浙江省宁波三锋教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

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高二化学学科试题第 1页(共6页)

绝密★考试结束前

2023 学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

选择题部分

一、选择题（共 25 题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）

1. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是

A.在H2O2分解制 O2时加入 MnO2B.将鲜肉存放在冰箱中

C.食品包装袋内放置干燥剂生石灰 D.冶铁时将铁矿石粉碎

2. 下列不属于自发进行的过程是

A.红墨水加到清水中使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水

C.电解水生成氢气和氧气 D.铁器在潮湿的空气中生锈

3. 下列电离方程式的书写正确的是

A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B.H2CO32H++CO32-

C.Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中 NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-

4. 反应 2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件都会减少 C的生成的是

A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压

5. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是

6. 下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B.熵增加且放热的反应一定是自发反应

C.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

7. 下列数据的测定，正确的是

选项

强电解质

NaCl

CaCO

HNO

弱电解质

CH COOH

3 4

H PO

Fe(OH)

非电解质

蔗糖

BaSO

酒精

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高二化学学科试题第 2页(共6页)

A.用广泛 pH 试纸测得某盐酸的 pH=2.3 B.用滴定管量取 20mL 的溶液

C.用容量瓶配制了 190mL0.1mol·L-1 的NaCl 溶液 D.用托盘天平称量了 9.8g 某固体

8. 下列溶液一定呈中性的是

A.c(H＋)很小的溶液 B.c2(H＋)=Kw

C.c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

9. 下列说法不

．

正确

．．

的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的百分数

C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

10. 下列事实（常温下）不能

．．

说明醋酸是弱电解质的是

A.0.1mol•L-1 的醋酸中氢离子浓度为 1×10-3 mol•L-1 B.醋酸溶液能溶解碳酸钙

C.醋酸溶液中同时存在 CH3COOH 与CH3COO-

D.同物质的量浓度醋酸溶液的导电性弱于盐酸

11. 在由水电离出的 c(OH-)=1×10-13mol•L-1 的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.Cl-、ClO-、Na+、K+B.Fe3+、NO3-、K+、Cl-

C.NO3-、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

12. 某同学用 50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置

中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确

．．．

的是

A.采用 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液是保证盐酸完全被中和

B.图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌

C.测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度

D.若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大

13. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A.pH=2 的CH3COOH 溶液 B.0.01mol•L-1 Na2CO3溶液

C.0.1 mol•L-1NaCl 溶液 D.pH=10 氨水

14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率

B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.在一密闭容器中，H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深

D.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

15. 对于反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) ∆H＜0，下列有关说法正确的是

A.到达平衡后，恒容条件下通入 CO 气体，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小

B.加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移

C.升高体系温度，平衡常数 K值增大

D.减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数 K值不变

16．下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水

④滴定 ⑤洗涤 ⑥排气泡 ⑦调零

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高二化学学科试题第 3页(共6页)

A.⑤①②③⑥⑦④ B.③⑤①②⑥⑦④

C.⑤②③①⑥⑦④ D.②①③⑤⑦⑥④

17. 某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，将体积扩大

至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的 0.65 倍，下列叙述正确是

A.平衡逆移 B.Z的体积分数一定变小 C.(a+b)>(c+d) D.X 的转化率变大

18. 常温下，pH 相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A.c（HCl）＞ c（CH3COOH）B.c（Cl-）=c（CH3COO-）

C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2多

D.用同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH 溶液

体积多

19. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为：

HUr(aq)+Na+(aq)





NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确

．．．

的是

A.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C.寒冷季节更易诱发关节疼痛 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

20. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为 393.5kJ

B.反应 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总

能量大于反应物的总能量

C.C的燃烧热的热化学方程式为：

2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ∆H = -221.2 kJ·mol－1

D.CO 气体燃烧的热化学方程式为：

2CO(g) + O2(g ) = 2CO2(g) ∆H = -565.8kJ·mol－1

21. 一定温度下，将一定质量的纯醋酸

．．．

加水稀释，

经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是

A.a、b、c三点溶液的 pH：b<a<c

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b

C.若用湿润的 pH 试纸测量 c处pH，测量结果一定偏小

D.物质的量浓度分别为 a、b、c三点的溶液各 10mL，

用0.1 mol•L-1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：c<a<b

22.下列说法中正确的是

A.A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)，如图 1 说明此反应的正反应是放热反应

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