新疆乌鲁木齐市第六十一中学2022-2023学年高二下学期期中化学试题+扫描版

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学校:___________姓名：________班级：________考号：________

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2022-2023 学年第二学期期中考试高二化学试卷

满分：100 分时间：90 分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;

2．请将答案正确填写在答题卡上;

3. 相关元素的原子量 C:12 O:16 N:14 Ti: 48 Ni:59 Mg:24 Fe:56

卷I（选择题）

一、选择题（本题共计 26 小题，每题 2分，共计 52 分）

1. 能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为（）

A.2

、

2B.2

、

8C.3

、

8D.3

、

2. 下列各能级中原子轨道数为 7的是( )

A.B.C.D.

3. 下列说法正确的是（）

A.最外层电子排布式为1的基态原子所对应元素一定是金属元素

B.、、的未成对电子数依次增多

C.某主族元素的逐级电离能（单位⋅−1）分别为 738、1451、7733、10540……，据此推知该元素在Ⅰ

族

D.元素基态原子 2能级上有三个电子，元素基态原子 3能级上也有三个电子，则、两种元素一定位于

同一主族

4. 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）

5. 下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是（）

A.基态时的能量比激发态时高

B.激发态时比较稳定

C.由基态转化为激发态过程中吸收能量

D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

6. 下列说法或化学用语表达正确的是（）

A.能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B.能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，能级原子轨道也在增多

C.某原子的电子排布式为 12222632363541属于激发态

D.2+的电子排布式为 122226323636

7. 一种杂环有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.第一电离能：>>>B.电负性：>>>

C.原子的杂化方式有三种 D.键与键个数比为 4: 23

8. 短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中的气态氢化物摩尔质量为 34⋅

−1，的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是（）











A.与能形成化合物22，且与水反应后溶液呈酸性

B.元素氧化物的水化物的酸性比元素氧化物的水化物的酸性强

C.的最高价氧化物可与氢氧化钠反应

D.阴离子还原性： <

9. 下列有关叙述错误的是（）

A.碱性：  > B.原子半径：  >

C.稳定性： >3D.氧化性：3+ >2+

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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10. 五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。在元素周期

表中原子半径最小，基态原子有 5个原子轨道填充电子，有 3个未成对电子。下列说法错误的是（）

A.简单离子半径： >>

B.的单质与2,4均能发生置换反应

C.该化合物中所有原子都满足 8−稳定结构

D.、均可与形成含有非极性共价键的二元化合物

11. 、、、是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含，的某种单质的体积分数在

空气中排第 2位，含的物质灼烧时发出黄光。下列说法错误的是（）

A.原子半径： >>>

B.简单气态氢化物的热稳定性： >>

C.基态原子未成对电子数目： =>=

D.第一电离能： >>>

12. 下列说法正确的是（）

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.1配合物[(3)4]2中含有键的数目为 14

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行−射线衍射实验

13. 被誉为“生命的奇效元素”硒()与氧同主族，与钙同周期。下列说法正确的是（）

A.的原子序数是 34 B.2键角为180∘

C.2与2都含共价键 D.2的稳定性大于2的

14. 下列说法中错误的是（）

A.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

B.元素周期表第三周期主族元素中，简单金属离子半径最小的是3+

C.4

+离子中心原子上的孤电子对数是 1，立体构型为平面三角形

D.2、3都是含有极性键的非极性分子

15. 有关杂化轨道的说法不正确的是

A.杂化轨道全部参加形成化学键

B.3、2、1杂化轨道的夹角分别为109∘28′、120∘、180∘

C.四面体形、三角锥形、形分子的结构可以用3杂化轨道解释

D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

16. 下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是 ( )

A. B. C. D.

17. 下列现象与氢键有关的是（）

①3的熔、沸点比Ⅴ族其他元素的氢化物高

②丙三醇的黏度强于乙醇

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥的酸性弱于同主族的其他氢化物

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③

18. 下列叙述正确的是（）

A.含有极性键的分子一定是极性分子

B. 和是中子数不同，质子数相同的同种核素

C.离子化合物中一定含有离子键

D.原子半径： > >

19. 下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）

A.2、2、2B.4、3、2

C.2、2、4D.、、2

20. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.2与2B.2与2C.与 D.4与

21. 在单质的晶体中一定不存在( )

A.离子键 B.分子间作用力

C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用

22. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的

微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是（）

A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶

C.冰和干冰 D.苯和碘

23. 下列说法中，正确的是（）

A.冰熔化时，分子中−键发生断裂

B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

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