安徽省“皖江名校联盟”2023-2024学年高三上学期12月月考 化学答案

3.0 envi 2024-12-11 4 4 284.34KB 6 页 3知币
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一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. D
【解析】生石灰 CaO 可以和水反应，可用作食品干燥剂，A项正确；硅酸钠溶液具有黏性，可用作无机粘合
剂，B项正确；氯化铵水解使溶液呈弱酸性，可用作焊接金属的除锈剂，C项正确；汽油是烃的混合物，不
和纯碱溶液反应，D项错误。
2. B
【解析】 S2-核电荷数为 16， 核外电子数为 18， A项错误； CO2的碳原子以双键各连接两个氧原子，故其
结构式为 O=C=O，B项正确； OH-的电子式为 ，C项错误；中子数为 18 的Cl 原子为
35
17 Cl
，
D项错误。
3. D
【解析】MgCl2是离子化合物，不含 Cl-Cl 键，A项错误； H218O的摩尔质量为 20g/mol，所含质子数目为
9NA，B项错误；溶液体积未知，C项错误； 7.1 gCl2的物质的量为 0.1mol，与足量的铁在加热条件下完全
反应生成 FeCl3，转移电子数目为 0.2NA， D项正确。
4. D 【解析】氯气通入水中生成的次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，A项错误；离子方程式电荷不守恒，
B项错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：
+
4
NH
+
-
3
HCO
+2OH-= NH3·H2O +
2-
3
CO
+H2O，C项错
误； I-和
-
3
I O
在酸性条件下发生归中反应生成 I2使溶液变蓝，D项正确。
5. A
【解析】羧基左侧的碳原子为 sp3杂化，呈四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，A项错误；连接四个
不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子有机物 M中羧基左侧的碳原子为手性碳原子 B项正确；该有机物
既有氨基又有羧基，故显两性，C项正确；苯环可以和氢气 1：3加成，羧基不和氢气反应，故 1 mol 该有机
物最多可以和 3 mol 氢气发生加成反应，D项正确。
6. B
【解析】Cl2会与湿润有色布条的水反应生成具有漂白作用的次氯酸，A项错误；浓硫酸具有吸水性导致胆矾
失去结晶水，蓝色晶体转变为白色固体，B项正确；从硫酸铜溶液获得 CuSO4·5H2O应该采用加热浓缩、冷
却结晶，不能将溶液直接蒸干，C项错误。导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，会引起倒吸，D项错误。
7. A
【解析】CO2和SiO2均是酸性氧化物，A项正确； F2通入 NaCl 溶液直接和水反应生成 O2，B项错误；SO2
通入 Ba(NO3)2溶液，酸性条件下
-
3
NO
会将 SO2氧化为
2-
4
SO
并进一步生成 BaSO4，C项错误； MgO 熔点高，
电解熔融 MgCl2制镁，D项错误。
8. D
【解析】X原子最外层电子数是电子层数的 3倍，X是O元素；含元素 Y的物质焰色试验为黄色，Y是Na
元素； X2-与Z3+核外电子层结构相同，Z是Al 元素；元素 W与X为同主族元素，W是S元素。根据推断
结果可判断，简单离子半径：Y>Z，A项正确：沸点：H2O>H2S，B项正确；X和Y可形成 Na2O2，既含有
化学参考答案
离子键也含有共价键， C 项正确：水解显碱性的 Na2SO3 溶液放置于空气中- -段时间后被氧化为 Na2SO4，
故溶液的 pH 减小，D项错误。
9.B
【解析】Na 与H2O反应生成 NaOH，NaOH 与盐酸反应生成 NaCl，电解饱和食盐水生成 NaOH，电解熔融
NaCl 生成 Na，A项正确：由 Al(OH)3无法一步转化为单质 Al，B项错误；铜和浓 HNO3反应生成 NO2，
NO2和水反应生成 NO，NO 和氧气反应生成 NO2， NO2和水反应生成 HNO3，C项正确；SO3和水反应生成
H2SO4，铜和浓硫酸反应生成 SO2，SO2 和氯水反应生成 H2SO4，SO2 催化氧化生成 SO3，D项正确。
10. C
【解析】物质 a是反应的催化剂，可以降低反应的活化能，A项正确；乙烷经催化氧化形成乙醇，反应涉及
极性键的断裂和形成，B项正确；由历程图可知，反应过程中 Fe 的成键数目发生变化，C项错误；由总反应
N2O+C2H6=N2+C2H5OH 可知，每生成 1 mol 乙醇，反应转移 2mol 的电子，D项正确。
11. C
【解析】向 FeCl3饱和溶液中滴加 NaOH 溶液生成 Fe(OH)3沉淀，A项错误；浓盐酸具有挥发性，也会进入
硅酸钠溶液中，干扰碳酸和硅酸酸性强弱的判断，B项错误；等浓度 CH3COONa 和NaClO 溶液的碱性越
强，说明发生水解的阴离子对应弱酸的酸性越弱，C项正确；加入新制氢氧化铜悬浊液前需要加 NaOH 将溶
液调至碱性，D项错误。
12. C
【解析】由图可知，随温度升高，SiHCl3的平衡产率逐渐减小，说明该反应为放热反应，A项正确；当反应
物按化学计量数之比投料，在相同温度下，SiHCl3的平衡产率最大，故按 n(HCl)：n(Si)=3：1投料反应对应
图中曲线 I，B项正确；M点SiHCl3的物质的量大、温度高，故其分压大，C项错误；M、P点反应温度相
同，故反应的平衡常数：M=P，D项正确。
13. C
【解析】由图可判断，e膜右侧 Na+通过交换膜向左侧移动，d膜左侧 Cl-通过交换膜向右侧移动，c膜右侧
(CH3)4N+通过交换膜向左侧移动，根据离子迁移方向可知，a电极为阴极，发生还原反应，A项正确；b电极
为阳极，电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O，B项正确；c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，C项
错误；制备 36.4g 即0.4mol 的(CH3)4NOH 时，a电极发生反应 2H2O+2e-= H2↑+2OH-，生成 0.4mol OH-、
0.2mol H2，转移 0.4mol 电子，同时 b电极生成 0.1mol O2，故两极共产生标准状况下 6.72L 气体，D项正
确。
14. D
【解析】pH 越大，越容易形成 Mg(OH)2沉淀，图 2曲线Ⅰ为 Mg(OH)2溶解平衡曲线，A项正确；由图 2可
知，当溶液的 pH=1l，lg[c(Mg2+)]=-6 时，无沉淀生成，B项正确；由图 1可知，当溶液的 pH=8 时，Na2CO3
溶液体系中含碳粒子主要是 HCOs'，由图 2可知，当溶液的 pH=8， lg[c(Mg2+)]=-1 时，溶液中形成 MgCO3
沉淀而没形成 Mg(OH)2沉淀，故发生的反应为 Mg2++2
-
3
HCO
=MgCO3↓+H2O+CO2↑，C项正确；由图 2可知，
当pH 比两条曲线交点对应 pH 更大时，进一步增大 pH 才可以发生沉淀转化 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+
2-
3
CO
，
D项错误。
二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。
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