湖北省武汉市西藏中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题 含解析

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湖北省武汉西藏中学 2023—2024 学年高二下学期 3月月考
化学试题
(时间：90 分钟　满分：100 分)
一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3分，共 48 分)
1. 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是
A. ns2B. ns2np1C. ns2np4D. ns2np5
【答案】D
【解析】
【详解】最外层电子数≥4 时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为
7，最容易得电子，故选 D。
2. 当镁原子由 1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C. 转化后位于 p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁原子由 1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，属于电子的跃迁，镁原子由基态转化成激发态，需要
吸收能量，所以选项 A正确；
B．根据 A中分析可知 B不正确；
C．转化后位于 p能级上的两个电子处于同一轨道，不符号洪特规，应该处于不同轨道上，且自旋方向相
同，选项 C不正确；
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不相同，化学性质不相似，选项 D不正确；
答案选 A。
3. 关于化学键的各种叙述正确的是
A. 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B. 只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C. 化学键只存在于化合物中
D. 非金属元素只能形成共价化合物
【答案】B
【解析】
【
详解】A．NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键，A项错误；
B．O2是只由共价键形成
的
物质，但不是共价化合物，属于单质，B项正确；
C．许多单质分子中存在共价键，C项错误；
D．非金属元素也可形成离子化合物，如氯化铵，D项错误；
答案选 B。
4. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量
B. 基态 Fe 原子的外围电子排布图为：
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s区元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于 s轨道电子能量，如 2p 轨道电子的能量小
于3s 轨道电子的能量，故 A错误；
B．基态 Fe 原子的外围电子排布图为 ，故 B正确；
C．N原子 2p 能级半充满，结构稳定，氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，故 C错误；
D．Cu 在周期表中位于Ⅰ B 族，属于 ds 区元素，故 D错误；
选B。
5. 甲、乙两元素原子的 L层电子数都是其他层电子总数的 2倍。下列推断正确的是(　　)
A. 甲与乙位于同一周期
B. 甲与乙位于同一主族
C. 甲与乙都位于元素周期表的 p区
D. 甲与乙的原子序数之和为偶数
【答案】D
【解析】
【详解】甲和乙的电子层排布可能为 1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不
同的主族、不同的区域，二者的原子序数之和是 6+12＝18，为偶数；
答案选 D。
6. 下列说法正确的是（　　）
A. 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性
B. 电离能大的元素其电负性必然也大
C. 电负性最大
的
非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
【答案】D
【解析】
【详解】A．电离能大的元素，不易失电子，但并不表示易得到电子，故 A错误；
B．电离能大的元素其电负性不一定大，如电离能 N大于 O，但电负性 N小于 O，故 B错误；
C．电负性最大的非金属元素是 F，不能形成含氧酸，故 C错误；
D．电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故 D正确；故选 D。
7. 下列分子或离子中,VSEPR 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A. CO2B. H2O C. D. CCl4
【答案】B
【解析】
【分析】价层电子对互斥模型（简称 VSEPR 模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ 键个数+
孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= ×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个
数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括
中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。价层
电子对个数为 4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个
孤电子对，空间构型是 V型；
价层电子对个数为 3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为 V形结构；价
层电子对个数是 2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。
【详解】A．CO2分子中每个 O原子和 C原子形成两个共用电子对，所以 C原子价层电子对个数是 2，且
不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR 模型与分子立体结构模型一致，A不符合题意；
B．水分子中价层电子对个数=2+ ×(6-2×1)=4，VSEPR 模型为正四面体结构；含有 2个孤电子对，略去孤
电子对后，实际上其空间构型是 V型，VSEPR 模型与分子立体结构模型不一致，B符合题意；
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