《江苏中考真题化学》2012江苏连云港化学中考试题及答案

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连云港市 2012 年普通高中阶段招生统一文化考试
化学试题（共 60 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
五、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）
26．以下列举的连云港特产中，主要成分（水除外）属于无机化合物的是
A．汪恕有滴醋 B．汤沟酒 C．贝雕 D．葛藤粉
主要成分：醋酸 主要成分：乙醇 主要成分：碳酸钙 主要成分：淀粉
27．下列化学用语表达正确的是
A．钠原子结构示意图： B．硫离子：S－2
C．两个氮分子：2N D．氧化铝：Al2O3
28．下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是
A．铁锅生锈 B．冰雪消融 C．玻璃破碎 D．车轮爆胎
29．实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾。锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价
是
A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋4
30．下列图示实验操作正确的是
A．测定空气中 O2含量 B．盛 H2集气瓶放置 C．读取液体体积 D．引燃酒精灯
31．下列判断正确的是
A．纯碱属于碱 B．不锈钢属于纯净物
C．干冰属于氧化物 D．C60 属于化合物
32．下列物质在水溶液中能大量共存的是
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3
33．下列做法或说法中不合理的是
A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水
B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C．废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利
用
D．将 10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有 90g 水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，
即可配得 9.8%的稀硫酸
34．现有 X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应 ②Z + HSO4(稀)
=
ZSO4+ H2↑
③X + 2YNO3
=
2Y + X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
35．下列由事实得出的结论正确的是
编号
事实
结论
A
某气体不能使带火星木条复燃
该气体一定不含氧气
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
某元素原子的质子数为 6
该原子核外电子数也一定为 6
D
某物质完全燃烧，生成物只有 CO2和H2O
该物质一定由 C、H、O三种元素组成
36．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．向 H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH 溶液
C．向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
37．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下 B、C为气体，
且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，
且分子中原子个数比依次为 2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分
反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是
A．E转变为 B一定是置换反应
B．A不一定是含 CO32－或HCO3
－的盐
C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去 B中混有的少量 C，可以将混合气体
通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶
六、非选择题（本题包括 4小题，共 36 分）
38．（8分）生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题。
⑴2012 年4月17 日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。据
悉，其中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 ▲（填“元素”或“单质”或“元
素”）。
⑵我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的 ▲。海
产品容易腐烂变质， ▲用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能”）。
A
B
C
D
F
E
0
加入水的质量/g
C
溶液的温度/℃
生成沉淀的质量/g
0
时间/s
A
H2质量/g
0
时间
D
原子总数
Al
Fe
13
7
Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。
A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料
⑴塑料制品属于 ▲。
⑵棉花、羊毛属于 ▲。
⑶可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 ▲。
Ⅲ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
⑴开发 ▲等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以
减少对环境的污染。
⑵煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 ▲气体（写化学式）和氮的氧化物等有
害气体排放、有效减少酸雨的形成。
39．（6分）右图为 NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为 1g/cm3）。
⑴20℃时，KNO3的溶解度是 ▲ g，以下实验中：
x、y、z中为饱和溶液的是 ▲。
⑵若使 NaCl 溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法
是▲或▲。
⑶除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、 ▲、▲，
然后过滤、洗涤、干燥。
40．（10 分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和
氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
⑴粗盐水中主要含有 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工
业上常用加入稍过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶
液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为
▲、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程
式表示） ▲、▲。
⑵制碱原理为：NaCl + CO2+ NH3+ H2O
=
NaHCO3↓+
NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+ NH3+ H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3
=
NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成，则的反应类型为 ▲。
⑶X的化学式为 ▲。
⑷Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称
部分物质溶解性（室温）
OH－
SO42－
CO32－
Mg2＋
不
溶
微
Ca2＋
微
微
不
Ba2＋
溶
不
不
溶解度/g
85.5
31.6
36.0
NaCl
KNO3
0 20 50 温度/℃
加2.5g KNO3
搅拌（20℃）
10mL 水
x
再加 2.5g KNO3
搅拌（20℃）
y
升温
至50℃
z
粗盐水
合成氨厂
NaCl
饱和溶液
精制
NH3
过滤
NaHCO3晶体
滤液
提取
副产品
Y溶液
煅烧
Na2CO3+ X + H2O
CO2
Ca(OH)2
△
X
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