浙江省丽水、湖州、衢州三地市2021年4月高三教学质量检测化学试卷

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丽水、湖州、衢州 2021 年4月三地市高三教学质量检测试卷

化学试题卷

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列含有离子键的碱是

A. Ca(OH)2 B.Na2CO3 C.NH3 D.H2SO4

2．分液操作中需要用到的仪器是

3．下列只有在水溶液中才能导电的电解质是

A.CaO B.KOH C.SO2 D.HBr

4．下列物质对应的组成不正确的是

A.冰晶石：Na3AlF6 B.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.工业盐：NaCl D.小苏打：NaHCO3

5．下列表示正确的是

A.乙烯的结构简式 CH2CH2 B.水分子的球棍模型

C.甲酸的结构式 D.羰基的电子式

6．下列说法不正确的是

A.易腐垃圾富含生物质能

B.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

C.石油的分馏、重油的催化裂化均能得到燃料油

D.从煤的干馏产物中分离出的甲苯可用于生产 TNT

7．下列说法正确的是

A.2H和3H原子结构示意图不同

B.红磷和白磷的晶体类型不同

C.2,2-二甲基丁烷和 3-甲基戊烷互为同系物

D.C2H6O的1H-NMR 可能出现 3组特征峰

8．下列有关说法正确的是

A.NH3在足量 O2中燃烧生成 N2O5

B.HClO 不稳定，容易分解放出 Cl2

C.过量的 Fe 与Cl2充分反应生成 FeCl2

D.Al 与浓 H2SO4、NaOH 溶液都能反应

9．下列说法不正确的是[来源:Zxxk.Com]

A.用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得高纯硅

B.高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石

C.海水提取粗食盐后的母液，可作为提取镁的原料

D.铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂

10．反应 S + 2KNO3 + 3C

K2S + N2↑ + 3CO2↑ 中，下列说法不正确的是

A.S 在反应中得电子

B.KNO3中N 元素被还原

C.每 3 mol C 参加反应，有 2 mol 的C被KNO3氧化

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶2

11．下列有关实验的说法不正确的是

A.取少量学火柴头的浸泡液于试管中，加 AgNO3溶液和稀 HNO3，可检验氯元素的存在

B.测定镀锌科铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高

C.纸层析法分网离 Fe3+ 和Cu2+ 的实验中，滤纸纤维所吸附的水作为固定相，有机溶剂

作为流动相

D.用元素分析仪可以确定物质中是否含有 C、H、O、N等非金属元素

12．下列“ ”类比合理的是

A.Fe 与S反应生成 FeS，则学科网 Cu 与S反应生成 Cu2S

B.C在足量的 O2中燃烧生成 CO2，则S在足量的 O2中燃烧生成 SO3

C.Cl2与水反应生成 HCl 和HClO，则F2与水反应生成 HF 和HFO

D.Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成 Na2SO3和O2

13．下列反应的方程式正确的是

A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO3− + 8H+ + 6I−

3I2 + 2NO↑ + 4H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5ONa + CO2 + H2O

2C6H5OH + Na2CO3

C.向煤中加石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CO2 + 2CaSO4

D.氨水中滴加少量 CuSO4溶液：Cu2+ + 2NH3·H2O

Cu(OH)2↓ + 2NH4+

14．下列说法正确的是

A. 三乙酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应

B. 氨基酸在人体内的唯一代谢方式是合成组织蛋白质

C.合成硝化纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素

D.利用双缩脲试剂可检验蛋白质分子中含有的肽键

15．有关下列有机物的说法正确的是

A.M和N 的官能团种类相同

B.M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.M→N 的反应类型是消去反应

D.等物质的量的 M和N与足量的 H2反应，

最多消耗H2的质量比为 4∶5

16．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一

个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物

X X

第16 题图

M N

第15 题图

如图所示，下列说法不正确的是

A.原子半径：r(W) > r(Z)> r(Y)

B.工业上电解 Z和Q形成的化合物制备 Z的单质

C.X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

D.化合物 QY2可用作自来水的消毒剂

17．25℃时，下列说法不正确的是

A.pH = 3 的硫酸溶液中，由水电离出的 H+ 浓度为 1.0 × 10−11 mol·L−1

B.pH 相等的盐酸和醋酸溶液中，c(Cl−) > c(CH3COO−)

C.NaHS 溶液呈碱性，说明H2S是弱电解质

D.pH = 10 的氨水中加入氯化铵固体，溶液 pH 减小

18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3MnO + 5FeC2O4 + 24H+

3Mn2+ + 5Fe3+ + 10CO2↑ + 12H2O，每生成 1 molCO2，反应转移的

电子数为NA

B.用惰性电极电解 AlCl3溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阴极有9 g Al 析出

C.向含1 mol CH3COONa 的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO− 数目为 NA

D.0.100 mol·L−1 的NH4Cl 溶液中，NH4+数目小于 0.100NA

19 ．反应 Fe3+ +SCN−Fe(SCN)2+ （血红色），一定温度下达到平衡时， c(Fe3+)=0.04

mol·L−1，c(SCN−) = 0.1 mol·L−1，c[Fe(SCN)2+] = 0.68 mol·L−1。下列说法不正确的是

A.加入固体KSCN 后，平衡正向移动

B.加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动

C.该温度下，该反应的平衡常数K=170

D.加入铁粉，平衡逆向移动

20．为测定某尾气中SO2含量，某同学将尾气样品通入 100 mL 0.100 mol·L−1 酸性KMnO4溶液(假定

样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2 +2MnO

+2H2O

5SO +2Mn2+ + 4H+。若尾气流速为a L·s−1，平行测定三次，溶液恰好褪色的平均耗时

b s，则该尾气样品中SO2含量（单位：g·L−1）为

A．B．C．D．

21．沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。

沸石的化学组成为：Ma[ (AlO2)x ·(SiO2)y ]·z(H2O)，其中M为金属阳离子。下列推测不正确的是

A.沸石的架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾

B.若金属阳离子带n个单位正电荷，则x = a·n

C.增大x / y（铝硅比）的值，可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能

D.沸石具有筛分分子的作用，可用于分离、提纯气体或液体混合物

22．高铁电池是一种新型可充电电池，可长时间保持稳定的放电电压，其总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时，OH−向负极移动

B.放电时，正极附近溶液的 pH 增大

放电

充电

放电

充电

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