浙江省衢州市2021-2022学年高二下学期6月教学质量检测化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-28 5 4 1.1MB 26 页 3知币
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衢州市 2022 年6月高二年级教学质量检测试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ni-59 Br-80 I-127
一、选择题(共20 小题，1-10 每小题 2分，11-20 每小题 3分，共 50 分。每小题有一个符合题
意的选项，不选、多选、错选均不给分。)
1. 下列能级符号正确的是
A. 5s B. 2d C. 3f D. 1p
【答案】A
【解析】
【详解】A．第 5层有 5s 能级，A正确；
B．第 2层只有 2s、2p 能级，B错误；
C．第 3层只有 3s、3p、3d 能级，C错误；
D．第 1层只有 1s 能级，D错误；
故选 A。
2. 下列说法正确的是
A. 聚乙烯醇纤维比聚丙烯纤维吸水性更好
B. 淀粉、甲壳质、油脂属于天然高分子
C. 所有寡糖均能发生水解反应和银镜反应
D. 氨基酸熔点较高，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙烯醇纤维中含有羟基，能与水分子形成氢键，比聚丙烯纤维的吸水性更好，A正确；
B．油脂不属于天然高分子，B错误；
C．单糖不能发生水解反应，C错误；
D．氨基酸为分子晶体，熔点较低，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，D错误；
答案选 A。
3. 下列有关丙烯分子的描述不正确的是
A. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 B. 与 1，3－丁二烯互为同系物
C. 三个碳原子间形成 2个σ键与 1个π键 D. 分子中最多 7个原子共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烯分子中存在 C-H 极性共价键和 C-C、C=C 非极性共价键，故 A正确；
B．丙烯与 1，3－丁二烯的官能团不相同，结构不相似，不是同系物，故 B错误；
C．丙烯结构简式为 CH3-CH=CH2，单键由 1个σ键形成，双键由 1个σ键和 1个π键形成，则三个碳原子
间形成 2个σ键与 1个π键，故 C正确；
D．C=C 为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子共平面，由于单键可旋转，则分子中最多 7个原子共平
面，故 D正确；
故选：B。
4. 对下列分子
的
描述正确的是
分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子的空间结构
A SO2sp 直线形 直线形
B HCHO sp2平面三角形 三角锥形
C BF3sp2四面体形 平面三角形
D H2O sp3四面体形 V形
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫的价层电子对数为 3，中心原子的子化方式为 sp2杂化，VSEPR 模型为平面三角形，
分子空间构型为 V形，A错误；
B．甲醛中的 C原子的价层电子对数为 3，中心原子的子化方式为 sp2杂化，VSEPR 模型为平面三角形，分
子空间构型为平面形，B错误；
C．三氟化硼的价层电子对数为 3，中心原子的子化方式为 sp2杂化，VSEPR 模型为平面三角形，分子空间
构型为平面三角形，C错误；
D．水的价层电子对数为 4，中心原子的子化方式为 sp3杂化，VSEPR 模型为四面体形，分子空间构型为 V
形，D正确；
故选 D。
5. 下列说法正确的是
A. 醇都可以被催化氧化成醛或酮
B. 苯酚俗称石炭酸，水溶液能使紫色石蕊变红
C. 丙醛使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色的反应类型相同
D. 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH 的转化过程中，经过的反应类型是取代反应→消去反应
→氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．与羟基相连的碳上含有 H原子，才能发生催化氧化生成醛或酮，并不是所有的醇都能被氧化，
如C(CH3)3-OH 不能发生催化氧化，故 A错误；
B．苯酚中含-OH，酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，故 B错误；
C．丙醛使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色的反应都是发生氧化反应，反应类型相同，故 C正确；
D．由 CH3CH3→CH3CH2Cl 是取代反应，CH3CH2Cl→CH2=CH2是卤代烃的消去反应，
CH2=CH2→CH3CH2OH 是乙烯和水发生加成反应，转化过程中，经过的反应类型是取代反应→消去反应→
加成反应，故 D错误；
故选：C。
6. 下列说法不正确的是
A. H－F是p－pσ 键 B. Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大
C. NH3的键角大于 H2O的键角 D. 共价键的成键原子可以有金属原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．形成 H-F 键时，H原子提供 1s 轨道电子，F原子提供 2p 轨道，形成的是 s-pσ 键，故 A错误；
B．同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：Cl＜Br＜I，原子半径越大，键长越长，键能越小，
故B正确；
C．NH3中孤电子对数为 =1 对，H2O中孤电子对数为 =2 对，孤电子对数越多，对成键电
子对的排斥力越多，成键电子对之间的夹角越小，所以 NH3的键角大于 H2O的键角，故 C正确；
D．共价键的成键原子可以有金属原子，如氯化铝中铝与氯是共价键，有金属铝原子，故 D正确；
故选：A。
7. 下列说法不正确的是
A. 通过红外光谱分析可以区分丁醛和乙酸乙酯
B. 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
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