新疆伊犁奎屯市第一高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷【精准解析】

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高二化学卷

相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Cu-64 K 39 Ca 40 Ba 137

一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题共 21 小题，每小题 2分，共 42 分)

1. 在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正

确的是( )

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452 kJ/mol

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol

【答案】B

【解析】

【分析】

在25℃、101kPa 下，1g 甲醇(CH3OH)燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，则 32g 甲醇即

1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，据此分析判断。

【详解】A．乙醇的燃烧属于放热反应，△H＜0，故 A错误；

B．1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，则 2mol 甲醇

完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=1452kJ，其热化学反应方程式为 2CH3OH(l)

+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故 B正确；

C．1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，则 2mol 甲醇

完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=1452kJ，其热化学反应方程式为 2CH3OH(l)

+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故 C错误；

D．乙醇的燃烧属于放热反应，△H＜0，故 D错误；

故选 B。

2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深

B. 氯水长期露置于空气中褪色

C. 弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动

D. 合成氨工业，采用铁触媒催化剂

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．存在 2NO2⇌N2O4 ，平衡体系加热，平衡向吸热反应的逆反应方向移动，

颜色变深，能用勒夏特列原理解释，选项 A不选；

B．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡 Cl2

+H2O⇌HCl+HClO 向右移动，能用勒夏特列原理解释，选项 B不选；

C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，溶液变稀，平衡向电离的方向移动，能用勒夏

特列原理解释，选项 C不选；

D．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，

选项 D选；

答案选 D。

3. 对可逆反应：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（）

A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，

B. 降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动

C. 达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动

D. 达平衡后保持体积不变，增加 C的物质的量，则 C的转化率降低

【答案】D

【解析】

【分析】

该反应为气体体积增大的吸热可逆反应，根据勒夏特列原理进行分析。

【详解】A．升高温度，正逆反应速率均会增大，A错误；

B．该反应正反应为气体增大的反应，降低压强，各物质浓度减小，反应速率减慢，平衡正

向移动，B错误；

C．正反应吸热，达平衡后，升温后平衡正向移动，该反应正反应为气体增大的反应，加压

有利于平衡逆向移动，C错误；

D．达平衡后保持体积不变，增加 C的物质的量，相对于原平衡来讲，等效于对该反应升压

的过程，平衡向左移动，则 C的转化率降低，D正确；

本题正确选项 D。

4. 下列说法正确的是( )

A. 将 FeCl3溶液蒸干后不能得到 FeCl3晶体

B. 电解质熔化时都能导电

C. 将足量

的

镁粉加到 NH4Cl 溶液中气态产物只有 H2

D. 可逆反应 2SO2+O22SO3中，当 SO2、O2、SO3三者物质的量之比为 2∶1∶2时表示已

达平衡状态的标志

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．FeCl3为挥发性酸的弱碱盐，将 FeCl3溶液蒸干过程中，水解平衡 FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl 不断正向移动，HCl 挥发，蒸干得到 Fe(OH)3，A正确；

B．电解质若为共价化合物(如含氧酸)，熔化时不产生自由移动的阴、阳离子，不能导电，B

不正确；

C．将足量的镁粉加到 NH4Cl 溶液中，发生反应 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，所得气态

产物为 H2和NH3，C不正确；

D．可逆反应 2SO2+O22SO3中，SO2、O2、SO3三者物质的量之比为 2∶1∶2，不是平衡的

特征，不一定是平衡状态，D不正确；

故选 A。

5. 下列变化过程中，ΔS ＜0的是 ( )

A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)和HCl(g)反应生成 NH4Cl

C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为 CaO(s)和CO2(g)

【答案】B

【解析】

【

分析】

熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态

熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积

减少，熵值减小，熵变为负值，△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，据此分析判断

【详解】A. 氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故 A错误；

B. NH3(g)与HCl(g)反应生成 NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，

△S<0，故 B正确；

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摘要：

高二化学卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64K39Ca40Ba137一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题共21小题，每小题2分，共42分)1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H...

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