天津市静海区第一中学2021届高三上学期期末考试化学试题

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2020-2021 第一学期高三化学期末

考生注意：

可能用到的相对原子质量：H:1 Cu:64 O:16 Sb:122 Cl:35.5 S:32

本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提高题（20 分）两部分，共 100 分。

第Ⅰ 卷基础题（共 80 分）

一、选择题: 每小题 3分，共 42 分.

1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B．NaCl 不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂

C．捕获工业排放的 CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D．在葡萄酒中添加微量 SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．lmol [Ag(NH3)2]+含有 σ键数目为 6 NA

B．lmol 过氧化钠含有阴离子的数目为 0.2NA

C．1mol 羟基(-OH)所含的电子总数为 9NA

D．一定条件下，2mol SO2和lmol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子

数为 2NA

3.下列化学用语表述正确的是

A 核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．COCl2 的结构式为：

D．CaO2的电子式为：

4．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是

A．图甲，验证 FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B．图乙、用 Cu 和浓硝酸制取 NO

C．图丙，除去 CO2气体中混有的 HCl

D．图丁，比较 Cl、C和Si 的非金属性强弱

5.下列有关叙述正确的是

A．常温下，将 0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的 10 倍，CH3COOH

的电离平衡常数增大为原来的 10 倍

B．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强

C．25 ℃时，NH3·H2O和CH3COOH 的电离常数 K相等，等温等浓度的氨水和醋

酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液 pH 的变化值相同

D．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)

6.利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是

试剂甲试剂乙实验目的

A饱和食盐水浓硫酸从Cl2和SO2混合气体中分离出

SO2

B NaOH 溶液浓硫酸除去乙烷中的 H2S

C溴水浓硫酸除去 C2H4中的 CH4

D NaOH 溶液浓硫酸除去 NO2中的 NO

7．向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为

棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分

析中正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2

B．在 SO2与I2反应中得到的还原产物为 H2SO4

C．通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

D．滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e－会生成 2 mol CuI 沉淀

8．下列实验方案、现象和结论都合理的是

实验目的实验方案、现象结论

A检验溶液中

有无 NH4+

取少量的待检测溶液，加入少量的稀 NaOH

溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管

口

若试纸变蓝，则

有NH4+，否则无

NH4+

B检验溶液中

有无 K+

用洁净铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰

呈黄色

原溶液中一定无

K+

C检验溶液中

有无 SO42-

用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无

现象，再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀原溶液中有 SO42-

检验淀粉水

解产物有无

还原性

用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫

酸，加热一段时间后，加入少量的新制

Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的

砖红色沉淀

水解产物有还原

性

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合

物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中

仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Z>W

B．简单氢化物的稳定性：Z>Y

C．D、F、G中所含的化学键类型完全相同

D．1molD 分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为

10. 下列说法正确的是

A ．将溴乙烷消去反应的产物通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溴乙烷消

去生成了乙烯

B．苯与溴水在催化剂作用下反应生成溴苯

C．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率

D．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

11.对于反应 2NO+2H2→N2+2H2O,科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步：2NO N2O2快速平衡

第二步：N2O2+ H2→N2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2 → N2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，下列叙述正确的是

A.若第一步反应△H<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中 N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

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