新疆伊犁可克达拉市镇江高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷+PDF版

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可中 2023-2024 学年高二第一学期第一次月考
化学试卷
考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分
第Ⅰ卷（选择题 共60 分）
一、选择题（本题包含 20 小题，每题 4分，共 60 分，每小题只有一个正确答案。）
1．下列变化中，属于吸热反应的是
A．氢气和氧气反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．液态水变成水蒸气
2．已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = -183kJ·mol-1，H2的键能为 436kJ·mol-1，HCl 的键能为
431kJ·mol-1，则 Cl2的键能为
A．178 kJ·mol-1 B．234 kJ·mol-1 C．243 kJ·mol-1 D．609 kJ·mol-1
3．石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，
下列说法正确的是
A．金刚石的稳定性强于石墨的
B．石墨转化为金刚石属于物理变化
C．1 mol 金刚石的能量大于 1 mol CO2的能量
D．1 mol 石墨完全转化为金刚石需吸收 1.9 kJ 的能量
4.化学反应 N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=(b+c-a)kJ/mol
C．
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g) NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol
D．
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g) NH3(g) △H=(b+c+akJ/mol
5.已知反应：
HI(g) ⇌
1
2
H2(g)+
1
2
I2(g) △H=+7.4kJ•mol﹣1.则反应：
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的△H为：
A．+7.4kJ•mol﹣1 B．﹣7.4kJ•mol﹣1 C．﹣14.8kJ•mol﹣1 D．+14.8kJ•mol﹣1
6．2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g) △H=+71kJ⋅mol−1，
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=−90.5kJ⋅mol−1 已知 CH4(g)的燃烧热为−890kJ⋅mol−1,则
CH3OH(l)的燃烧热△H为( )
{#{QQABTQSAogAgAhAAAAhCQw1SCEEQkBACCIoGRAAIIAAAQAFABAA=}#}
A．−1528kJ⋅mol−1 B．−764kJ⋅mol−1 C．−382kJ⋅mol−1 D．无法计算
7．下列说法正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol-1，结论：CH4 的燃烧热为
△H=-801.3kJ·mol-1
B．稀溶液中有 H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶
液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量
C．Sn(s，灰)
132
132
＞ ℃
＜ ℃
Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷
的冬天因易转化为灰锡而损坏
D．已知 I：反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-a kJ/mol，II
，且 a、b、c均大于零，则
断开 1molH-Cl 键所需的能量为 2(a+b+c)kJ/mol
8．下列措施不能加快 2H2O2=2H2O+O2↑反应速率的是
A．升高温度 B．加入少量 MnO2固体
C．加水稀释 D．增大 H2O2溶液浓度
9．在一定条件下发生反应：
2A(g)=2B(g)+C(g)，将 2molA 通入 2L 容积恒定的密闭容器中，
若维持容器内温度不变，5min 末测得 A的物质的量为 0.8mol。用 B的浓度变化来表示该反
应的速率[mol·(L·min)-1]为
A．0.24 B．0.08 C．0.06 D．0.12
10．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，
则下列关系正确的是
A．2v(NH3)=3v(H2O) B．5v(O2)=6v(NO)
C．5v(NH3)=4v(O2) D．4v(NH3)=5v(NO)
11．某温度下，浓度均为
1
2 mol L−
的两种气体
和
2
Y
在恒容密闭容器中发生反应生成气体
Z，经过
mint
后，测得各物质的浓度分别为
( )
1
2
c X =0.8 mol L−
，
( )
21
molc Y =1.6 L−
，
( )
1
c Z =0.8 mol L−
，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A．
2 2 3
3X +Y =2X Y
B．
2 2 2
=2X +Y 2X Y
C．
2 2 4
=X +4Y 2XY
D．
2 2 2 3
=2X +3Y 2X Y
12．等物质的量的 X、
Y气体充入一个密闭容器中，在一定温度条件下发生如下反应并达平
{#{QQABTQSAogAgAhAAAAhCQw1SCEEQkBACCIoGRAAIIAAAQAFABAA=}#}
衡：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积使压强增大，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的 Z，X的体积分数增大
13．某温度下，若反应
( )
2
Hg+
( ) ( )
2
I g 2HI g
的化学平衡常数 K1=2500，则该温度下 HI(g)
1
2
H2(g)+
1
2
I2(g)的化学平衡常数 K2为
A．0.02 B．0.04 C．0.0004 D．50
14．对于反应
1
2 2 2 2
SO (g) Cl (g) SO Cl (g) aH kJ mol (a 0)
−
+ = 
，下列说法正确的是
A．该反应在任意条件下均能自发进行
B．反应
2 2 2 2
SO (g) Cl (g) SO Cl (1)+
的焓变
1
akJ olH m −

C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大
D．及时分离出
22
SO Cl (g)
，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
15．已知 CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol−1，
则有利于提高 CH4平衡转化率的条件是
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
16．一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A的浓度为
0.3mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得 A的浓
度为 0.5mol/L。下列有关判断正确的是
A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动
C．C的体积分数减小 D．B的转化率降低
17．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由
23
Al O
制备无水氯化铝的反应为：
2 3 2 3 2
2Al O (s) 6Cl (g) 4AlCl (g) 3O (g)++
垐?
噲?
H0
。下列分析正确的是
A．增大
23
Al O
用量，化学平衡向正反应方向移动
B．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动
C．往体系中通入氯气，化学平衡向正反应方向移动
D．升高体系温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
{#{QQABTQSAogAgAhAAAAhCQw1SCEEQkBACCIoGRAAIIAAAQAFABAA=}#}
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