3.1.1 硫和二氧化硫（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）

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知识精讲

3.1.1 硫和二氧化硫

知识点 01 硫的物理性质

纯净的硫是黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于

CS2。

【即学即练 1】洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是

A．加水洗涤 B．通入氢气加热

C．加热试管使硫熔化 D．用 CS2洗涤

知识点 02 硫的化学性质

1．与金属反应

硫是比较活泼的非金属元素，能与大多数金属在加热时反应。

Fe＋S=====FeS　(黑色)

2Cu＋S=====Cu2S　(黑色)

Hg＋S===HgS　(黑色，可用硫粉处理撒在地面上的汞)

2．与非金属反应

S＋O2=====SO2

现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。

S＋H2=====H2S

【即学即练 2】下列叙述错误的是

A. 自然界中的硫都是以化合态存在

B. 硫既有氧化性，又有还原性

C. 附着在试管壁上的硫，可用 CS2洗涤

D. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等

知识点 03 SO2的溶解性和漂白性

SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，通常情况下，1体积水要溶解 40 体积的 SO2。SO2

溶于水后生成亚硫酸。

SO2具有漂白性，它能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复

原来的颜色。

【即学即练 3】下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是

A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．SO2

知识点 04 SO2的氧化性和还原性

1．氧化性（与 H2S反应）：SO2+2H2S=3S+2H2O

2．还原性：2SO2+O22SO3

【即学即练 4】如图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

选项试剂现象结论

A酸性 KMnO4溶液溶液褪色 SO2有氧化性

B品红溶液溶液褪色 SO2有漂白性

CNaOH 溶液无明显现象 SO2与NaOH 溶液不反应

D紫色石蕊试液溶液变红色，后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性

常见考法

常见考法一单质硫的性质

【例 1】已知黑火药的主要成份是硝酸钾、硫黄粉、木炭粉。设计方案，在实验室里分离黑火药。

必杀技

1．纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于

酒精，易溶于二硫化碳。

2．硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。

【同步练习 1-1】含单质硫的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，要增大硫在

水中的分散程度，可将硫先放入溶剂 R中，再将所得液体分散在水中。则 R可以是

A．CS2 B．盐酸 C．CCl4 D．酒精

【同步练习 1-2】硫与银、汞常温下就能发生反应，汞蒸气有毒。人在含汞量为 10-5 kg/m3的空气中生

活1~2 天就会出现中毒症状。因此，必须采取措施防止汞中毒。

（1）汞洒出时，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时反应的化学方程式为：；

（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口应装在墙的（填“上”“中”

“下”）部的效率较高。理由是。

常见考法二二氧化硫的性质

【例 2】某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

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