新疆新源县第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

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新源二中 2019~2020 学年第二学期高二年级期末测试

化学试卷

（共 100 分，时间 100 分钟）

本试卷可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Ag-108 Cu-64 Fe-56

一、选择题（共 24 题，每题 2分共 48 分）

1．科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正

确的是（）

A．与 Na2O 晶体类型相同 B．与 SiO2化学键类型相同

C．与 CO2 分子构型相同 D．与 CH4 分子极性相同

2．下列有关晶体的说法正确的是（）

A．原子晶体中一定不含分子间作用力 B．离子晶体中一定只含离子键

C．分子晶体中一定含化学键 D．金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

3．某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（）

A．3s23p6 B．ns2 C．4s24p1 D．4s1

4．下列关于 15N的说法正确的是

A．15N原子核内中子数为 7 B．15N的原子结构示意图为：

C．15N2分子中仅含有 π键 D．15NH3属于非极性分子

5．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导

弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．环戊二烯( )中碳原子的杂化方式有 sp3和sp2

C．1mol 环戊二烯中含有 σ键的数目为 5NA

D．二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键

6．2019 年8月科学家在 Science 杂志首次报道了具有半导体特性的 18 个原子纯碳环分子（如图所示）。下列

说法不正确的是

A．该分子所有的碳杂化方式都是 sp

B．该分子可能要比苯更加活泼

C．该分子属于有机物

D．该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

7．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

8．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是

A．CO2和SiO2 B．NaCl 和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D．NaH 和KCl

9．下面有关晶体的叙述中不正确的是（）

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离最近且相等的 Na+共有 6个

C．氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8个Cl-

D．干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个CO2分子

10．下列各组微粒的空间构型相同的是( )

NH①3和H2O NH②4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋④O3和SO2 CO⑤2和BeCl2SiO⑥44－和SO42－⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

11．下列说法中正确的是（）

A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

C．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5的原子是同种元素原子

12．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )

Na2O NaCl AlF3AlCl3BCl3Al2O3干冰 SiO2

920 801 1 291 190 －107 2 073 －57 1 723

A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有 BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

13．下列能级轨道数为 3的是（）

A．s能级 B．p能级 C．d 能级 D．f能级

14．下列关于价电子排布式为 3s23p4的粒子描述正确的是（）

A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4

C．它可与 H2生成液态化合物 D．其电子排布图为

15．下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为 kJ/mol)。下列关于元素 R的判断中

一定正确的是 ( )

I1I2I3I4I5……

R 740 1500 7700 10500 13600 ……

R①的最高正价为+3 价 ② R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素

R④元素的原子最外层共有 4个电子 ⑤ R元素基态原子的电子排布式为 1S22S2

A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤

16．通过实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样

中仍可能存在NH4+

D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中

存在SiO32-

17．下列说法中错误的是( )

A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．用平行光照射 NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如

下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂 B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移

C．每生成22.4L 氧气就有2 mol Fe2＋被氧化 D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

19．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图

所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）

A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1

20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A．1.5 mol NO2与足量的 H2O反应，转移的电子数为 NA

B．常温常压下，18g D2O含有的原子数为 3NA

C．氧气和臭氧的混合物 32 g 中含有 2NA个氧原子

D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

21．下列反应的离子方程式正确的是( )。

A．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4HCl Mn2+ + 2Cl-+ Cl2↑+2H2O

B．在 NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO3- + Ca2+ + OH═ CaCO3↓+ H2O

C．氯气与水反应：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- +ClO-

D．NaClO 溶液中通入少量的 SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42- +2HClO

22．现有下列氧化还原反应：

2FeCl①2+Cl2=2FeCl3

2FeCl②3+2KI=2FeCl2+2KCl+I 2

K③2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

根据上述反应判断下列结论正确的是（）

A．反应①中 FeCl2为氧化剂

B．反应②中每消耗 1molFeCl3，反应转移的电子数目为 2×6.02×1023

C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 6∶

D．向FeI2溶液中通入足量 Cl2，发生反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+

23.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42-

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摘要：

新源二中2019~2020学年第二学期高二年级期末测试化学试卷（共100分，时间100分钟）本试卷可能用到的相对原子质量：S-32O-16Ag-108Cu-64Fe-56一、选择题（共24题，每题2分共48分）1．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（）A．与Na2O晶体类型相同B．与SiO2化学键类型相同C．与CO2分子构型相同D．与CH4分子极性相同2．下列有关晶体的说法正确的是（）A．原子晶体中一定不含分子间作用力B．离子晶体中一定只含离子键C．分子晶体中一定含化学键D．金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点3．某元素基态...

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