浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期期初考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-29 5 4 1.92MB 24 页 3知币
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北仑中学 2023 学年第一学期高二年级期初返校考
化学试卷
一、选择题(本大题共 20 小题，1-10 题每小题 2分，11-20 题每小题 3分，共 50 分。每个小题
列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 反应 4A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)如下，其中反应速率最大
的是
A. v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1
C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1
【答案】D
【解析】
【详解】在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则：A.
mol·(L·min)-1 mol·(L·min)-1；B. mol·(L·min)-1；C. mol·(L·min)-1；D.
mol·(L·min)-1；显然 D中比值最大，反应速率最大，故选项 D正确；
答案为 D。
2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. Na 与水反应时，增加水的用量
B. Al 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C. Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应时，增大压强
D. Zn 与稀硫酸反应时滴入少量 CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．水为浓度为定值的纯液体，所以钠与水反应时，增大水的用量不影响反应速率，故 A错误；
B．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，所以改用浓硫酸不能加快反应速
率，故 B错误；
C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠的反应是没有气体参加或生成的反应，所以增大压
强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故 C错误；
D．向溶液中滴入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，锌和铜在稀硫酸中构成原电池，原
电池反应使反应速率加快，故 D正确；
故选 D。
3. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应
速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内的分子数目，但活化分子的百分数不变，从而使单位体
积内的活化分子数目增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，A错误；
B．催化剂能够降低反应活化能，从而能普通分子转化为活化分子，增大单位体积内活化分子百分数，从
而增大反应速率，B错误；
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大分子所具有的能量，使得部分普通分子转化为活化
分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率，C正确；
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，增大反应物浓度，可增大单位体积内的
分子数目，但活化分子的百分数不变，可增加单位体积内的活化分子数，从而使反应速率增大，D错误；
故答案为：C。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 在常温下能自发进行，则该反应的
B. 反应 在室温下可自发进行，则该反应的
C. 室温下不能自发进行，说明该反应的
D. 常温下，反应 不能自发进行，则该反应的
【答案】B
【解析】
【分析】要判断反应是否自发进行，根据△
G
=△
H
-
T
△
S
，当△
H
<0，△
S
>0 时，△
G
<0 反应自发进行，当
△
H
<0，△
S
<0 时，高温下自发，低温下不自发；当△
H
>0，△
S
<0 时，△
G
>0 反应不自发。
【详解】根据△
G
=△
H
-
T
△
S
，当△
H
<0，△
S
>0 时，△
G
<0 反应自发进行，当△
H
<0，△
S
<0 时，高温下
自发，低温下不自发；当△
H
>0，△
S
<0 时，△
G
>0 反应不自发。
A.反应在常温下能自发进行，由于△
S
<0，所以△
H
<0，A项错误；
B.反应在常温下自发进行，由于△
S
<0，所以△
H
<0，B项正确；
C.反应在常温下不自发，在高温下能自发进行，由于△
S
>0，所以△
H
>0，C项错误；
D.常温下反应不能自发进行，由于△
S
>0，所以△
H
>0，D项错误。
答案选 B。
【点睛】要判断反应是否自发进行，根据△
G
=△
H
-
T
△
S
，当△
H
<0，△
S
>0 时，△
G
<0 反应自发进行，当
△
H
<0，△
S
<0 时，高温下自发，低温下不自发；当△
H
>0，△
S
<0 时，△
G
>0 反应不自发。根据题目所
给出的方程式，可以判断出反应的△
S
的大小，就可以得到△
H
的大小了。
5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生
B. 已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温
C. SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率
D. ，平衡后压缩容器，体系颜色加深
【答案】A
【解析】
【详解】A ．，打开可乐瓶盖后，压强减小，平衡正向移动，所以有大量气泡
逸出，故能用勒夏特列原理解释，选 A；
B．合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且
在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择 500℃左右合适，不能用勒夏特列
原理解释，不选 B；
C．SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率但不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，不选 C；
D ．，加压后平衡不发生移动，颜色加深是因为 I2的浓度增大，不能用勒夏特列
原理解释，不选 D；
答案选 A。
6. 在密闭容器中投入足量CaC2O4，在 T℃发生反应：CaC2O4(s) CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时
得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为
A. 0.5a mol·L-1 B. a mol·L-1
C. 1.5a mol·L-1 D. 2a mol·L-1
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