湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题（B）

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2023-2024 学年湖北省高一下学期期中考试

高一化学 B 试卷

考试时间：2024 年4月 24 日下午 14：30-17：05 试卷满分：100 分

注意事项:

1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准

考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2. 选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3. 非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是

A．燃煤发电时用煤粉代替煤块 B．在铁制门窗表面刷油漆

C．食品包装袋中放置除氧剂 D．向可乐中加冰块

2. 生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素

B．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

C．食品中添加适量 SO2，可起到防腐和抗氧化等作用

D．高纯 Si 单质可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料

3. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法为

Na2SO4+2C=====Na2S+2CO2↑。下列说法中错误的是

A．火山口附近存在游离态的硫

B．碳元素有金刚石、石墨、C60 等多种同素异形体

C．过量 H2S气体通入 NaOH 溶液中可生成 Na2S

D．CO2的空间结构为直线形

4. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，生成 2 mol HI(g)反应放出热量

a kJ，已知 a、b、c均大于零。下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量小于断开

2 mol H—I 键所需能量

C．向密闭容器中加入 1 mol H2和1 mol I2，充分反应后

放出的热量等于 a kJ

D．断开 1 mol H—I 键所需能量为(c＋b＋a) kJ

5. 下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO + OH + Ca2+ = CaCO3+ H2O

B．食醋除去少量水垢：

C．Fe 粉加入过量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O

D．过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2 + ClO + H2O = HSO + HClO

6. 2L 的恒温密闭容器中，充入 2molA 和3molB 发生反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)，经

2min 后B的浓度减少 0.3mol·L-1。下列说法正确的是

A．用 A表示 2min 内的反应速率是 0.1mol·L-1·min-1

B．2min 末容器内气体的压强比起始时压强小

C．当 C、D浓度之比不变时说明反应达平衡状态

D．缩小容器体积，正、逆反应速率均增大

7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol Cu 与足量硫粉共热反应，转移的电子数为 NA

B．1 mol Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为 2NA

C．浓硝酸受热分解生成 NO2、N2O4共2.3g 时，转移的电子数为 0.5NA

D．100 mL 18.0 mol/L 的浓 H2SO4与足量铜加热反应，可制备 SO2的分子数为 0.9NA

8. 利用下列仪器、装置及药品不能达到实验目的的是

A．探究浓度对化学反

应速率的影响

B．将化学能转化

为电能

C．SO2的性质实验 D．实验室制备

NH3

9. 关于物质变化，下列说法正确的是

A．NO2→HNO3的变化需要加入氧化剂才能实现

B．H2SO4→SO2的变化不一定发生氧化还原反应

C．SiO2 →H2SiO3的变化能通过一步反应直接完成

D．Al→Al(OH) 可以加入氢氧化钠作氧化剂实现

10. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料

制备硫酸。下列说法正确的是

A．黄铁矿的主要成分 FeS2中含非极性共价键

B．SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化

C．64 kg SO2与O2充分反应可制得SO3 80 kg

硫黄/黄铁矿

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