天津市静海区第一中学2021届高三12月考化学试卷

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高三化学

考生注意：

Ⅰ本试卷分第卷基础题（80 Ⅱ分）和第卷提高题（20 分）两部分，共 100 分。

知识与技能学习能力（学法）

内容基本概念钠及其化合物关键环节易混易错方法提炼信息筛选

分数 75 25 13 7 15 15

Ⅰ第卷基础题（共 80 分）

一、选择题:每小题 2分，共 26 分，每小题只有一个正确选项。.

1.巴里·马歇尔和罗宾·沃伦被授予诺贝尔生理学或医学奖，以表彰他们发现了幽门螺杆菌

以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是

A．苏打[主要成分是 Na2CO3] B．胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]

C．小苏打[主要成分是 NaHCO3] D．碳酸钡粉末

2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 D．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇

3.有关分散系的下列说法正确的是

A. 碳纳米级材料属于胶体

B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应

C. 浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体

D. 在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深

4.下列变化中，气体被氧化的是

A. NH3使CuO 固体变为红色 B. CO2使Na2O2固体变为白色

C. HCl 使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D. Cl2使FeBr2溶液变为黄色

5.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A. pH 为1的无色溶液： K+、Fe2+、 SO32-、Cl-

B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、NH4+、S2-、Br-

C.水电离出的 c(H+)= 10-12mol/L 的溶液： Ba2+、 Na+、 NO3-、 Cl-

D.加入铝条有氢气放出的溶液： Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

选项操作现象结论

A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO

B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有 SO

C用洁净铂丝蘸取溶液进行

焰色反应

火焰呈紫色(透过蓝色钴

玻璃)原溶液中有 K＋

滴加 NaOH 溶液，将湿润

的红色石蕊试纸置于试管

口

试纸不变蓝原溶液中无 NH

7. 某溶液含有K＋、Fe3＋、SO 、CO 、I－中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A. K＋ B. I－C. SO D. CO

8. 下列叙述中不正确的是

A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3 和NaHCO3

B．溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．相同质量的 Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出 CO2多

D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速

率是NaHCO3大

9．下列说法正确的是

①1 mol 羟基所含电子数为 10 NA；

②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH 的物质

的量不同；

③1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数；

④58.5 g 的NaCl 固体中含有NA个氯化钠分子；

⑤在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA；

⑥ 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA；

⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键；

⑧78gNa2O2中含有NA个阴离子；

⑨ 常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g 重水(D2O)中所含质子数为 2NA。

A.④⑤⑦⑧⑨ B.②③⑧⑩ C.只有③ D.全部

10. 下列叙述中正确的是

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液

都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，

而Na2O不行 ⑤除去 Na2CO3固体中混有的 NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．②③④⑤ B．②④⑥ C．④⑤ D．①②⑥

11.下列离子方程式正确的是

①纯碱溶液中滴加少量盐酸： CO32- +H+= HCO3-

②NH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH4++OH- =NH3↑+H2O

③FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++2Br -+2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl-

④NaHSO4与等物质的量的 Ba(OH)2溶液反成： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2++2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O

⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O

A.①④⑤ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥

12．某溶液中可能含有下列 6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。

为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后

将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不

溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试

纸变蓝的气体 1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出

关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在 SO42－、CO32－、NH4+，可能存在 Cl－、Na+、K+

B．一定存在 SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在 Na+、K+

C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

D．如果上述 6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

13. 在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ +

4SO42− + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分

析正确的是

A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂

B. 反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原

C. 反应Ⅰ的离子方程式为

4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂

D. 反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

二、填空题：共 54 分

14.（7分）易混易错辨析题组请按要求书写下列离子方程式：

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的 SO2,微热，一段时间后可得 CuCl 白色沉淀。离子方程式为

(2) 在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：。

(3) 已知在过量的 FeSO4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，

试写出该反应的离子方程式：____________________________________

（学法题）以上均为氧化还原反应型的离子方程式，这类方程式的书写要注意哪些问题

15．（15 分）方法规律提炼题组：物质的量浓度的计算

(1)50 mL 质量分数为 49%、密度为1.24 g·cm－3的硫酸中。

① 此硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。

② 取此硫酸 50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。(2)

在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为b

g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

(3)取等物质的量浓度的NaOH 溶液 A和B两份，每份

10 mL，分别向 A、B中通入不等量的 CO2，再继续向

两溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产

生的 CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所

示，请回答：

①原NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

②A曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质成分是

③B曲线中当耗盐酸 0<V(盐酸)<25 mL 时发生的离子反应为

④B曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积(标准状况)

的最大值为 mL

（学法题）物质的量浓度的计算方法有哪些

16．（13 分）关键环节考核题组氧化还原反应分析

（1）某反应体系中有 H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－等微粒，其中 N2、ClO－的物质的

量随时间变化的曲线如图所示，

写出该反应的离子方程式， ____________

消耗1 mol 还原剂，转移电子数为

（2）Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而

NaClO 被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO 的物质的量

之比为1∶16，则x的值为

（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和

NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气

体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol·L－1NaOH 溶液至Cu2＋恰好完

全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 mL

（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

②H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银 ,利用

(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出化学镀银反应

的化学方程式

（学法题）根据（2）（3）作答分析归纳，解答这两问的关键是

17. （13 分）信息筛选题组明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的

净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、

Al2O3及少量 SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图：

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