1.1.2 热化学方程式 燃烧热-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学方程式 燃烧热
培优第一阶——基础过关练
1．（2021·广东·惠来县第一中学高二阶段练习）下列说法正确的是
A．反应热指的是反应过程中放出的热量
B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态
D．所有化学反应均伴随热量变化
【答案】C
【解析】A．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量，A错误；
B．热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，不能表示分子的个数，因此化学计量数可以是分数，也
可以是整数，B错误；
C．反应过程的能量变化不仅与反应的物质种类有关，也与物质的多少及物质的存在状态有关，因此在热
化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，C正确；
D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放
热，因此所有化学反应过程中均伴随能量变化，但不一定都是热量变化，D错误；
故合理选项是 C。
2．（2022·河南·郑州四中高二阶段练习）实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出
285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正
确的是
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】A．1mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，热化学反应方程式为 2H2(g)＋
O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故 A正确；
B．焓变的单位是 kJ/mol，不是 kJ，故 B错误；
C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-
890.3 kJ·mol-1，气态水转化成液态水放出热量，因此 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＞-890.3
kJ·mol-1，故 C错误；
D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故 D错误；
答案为 A。
3．（2022·山西长治·高二阶段练习）化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A．已知 ，则其逆反应的 一定大于 0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比 1molS(g)完全燃烧时的焓变大
D． ，则
【答案】B
【解析】A．正反应放热，则逆反应一定吸热，故 A正确；
B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量的关系，而化学方程式的化学计量数可以表示个数，故 B
错误；
C．同种物质的气态能量高于固态能量，因此 1molS(g)完全燃烧时放出的热量比 1molS(s)完全燃烧放出的
热量多，放热越多焓变越小，故 C正确；
D．反应的化学计量数发生倍数变化时，焓变的倍数所之改变，故 D正确；
故选：B。
4．（2022·云南·腾冲市第一中学高二阶段练习）下列热化学方程式中 ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是
A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ·mol-1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH=-1103.6kJ·mol-1
【答案】C
【解析】【分析】
1mol 物质在氧气中完全燃烧生成稳定的产物时，放出的热量为燃烧热；要注意水为液态时稳定。
A．该热化学方程式表示 2mol CO 燃烧放出的热量，不符合燃烧热的定义，故 A错误；
B．该热化学方程式表示 1mol CH4燃烧生成 CO2和气态水时放出热量，不符合燃烧热的定义，故 B错误；
C．该热化学方程式表示 1mol H2燃烧生成液态水时放出热量，符合燃烧热定义，故 C正确；
D．该热化学方程式表示 2mol C8H18 燃烧生成 CO2和液态水放出的热量，不符合燃烧热的定义，故 D错误；
综上所述，答案为 C。
5．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）下列热化学方程式的 表示燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A． 中 表示 2mol 燃烧放出的热量，故 不
是燃烧热，A项不选；
B．H2的物质的量为 1mol，H2燃烧生成的稳定氧化物为液态水， 表示燃烧热，B项选；
C．燃烧热对应的生成物应该是稳定的氧化物，C项不选；
D．H2S燃烧生成的稳定氧化物为 SO2和液态水，D项不选；
答案选 B。
6．（2022·上海市第二中学高二期末） 氨气分解成氮气和氢气要吸收 的热量，下列热化学方
程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态，A错误；
B．1mol 氨气分解成氮气和氢气吸收 46.19kJ 的热量，2mol 氨气分解成氮气和氢气吸收 92.38kJ 的热量，B
正确；
C．1mol 氨气分解成氮气和氢气吸收 46.19kJ 的热量，说明产物的能量高于反应物的能量，所以 46.19kJ 前
应该为减号不是加号，C错误；
D．1mol 氨气分解成氮气和氢气吸收 46.19kJ 的热量，23.095kJ 为0.5mol 氨气分解成氮气和氢气吸收的热
量，D错误；
故答案选 B。
7．（2022·湖南益阳·高二期末）2021 年10 月16 日0时23 分，我国长征二号 F火箭将神舟十三号载人飞船
送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成 N2和水蒸气。已知在此条
件下1 mol 液态肼完全反应放出 567.2 kJ 的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．方程式未配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热△H＜0，A错误；
B．发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，B错误；
C．反应是放热反应，△H＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，物质的状态不同，反应过程的能量
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