新疆乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案

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乌鲁木齐市第四中学 2020-2021 学年度上学期阶段性诊断测试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23

一、选择题（每题 2分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )

2. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的一组是（）。

3. 下列反应属于吸热反应的是（999）

A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧

4. 常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）

A．石灰石的分解 B．原电池产生电流

C．水由高处向低处流 D．NaOH 与HCl 的反应

5. 常温下，最适宜薄荷生长的土壤 pH≈8，土壤中的 c（OH-）最接近于（　　）

A．1×10-5mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-8mol/L D．1×10-9molL

6. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　)

A． Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．＋H2O H3O＋＋

C． H2S H＋＋HS－ D．＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋

7. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

A．增大反应物的量 B．升高温度

C．增大压强 D．使用催化剂

8. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

A.甲酸以任意比与水互溶

B.0.1 mol·L－1甲酸溶液的 c(H＋)＝10－3 mol·L－1

C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与 10 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液完全反应

D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

9. 已知 101KPa 时的辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为

57. 3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）

C①8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l） △H ＝ +5518kJ/mol

C②8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l） △H ＝－5518kJ/mol

H③+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l） △H ＝－57.3kJ/mol

1/2H④2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H ＝ +57.3kJ/mol

A．①③ B．②③ C．②④ D．②

10. 下列说法中有明显错误的是（）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因

而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

11. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成 SO3的反应

C．由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

12．下列推论正确的是 (　　)

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则 a＞b

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含 20 g NaOH 的溶液与稀盐

酸完全反应，放出的热量为 28.7 kJ

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

13. 一定条件下，将 NO2与SO2以体积比 1 2∶置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C． SO3和NO 的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2

14. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) 1/2 N2（g）＋CO2（g）；

ΔH ＝－ 373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取

的正确措施是（）

A．加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入 N2 D. 降低温度同时增大压强

15. 已知：C (s)＋1/2O2(g)=CO(g)； ΔH= -110. 50KJ/mol C (s)＋O2(g)=CO2(g)； ΔH=

-393.51KJ/mol,则反应 C (s)＋CO2(g)= 2CO(g)的ΔH为（）

A.-283.01KJ/mol B.＋172.51 KJ/m ol

C.＋283.01KJ/mol D.-504.01 KJ/mol

16. 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

（）

压强对反应的影响

（p2＞p1）温度对反应的影响平衡体系增加 O2的浓度对反应

的影响催化剂对反应的影响

A B C D

17. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使

c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)

A． H2SO4 B． AlCl3 C． NaHCO3 D． NaOH

18. 将0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中 c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中 c(H＋)增大

C．醋酸的电离平衡向左移动 D．溶液中 c(OH－)增大

19. 下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7 的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

20. 室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 一定大于 7的是　(　 )

A.0.1 mol·L-1 的盐酸和 0.1 mol·L-1 的氢氧化钠溶液

B.0.1 mol·L-1 的盐酸和 0.05 mol·L-1 的氢氧化钡溶液

C.pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液

D.pH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水

二、填空题（共 60 分）

21.（6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解

H．过滤 I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等

(3)将海水淡化

(4)除去粗盐溶液中的泥沙

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁

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摘要：

乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度上学期阶段性诊断测试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()2.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的一组是（）。3.下列反应属于吸热反应的是（）A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧4.常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．水由高处向低处流D．NaOH与HCl的反应5.常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤...

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