浙江省丽水市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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丽水市 2022 学年第一学期普通高中教学质量监控

高二化学试题卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

考生须知：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的

位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本

试题卷上的答案一律无效。

3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使

用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

选择题部分

一、选择题(本大题共 22 小题，1~16 题每小题 2分，17~22 题每小题 3分，共 50 分。每个小

题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是

A. 食用盐 B. 葡萄糖酸锌 C. 水D. 三氯蔗糖

2. 下列物质用途与盐类的水解无关的是

A. Na2CO3常用作去油污 B. 可溶性的铝盐、铁盐作净水剂

C. TiCl4溶于水制备 TiO2D. FeCl3溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”

3. 下列能层或能级符号不正确的是

A. M B. 4s C. 3p D. 2d

4. 下列有关能源的叙述不正确的是

A. 可燃冰因稀缺而难以被规模化开采使用

超低温液氧液氢火箭推进剂无毒、无污染、高效能

C. 碳捕集、利用与封存技术可实现 CO2资源化利用

D. 氢气、烃、肼等液体或气体均可作燃料电池的燃料

5. 已知反应：2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)　ΔH = -a kJ·mol-1(a﹥0)，其反应机理如下：

① NO(g) + Br2(g) NOBr2(g)　快

② NO(g) + NOBr2(g) 2NOBr(g)　慢

下列有关该反应

的

说法不正确的是

A. 该反应的速率主要取决于②的快慢

B. NOBr2是该反应的中间产物

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol-1

D. 增大 Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

6. 下列说法不正确的是

A. ΔH < 0 为放热反应

B. 化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因

C. 在25℃和101 kPa 时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH 溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，

放出的热量相等

D. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) +

2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1

7. 下列说法正确的是

A. Zn 分布在元素周期表d区B. 第四周期含 14 种金属元素

C. 稀有气体基态原子最外层都是ns2np6D. 116 Lv 位于周期表第七周期第Ⅳ A 族

8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. NH 、Na+、HCO 、Cl-

B. H+、Na+、CH3COO-、NO

C. Fe3+、S2-、NH 、SO

D. Na+、Fe3+、SO 、SCN-

9. 下列说法正确的是

A. 基态 Cr 原子的价层电子：3d54s1，违反能量最低原理

B. 基态 C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理

C. 基态 C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理

D. 基态 Fe3+的3d 电子排布图：，违反洪特规则

10. 下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法，不正确的是

A. 图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图

B. 图乙中的电解质溶液呈酸性

C. 图丙中的电子被强制流向钢闸门

D. 图丁是牺牲阳极示意图，利用了电解原理

11. 现有 4种短周期主族元素 X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子总数的一半，

Y与Z同周期且相邻，基态 Z原子 3p 能级有 2个空轨道，Q原子半径在同周期元素中最小。下列说法不正

确的是

A. X 单质在空气中燃烧的产物为 X2O B. Z 与Q形成的化合物是离子化合物

C. 最高价氧化物的水化物碱性Z ˂ Y D. Q 单质及其某些化合物可用于自来水消毒

12. 食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH 的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确

的是

A. CH3COOH 的电离程度减小B. Ka增大

C. CH3COO-数目增多 D. 减小

13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 甲基橙滴加到 pH=2 的溶液中呈红色，滴加到 pH=6 的溶液中呈黄色

B. 由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g) N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深

C. Na(l) + KCl(l) 2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾

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