安徽省合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年高三上学期期中联考化学答案

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合肥市普通高中六校联盟 2024—2025 学年第一学期期中联考

高三年级化学试卷（参考答案）

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D D B C B C A A C D

题号 11 12 13 14

答案 B A C B

1．D

【难度】0.65

【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、碳纳米材料、新型陶瓷、共价晶体（新教

材）

【详解】A．石墨烯、石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A 正确；

B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的

要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷、氮化镓等都属于新型无机非金

属材料，B 正确；

C．与是氢元素的两种核素，两者互为同位素，C 正确；

D．SiC 为共价晶体，具有硬度大、熔点高的特点，D 错误；

故选 D。

2．D

【难度】0.65

【详解】A．氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，A 错误；

B．常温下铝在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，B 错误；

C．在铜和浓硫酸的反应中硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和铜不反应，因此向 50mL18mol•L -1

的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于

0.45mol，C 错误；

D．向某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，也可能是氯

化银沉淀，则原溶液不一定含有 SO ，D 正确；

答案选 D。

3．B

【难度】0.94

【知识点】酸、碱、盐、氧化物

【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子

的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元

素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；

【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物；C2H5OH 为有机化合物中的醇，不属于碱，A

错误；

B．汽油为混合物；乙酸属于酸；氢氧化钙为碱；溴化钠为盐；二氧化硫为酸性氧化物，B

正确；

C．Cu2(OH)2CO3不是碱，是盐；氧化钙为碱性氧化物，C 错误；

D．CO 既不能与酸作用生成盐和水，也不能与碱作用生成盐和水，没有相应的氢氧化物，

属于中性氧化物（也称为不成盐氧化物），不属于酸性氧化物，D 错误；

故选 B。

4．C

【难度】0.65

【知识点】胶体的性质和应用、阿伏加德罗常数的应用、物质的量的相互转化关系

【详解】A．18gNH 的物质的量为 =1mol，含有 11mol 质子，质子数为 11NA，18gH2O

的物质的量为 =1mol，含有 10mol 质子，质子数为 10NA，A 错误；

B．胶粒是许多微粒的集合体，用含 1 mol 溶质的 FeCl3饱和溶液制得的胶体中含有的

Fe(OH)3胶粒数小于 NA，B 错误；

C．3.2 gO2和 O3的混合气体可看成 3.2 gO，则氧原子的物质的量为 =0.2mol，氧原

子数为 0.2NA，C 正确；

D．2.24LO2的物质的量为 =0.1mol，Na2O2与水反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，当生成 1mol O2时，转移2mol 电子，则生成

0.1mol O2时，转移0.2mol 电子，转移电子数为 0.2NA，D 错误；

答案选 C。

5．B

【难度】0.94

【知识点】离子方程式的书写、离子方程式的正误判断、过氧化钠与水的反应

【详解】A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合氢氧根离子与钙离子的物质的量之比是

1∶1，，A 错误；

B．与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，B 正确；

C．溶液中加足量的烧碱溶液会生成氢氧化镁，

　，C 错误；

D．溶液与溶液混合至溶液呈中性

　，D 错误；

故选 B。

6．C

【难度】0.85

【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应的概念判断

【详解】A．由图示可知，过程 1 是次氯酸根离子与三氧化二镍反应生成氯离子和二氧化镍，

离子方程式为：，A 正确；

B．过程 2 的离子方程式为：，其中镍元素由+4 价降低到+3 价，

作氧化剂，B 正确；

C．由图可知反应过程中生成了二氧化镍又消耗了二氧化镍，二氧化镍是中间产物，不是催

化剂，C 错误；

D．过程 2 的离子方程式为：，与过程 1 联立，总离子反应

为：，D 正确；

7．A

【难度】0.85

【知识点】常见氧化剂与还原剂、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应在生活、生

产中的应用、氧化还原反应的规律

【详解】A．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，有 6mol HCl 参加反应，其中 2 mol

HCl 被氧化，故 A 正确；

B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化性 Cl2＞

I2，在反应②中，氧化性 Br2＞Fe3+，在反应③中，氧化性 Co2O3＞Cl2，则氧化性强弱顺序：

Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故 B 错误；

C．①中碘元素化合价升高，由 FeI2→I2，则 I2为氧化产物，②中由 Fe2+→Fe3+，则 Fe3+为氧

化产物，③中由 HCl→Cl2，则 Cl2为氧化产物，故 C 错误；

D．由②可知，还原性 Br-＜Fe2+，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离

子，故 D 错误；

故选 A。

8．A

【难度】0.4

【知识点】离子共存

【详解】试题分析：A、能使石蕊变化的溶液呈酸性，各离子互不反应，能大量共存，故 A

正确；B、pH=13 的溶液呈碱性，Mg2+能与 OH‾反应生成 Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故 B

错误；C、乙醛具有较强的还原性，能被 Br2氧化，不能大量共存，故 C 错误；D、由水店里

的c（H+）=1×10-12mol•L‾1的溶液中，可能呈酸性或碱性，HCO3‾既能与 H+反应，也能与

OH‾反应，不能大量共存，故 D 错误。

考点：本题考查离子共存。

答案选 A。

9．C

【难度】0.65

【知识点】氯气的实验室制法、碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验、化学实验方案的设计与评

价、亚硫酸及其盐

【详解】A．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则澄

清石灰水不能用于鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故 A 错误；

B．二氧化锰与稀盐酸共热不反应，不可能有黄绿色气体产生，故 B 错误；

C．若亚硫酸钠溶液变质，向溶液中加入氯化钡溶液，反应得到的白色沉淀是硫酸钡和亚硫

酸钡的混合物，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不能完全溶解，则加入足量稀盐酸，观察

沉淀溶解程度可以检验亚硫酸钠是否变质，故 C 正确；

D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则滴加少量水，观察是否有气泡产生不能确定

过氧化钠是否变质，故 D 错误；

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