浙江省丽水市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-28 5 4 1.13MB 20 页 3知币
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丽水市 2022 学年第一学期普通高中教学质量监控
高二化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的
位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本
试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使
用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
选择题部分
一、选择题(本大题共 22 小题，1~16 题每小题 2分，17~22 题每小题 3分，共 50 分。每个小
题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是
A. 食用盐 B. 葡萄糖酸锌 C. 水D. 三氯蔗糖
【答案】C
【解析】
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况
下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质。单质 、
混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．食盐的主要成分为氯化钠，属于强电解质，A错误；
B．葡萄糖酸锌是一种无机盐，它主要由氢氧化锌和葡萄糖酸组成，不是电解质，B错误；
C．水是极弱电解质，C正确；
D．三氯蔗糖是卤代蔗糖衍生物的一种，是非电解质，D错误；
故选 C。
2. 下列物质用途与盐类的水解无关的是
A. Na2CO3常用作去油污 B. 可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
C. TiCl4溶于水制备 TiO2D. FeCl3溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质，与盐类水解有关，A错误；
B．铝盐、铁盐常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质，起
到净水作用，与盐类水解有关，B错误；
C．在加热的条件下，TiCl4水解得 TiO2•xH2O和HCl，反应方程式为：TiCl4+
(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl↑，加热制备得到 TiO2，和盐类水解有关，C错误；
D．FeCl3可用作铜制电路板的腐蚀剂,利用了 Fe3+的氧化性，与水解无关，D正确；
故选 D。
3. 下列能层或能级符号不正确的是
A. M B. 4s C. 3p D. 2d
【答案】D
【解析】
【详解】A．第三能层用 M表示，A不符合；
B．第四能层有 s、p、d、f能级，B不符合；
C．第三能层有 s、p、d能级，C不符合；
D．第二能层没有 d能级，D 符合；
故选 D。
4. 下列有关能源的叙述不正确的是
A. 可燃冰因稀缺而难以被规模化开采使用
B. 超低温液氧液氢火箭推进剂无毒、无污染、高效能
C. 碳捕集、利用与封存技术可实现 CO2资源化利用
D. 氢气、烃、肼等液体或气体均可作燃料电池的燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A．可燃冰开采因技术限制而难以被规模化开采使用，故 A错误；
B．超低温液氧液氢火箭推进剂无毒、无污染、高效能，不产生有害物质，故 B正确；
C．碳捕集、利用与封存技术可实现 CO2资源化利用，故 C正确；
D．氢气、烃、肼等液体或气体均可作燃料电池的燃料，故 D正确；
答案选 A。
5. 已知反应：2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)　ΔH = -a kJ·mol-1(a﹥0)，其反应机理如下：
① NO(g) + Br2(g) NOBr2(g)　 快
② NO(g) + NOBr2(g) 2NOBr(g)　 慢
下列有关该反应的说法不正确的是
A. 该反应的速率主要取决于②的快慢
B. NOBr2是该反应的中间产物
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A正确；
B．由反应机理可知 NOBr2是中间生成中间消耗，NOBr2是中间产物，B正确；
C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化
能小 akJ·mol-1，C正确；
D．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误；
故选 D。
6. 下列说法不正确的是
A. ΔH < 0 为放热反应
B. 化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因
C. 在25℃和101 kPa 时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O时，
放出的热量相等
D. 已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) +
2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．吸热反应大于零，放热反应小于零，A正确；
B．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，
B正确；
C．在 25℃和101 kPa 时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O时，
醋酸电离过程吸热，反应放出的热量小于盐酸，C错误；
D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1，D正确；
故选 C。
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