1.2 离子反应（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第一章物质及其变化

第二节离子反应

（限时：35 分钟）

一、选择题

1．下列关于电解质说法正确的是

A．能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．NaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质

D．熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质

【答案】D

【解析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，并不是能导电的物质，例如 Cu 能导电

但Cu 不是电解质，故 A项错误；

B．电解质在水分子作用下或熔融状态下发生电离，故 B项错误；

C．NaCl 晶体中 Na+、Cl-不自由移动，NaCl 晶体不导电，但 NaCl 溶于水和熔融状态下都能导电，NaCl 为

电解质，故 C项错误；

D．KOH 在熔融状态下完全电离导电，故 KOH 是电解质，则 D项正确；

答案选 D。

2．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是

A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子

B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子

C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生

D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生

【答案】C

【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故 A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根

的化合物为碱，故 B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故

盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故 C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能

有含氧酸根离子产生，如 H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故 D正确；故答案为 C。

3．仅能在水溶液中导电的电解质是 (　　)

A．KOH B．C2H5OH C．NH3D．Ca(HCO3)2

【答案】D

【解析】A选项 KOH 在熔化状态和水溶液中都能导电；B选项 C2H5OH 属于非电解质；C选项 NH3属于非

电解质；D选项 Ca(HCO3)2受热分解，无熔化状态。

4．下列关于电解质的说法正确的是(　　)

A．液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质

【答案】D

【解析】A．液态 HCl 不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以 HCl

是电解质，选项 A错误；

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故 NH3是非电解质，选项 B错误；

C．二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非

电解质，选项 C错误；

D．BaSO4 难溶于水，导电性差，但由于它的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它溶

解的部分是完全电离的，所以是电解质，选项 D正确。

答案选 D。

5．（2020·北京高一期中）下列叙述中，正确的是

A．NaNO3在通电的条件下电离出和 Na+

B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有 H+、和 HNO3

C．Na2SO4溶于水后，主要以 Na+和形式存在

D．BaSO4难溶于水，不属于电解质

【答案】C

【解析】A．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出和 Na+，A选项错误；

B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为 H+、，不存在 HNO3分子，B选项错误；

C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以 Na+和形式存在，C选项正确；

D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；

答案选 C。

6．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子： ① Na+、OH−、，② H+、Cl−、，

③Na+、K+、OH−，④ Na+、K+、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是

A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③

【答案】A

【解析】① Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为 H+，为碱、或盐电离，例如为氢氧

化钠或硫酸钠电离；②因阳离子全部为 H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；

③Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有 OH−，应为两种碱；④ Na+、K+、NO3−溶液中无 H+，不

会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离

的是②③④，答案选 A。

7．（2019·天津南开中学高一期中）某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并

测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

（）

A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子导电

D．a时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

【答案】A

【解析】【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电

离出的离子很少，导电能力较低。

【详解】A. AB 段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的 BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离

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