&'法

B．腐蚀过程中存在

C．理5上6有1mol Fe 7腐蚀，电路中转移的电子数为

D．连接外接电,时，电子从$(流向电,正极

9．在一定温度下、8积不变的密闭89中，下列条件中，一定能说明可逆反应

达到平衡:;的条件数<为：

①C的生成速率与 C的=>速率相等



2 2 4

SO 2H O 2e =SO 4H

  

  

2 2

4 2 2

SO 4H S 4H O

 

 

 !

A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)

②?@时间A生成，B时=>

③89A物质的质量不C改变

④ 混合气体的密度不C改变

D混合气体的平均EF质量不C改变

G混合气体的H物质的量不C改变

IA，B、C的J度K比为 1:3:2 L不C改变

A．3 B．4 C．5 D．6

10．下列生产M实验N实O出的P5不正确的是

QR N实P5

室温下，分别向 2S试(中加入相B体积、相BJ度的

溶液，C分别加入相B体积不BJ度的稀T

，比较U出VW所X时间

Y其他条件不变时，反应

物J度增Z，化学反应速

率加[

B向\有]量I2的W粉溶液中加入 NaOH 溶液并加热，^

_`去

NaOH a到b化W粉水解

的作用

Ccd_固体e溶物中加水，fg，h置。i上j

液，k后加入 NaI 固体，产生d_VW e溶物存在VW溶解平衡

DA、B两S试(中分别加入等体积 5%的溶液，在 B

中加入 2~3 l溶液，B试(中产生气泡[

Y其他条件不变时，b化

剂可以改变化学反应速率

A．A B．B C．C D．D

11．已知室温下 Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验mn NaHS 水溶液的性质。

实验 l：o得0.1mol•L-1NaHS 溶液的 pH>7

实验 2：向 0.1mol•L-1NaHS 溶液中通入一定量 Cl2，pd_VW产生

实验 3：向 0.1mol•L-1NaHS 溶液中加入等体积 0.1mol•L-1NaHCO3溶液q分混合，气泡产生

下列说法正确的是

A．由实验 1可知，0.1mol•L-1NaHS 溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)

B．实验 3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)

C．0.001mol•L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．实验 2说明 Cl2法将 HS-化

12．r图是s水t水uJv电池装置(不考w溶解的x

y)，其中 a、b均为 Ag/AgCl z合电极，电池工作过程中得

{电子的|素仅有 Ag |素。下列说法正确的是

A．a的电极反应式为 AgCl+e-=Ag+Cl-

B．A电路中，由 b极}向a极}迁移

C．工作一~时间后，两极 NaCl 溶液的J度v

D．电路中转移时，理5上b极}•€t水的质

量增加 23g

13．常温下，一种解释•‚ƒ„有…成分†‡水ˆ(用HA 示， )‰物在Š

体吸收•式如下：

该膜‹Œ HA 分子•由通过2不能通过离子。

下列说法Ž误的是

A．••中c（A-）比‘中Z’’’’’’’’’’’’“B．在••中，

c(HA )

c(HA )+c(A−)>1×10−4 . 4

amolA

3amolB

2 2 3

Na S O

PbI

2 2

H O

FeCl



1mole

3.0

1 10K



 

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