3.1.1 电离平衡-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

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第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

第1课时电离平衡

培优第一阶——基础过关练

1．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是

A．HCl B．CH3COOH C．NH3D．H2S

2．下列说法中不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解

质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的

离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

3．在 CH3COOH 溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)

的变化曲线(如图)是

A．B．

C．D．

4．（2022·河北武强中学高二期末）在相同温度下，100mL0.01mol·L-1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol·L-1 的醋

酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需 NaOH 的量 B．电离的程度

C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH 的物质的量

5．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的

是

选项 A B C D

强电解

质NaOH 溶液 CaCO3石墨 H2SO4

弱电解

质H2CO3CH3COOH Mg(OH)2CH3COONH4

非电解

质乙醇 NH3H2O蔗糖

6．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，0.1 mol∙L−1 下列溶液：① HC1、② H2SO4、③ CH3COOH，导电能

力强弱顺序是

A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③

7．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．乙酸以任意比与水互溶

B．0.1mol/L 乙酸溶液的 c(H+)=10-3mol/L

C．10mL1mol/L 乙酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应

D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

8．下列叙述中正确的是

A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者 pH 相同

B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多

C．物质的量浓度相同的 NaCl 和醋酸溶液的导电能力相同

D．足量锌分别和等体积、等 pH 的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快

9．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高二期末）相同温度下的 0.1mol·L-1 和0.01mol·L-1CH3COOH 溶液中

CH3COOH 的电离程度，前者与后者相比

A．大 B．小 C．相等 D．不能确定

10．（2021·河北保定·高二期中）在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离

平衡正向移动的是

A．加入 NaCN 稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度

培优第二阶——拓展培优练

11．（2022·广西贺州·高二期末）用食用白醋(酷酸浓度约为 1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质

的是

A．pH 试纸显示醋酸的 pH 为2～3 B．白醋能导电

C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色

12．在 0.2 mol· L-1CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述正确的是

A．加水稀释，CH3COOH 的电离程度减小

B．加入少量 NaOH 固体，溶液导电性增强

C．滴加少量 0.2 mol·L-1 盐酸，溶液中 c(H+)减少

D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

13．在相同温度时，10mL0.1mol/L 醋酸与 100mL0.01mol/L 醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

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