《吉林中考真题化学》2018年长春中考化学试题及答案

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2018 中考化学
1．可能用到的相对原子质量：H—1 , C—12，O—16，Cl—35.5
2．常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
3．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
H+
NH4+
K+
Na+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Cu2+
OH-
溶、挥
溶
溶
溶
微
不
不
不
NO3-
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Cl-
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
SO42-
溶
溶
溶
溶
不
微
溶
溶
溶
CO32-
溶、挥
溶
溶
溶
不
不
微
不
—
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性,
“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
选择题(共10 分)
考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用 2B 铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。
1．空气成分中，体积分数最大的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D． 二氧化碳
2．下列过程中，一定发生化学变化的是
A．水结成冰 B．石蜡融化 C．酒精挥发 D．木炭燃烧
3．下列物质中，由离子构成的是
A．氧气 B．金刚石 C．氯化钠 D．蒸馏水
4．下列实验操作正确的是
A.过滤 B.读取液体体积 C.加热液体 D.蒸发
5．下列对有关事实的解释中，错误
．．
的是
A．花香四溢——分子在不断运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变
6．有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是
A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B．相对分子质量是 16g
C．碳元素和氢元素的质量比是 1︰4 D．碳元素比氢元素的质量分数小
7．化学与生活密切相关，下列说法中，错误
．．
的是
A．通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维
B．开发使用新能源汽车可以节能减排
C．食品包装中填充氮气可以延长保质期
D．食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质
8．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X====NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误
．．
的是
A．X的化学式为 H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．NaHCO3分解产生的 CO2可以回收再利用
9．下列说法中，正确的是
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D．含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气
10．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备 Cu(OH)2固体：用 CuO 与适量 NaOH 溶液混合
B．鉴别稀 H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加 Ba(NO3)2溶液
C．除去 CO 中的少量 CO2气体：将气体通过灼热的 CuO 粉末
D．分离 MnO2和KCl 固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
非选择题(共40 分)
11．回答下列问题。
（1）氧元素的符号为 ；
（2）两个氢离子可用符号表示为 ；
（3）水的化学式为 。
12．根据图中信息回答相应问题。
（1）镁原子的核电荷数是 ；
（2）氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是 。
13．回答下列与水有关的问题。
（1）生活中常用 区分硬水和软水；
（2）自来水厂常利用 的吸附性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 组成的。
14．结合下图所示实验，回答下列问题：
实验一 实验二 实验三
（1）在实验一中，水能够吸收有毒的 ；
（2）由实验二可知，CO2具有的物理性质是 ；
（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是 。
15．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；
（2）高炉炼铁的主要反应为 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，该反应利用了 CO 化学性质中的 性；
（3）碳酸钠、碳酸钙都含有 CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和 。
铜片
80℃
（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是 ；
（2）铁生锈是铁与 O2、 共同作用的结果；
（3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质
是 。
18．实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。
A B C D E F G H I J K L M N O P
（1）仪器 E的名称是 ；
（2）组装整套装置时，可选用上图中的 A、B、H、I、J、L、P和 ；
（3）利用组装完毕后的装置制取 CO2气体时 ，验满的操作是 ；
（4）若要制取 8.8gCO2，理论上至少需要 100g 质量分数为 的稀盐酸；
（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。
19．下图表示物质间的转化关系，（图中“→”表示某种物质转化成另一种物质）。
（1）转化①的基本反应类型是 反应；
（2）向澄清石灰水中通入 CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为 ；
（2）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成 CaCl2，则该物质是 。
20．在实验室里配制 100g 溶质的质量分数为 10%的NaCl 溶液。
（1）用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变；
（2）下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。
A．将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解
B．向 50g 溶质的质量分数为 20%的NaCl 溶液中加入 50g 水
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