湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高三上学期第四阶段模拟考试化学试题答案

3.0 envi 2024-12-25 4 4 346.54KB 8 页 3知币

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2025 届高三第四阶段模拟考试化学试卷答案与解析

1．答案 B

解析 A.墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，炭黑与金刚石均是由碳元素组成的

两种不同的单质，互为同素异形体，故 A正确；B.我国古代绘画所用的“绢”是丝

织品，是天然高分子，故 B错误；C.雾属于胶体，有丁达尔效应是因为胶体粒子

对光有散射作用，故 C正确；D.白铜是铜与镍的合金，比纯铜硬度大，熔点低，

故D正确。

2．答案 D

解析二氧化硅是共价晶体，无分子式，A错误；SO2中S的价层电子对数为 2

＋1

2×(6－2×2)＝3，VSEPR 模型为平面三角形，C项错误，基态 Fe2＋的价层电子

中3d 轨道上有 6个电子，4s 轨道上没有电子，其价层电子轨道表示式为

。

3．答案 D

解析 A.制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与 Na2CO3溶液呈碱性

无关，A错误；B.熔化状态下的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存

在，故氧化铝可用于电解铝，B错误；C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸

过多，C错误；D.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D正确。

4．答案 A

解析 F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F 不稳定，

因此 F—F 的键能小于 Cl—Cl 的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性

大于氯的电负性，F—C 的极性大于 Cl—C 的极性，使 F3C—的极性大于 Cl3C—

的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性

更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H 的极性大于 Cl—H 的

极性，导致 HF 分子极性强于 HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，

与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中

存在(HF)2，D不符合题意。

5．答案 D

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解析 A项，根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，

硝酸盐被还原产生氮气，氮元素被还原，错误；B项，催化剂参与储存和还原过

程，但反应前后质量和

化学性质不变，错误；

C项，还原过程中氮元素从＋5价降为 0价，故生成 0.1 mol

N2，转移电子数为 NA，错误；D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、

CxHy、NOx三种成分的净化，将其转化为无污染的气体再排放，正确。

6．答案 D

解析该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不相同的原子或

原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；该有机物含有羟基、羧基、碳碳双

键、醚键和酰胺基 5种官能团，B正确；该有机物中含有羧基、羟基，可形成

分子内氢键和分子间氢键，

C正确；

1 mol 该有机物含有羧基和酰胺基各 1 mol，

这两种官能团都能与强碱反应，故 1 mol 该物质最多可与 2 mol NaOH 反应，D

错误。

7．答案 D

解析 ①中碱石灰可吸收 Cl2，b常用于防倒吸，A项能达到实验目的；②关闭

止水夹时，产生的 CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开

止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生 CO2，

B项能达到实验目的；③中大试管中 Cu 与浓硫酸反应生成 SO2气体，若小试管

中酸性 KMnO4溶液褪色，则证明 SO2具有还原性，C项能达到实验目的；④中

KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是 KHCO3，D项不能达到实验目的。

8．C

解析乙二胺的结构式为，所以 1 mol 乙二胺分子中含有 11NA

个σ键，A正确；乙二胺分子中氮原子有 3个σ键，还有一个孤电子对，轨道的杂

化类型为 sp3，B正确；Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有 H—N 等极性键、

C—C 非极性键、配位键，但不含有离子键，C错误。

9. C

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解析短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中 Z原子 S轨道上的

电子和 P轨道上的电子数相等，化合物 A中Z形成 2个共价键，可知 Z为O，

W的单质常温下是黄绿色气体，W为Cl；化合物 A中X形成 4个共价键，Y与

X形成共价三键，结合原子序数大小可知 X为C，

Y为N。工业上可采用电解饱

和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，故 A正确；第一电力能 Y

（N）>Z（O）>X（C），正确；N、O、H组成的化合物硝酸铵为离子化合物，

是离子晶体，故 C错误；化合物 B中含有酚羟基，化合物 A中没有，则可用 FeCl3

溶液鉴别化合物 A和B，D正确。

10. D

解析工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气）用的是阳离子交换膜，故 A错误；

通入空气的目的是稀释 ClO2，防止 ClO2浓度过高而分解爆炸，故 B错误；“吸

收塔”内发生反应的化学方程式为 2NaOH+2ClO2+H2O2==2NaClO2+2H2O+O2,故

C错误；含 NaClO2的滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗晶体 NaClO2·3H2O,

得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故 D正确。

11．C

解析根据均摊法，FexNy的晶胞中 Fe 原子数是 8×1

8＋6×1

2＝4，N原子数是 1，

该FexNy的化学式为 Fe4N，故 A错误；N原子位于晶胞体心，与 N等距且最近

的N为6个，故 B错误；两个 a位置 Fe 的最近距离为面对角线的一半，面对角

线为 2apm，所以两个 a位置 Fe 的最近距离为 2

2apm，故 C正确；能量越低

越稳定，Cu 完全替代该晶体中 b位置 Fe 形成的物质能量低，稳定性强，晶胞中

铜原子数是 8×1

8＝1，铁原子数是 6×1

2＝3，N原子数是 1，化学式为 Fe3CuN，故

D错误。

12．B

解析由题图可知，a极为负极，b极为正极，则隔膜 1为阴离子交换膜，隔膜

2为阳离子交换膜，才能使模拟海水中的氯离子移向负极，钠离子移向正极，达

到海水淡化的目的，B项错误；电路中有 1 mol 电子通过时，则电解质溶液中有

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