3.1 铁及其化合物（C级检测练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物

（限时：70 分钟）

一、选择题

1．（2019·山西太原五中高一期末）铁与下列物质反应，不能生成的是

A．B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液

【答案】A

【解析】A．氯气的氧化性较强，在与铁反应时只能生成氯化铁，故 A符合题意；

B．铁和盐酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氯化亚铁和氢气，故 B不选；

C．铁和氯化铁反应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成氯化亚铁，故 C不选；

D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故 D不选；

综上所述答案为 A。

2．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（）

A．FeSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液

【答案】C

【解析】A. 铁与硫酸亚铁不反应，铁皮质量不变，故 A错误；

B. 根据化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假设 56g 铁完全反应，则生成 2克氢气，溶液质量增加 54 克，

铁片质量减少 56g，但有气体生成，故 B错误；

C. 铁与硫酸铁溶液反应，铁片质量减少，没有气体生成，故 C正确；

D. 根据化学方程式 Fe+2AgNO3═Fe( NO3)2+2Ag，假设 56g 铁完全反应，则生成 216g 银，铁片质量增加

160g，故 D错误；

故选：C。

3．下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价，其中评价正确的是( )

选项离子方程式评价

A将铁粉加入 CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 正确

B将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H++2Cl-=2Fe2++Cl2↑+3H2O正确

C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑正确

D向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH-=H2O正确

【答案】A

【解析】A．铁粉与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A正确；

B．氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所给方程式不符合客观事实，该评价不

合理，B错误；

C．铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，评价不合理，C错误；

D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水应写化学式，反应的离子方程式为

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，评价不合理，D错误；

答案为 A。

4．实验室用 FeCl2和烧碱制备 Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是

A．配制 FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B．可在 FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C．向 FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D．产生 Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管

【答案】C

【解析】【分析】实验室用 FeCl2和烧碱制备 Fe（OH）2，由于 Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故

在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。

【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保 Fe（OH）2的生成

在无氧的环境里，故 A正确；

B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故 B正确；

C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到 FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时

接触空气溶有氧气，故 C错误；

D.产生 Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故 D正确。

【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和 Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现

配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。

5．—定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是

（）

A．1:1 B．3:4 C．2:3 D．4:3

【答案】B

【解析】根据、可知，与足量盐酸反应

生成，与足量水蒸气反应生成，故相同条件下产生的体积比是，故

选：B。

6．要证明某溶液中不含 Fe3＋，而可能含有 Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）

① 加入足量氯水　②加入足量 KMnO4（H＋）溶液　③加入少量 KSCN 溶液

A．①③ B．③②

C．③① D．①②③

【答案】C

【解析】通常用 KSCN 溶液检验 Fe3+，故先向溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有

Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含 Fe2+；氧化剂不选用 KMnO4溶液的原因是：

KMnO4溶液本身有颜色，同时 KMnO4会将 KSCN 氧化影响实验；故证明某溶液中不含有 Fe3＋而可能含有

Fe2＋，进行实验操作时最佳顺序为③①；

答案选 C。

7．在含 Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是（）

A．容器中已肯定无 Fe 粉存在

B．容器中可能有 Cu 粉存在

C．溶液中 Fe2＋比Cu2＋多

D．溶液中肯定不存在Fe3＋

【答案】D

【解析】A．三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，溶液中有铜离子，说明铁完全反应，容器中已肯定无

Fe 粉存在，故不选 A；

B．如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故不选 B；

C．Fe2+来自 Cu 与Fe3+（反应生成 Cu2+与Fe2+的比例1：2），还有部分来自 Fe 与Fe3+反应，故 Fe2+总量大

于Cu2+总量，故不选 C；

D．若 Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3＋，故选 D。

【点睛】本题考查氧化还原反应以及铁元素的有关性质，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键，掌握氧化

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