安徽省安庆市第二中学2023-2024学年高二上学期期中化学试卷 含解析

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安庆二中 2023-2024 学年度第一学期期中考试
高二化学试题
注意事项：时间：75 分钟，满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C. 某反应速率为 0.5mol·L-1·s-1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5mol/L
D. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．有些反应无明显现象，如酸碱中和反应速率很快，但无明显实验现象，故 A错误；
B．在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为 0，故不能用它们表示化学反应速
率，故 B错误；
C．由于化学计量数不一定相同，所以在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为 0.5mol/L，故 C
错误；
D．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故 D正确；
答案选 D。
2. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A. 图①温度计的水银柱上升
B
.
图②中反应物总能量大于生成物总能量
C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，选项 A
不符合；
B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，选项 B不符合；
C．Zn 与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，
选项 C符合；
D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，选项 D不
符合；
答案选 C。
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有化学平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深
D. 对于 2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溴水中有化学平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，银离子与溴离子反应生成
溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，导致溴单质浓度减小，故溶液颜色变浅，故 A不符合；
B． 合成氨反应，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，可提高氨的产率，故 B不符合；
C． 反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的正反应放热，平衡后，升高温度，平衡逆向移动，NO2的浓度
增大，故体系颜色变深，故 C不符合；
D． 对于 2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，
但是体积减小，各气体浓度增大，体系颜色变深，故 D符合；
故选 D。
4. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将
10molCO 和一定量的 H2S混合加热并达到下列平衡： ，平
衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是
A. 起始时 H2S的物质的量为 7mol
B. CO、H2S的转化率之比为1：1
C. 升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应
D. 恒温下向平衡体系中再加入 CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动
【答案】A
【解析】
【分析】假设起始时 H2S的物质的量为 amol，则三段式分析如下：
，K= = =0.1，解得：
a=7，据此分析解题。
【详解】A．由有分析可知，起始时 H2S的物质的量为 7mol，A正确；
B．CO、H2S的转化率分别为： 、 ，故转化率之比不为 1：1，B错误；
C．升高温度，COS 浓度减小，说明化学平衡逆向移动，故该反应正反应是放热反应，C错误；
D．恒温下向平衡体系中再加入 CO、H2S、COS、H2各1mol，则此时的 Qc= = ＞0.1，故平衡逆向
移动，D错误；
故答案为：A。
5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=1 的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、
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