《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练16 共价晶体（解析版）

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课时精练 16 共价晶体

1．下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是( )

A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．金刚石

【答案】B

【解析】A项，干冰是固体 CO2，属于分子晶体的酸性氧化物，A错误；B项，石英是固体 SiO2，属

于共价晶体的酸性氧化物，B正确；C项，氧化钠属于离子晶体的碱性氧化物，C错误；D项，金刚石为

碳单质，属于共价晶体的单质，D错误；故选 B。

2．下列有关共价晶体的叙述错误的是( )

A．共价晶体中只存在共价键 B．共价晶体的熔点与键能和范德华力强弱有关

C．共价晶体具有空间网状结构 D．共价晶体中不存在独立分子

【答案】B

【解析】A项，共价晶体由原子通过共价键结合而成，则共价晶体中只存在共价键，A正确；B项，

共价晶体由原子通过共价键结合而成，共价晶体熔化时需克服共价键，共价晶体的熔点与键能大小有关、

与范德华力的强弱无关，B不正确；C项，共价晶体由原子通过共价键结合而成、具有空间网状结构， C

正确；D项，共价晶体由原子通过共价键结合而成，共价晶体中不存在独立分子，D正确；故选 B。

3．下列晶体性质的比较中不正确的是(　　)

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>PH3

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

【答案】C

【解析】A项中三种物质都是共价晶体，因原子半径 r(C)<r(Si)，所以键长：C—C<C—Si<Si—Si，故

键能：C—C>C—Si>Si—Si。键能越大，共价晶体的熔点越高，A项正确；因为 NH3分子间存在氢键，所

以NH3的沸点大于 PH3的沸点，B项正确；二氧化硅是共价晶体，硬度很大，白磷和冰都是分子晶体，硬

度较小，C项错误；四卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量

越大，熔点越高，D项正确。

4．美国《科学》杂志曾报道：在 40 GPa 的高压下，用激光加热到 1800 K，人们成功制得了共价晶体

CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是(　　)

A．该共价晶体中含有极性键 B．该共价晶体易气化，可用作制冷材料

C．该共价晶体有很高的熔点 D．该共价晶体硬度大，可用作耐磨材料

【答案】B

【解析】CO2由固态时形成的分子晶体变为共价晶体，其成键情况也发生了变化，但化学键依然为极

性共价键，故 A正确。CO2共价晶体具有高硬度、高熔点等特点，故 C、D选项正确，B项错误。

5．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是(　　)

A．熔点 2 700 ℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点 3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为 800 ℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

【答案】B

【解析】A项中延展性好，不是共价晶体的特征，因为共价晶体中原子与原子之间以共价键结合，而

共价键有一定的方向性，使共价晶体质硬而脆，A项不正确，B项符合共价晶体的特征，C项应该是离子

晶体，D项符合分子晶体的特征。

6．下列有关共价晶体的叙述不正确的是(　　)

A．共价晶体中可能存在非极性共价键

B．共价晶体的硬度一般比分子晶体的高

C．在 SiO2晶体中，1个硅原子和 2个氧原子形成 2个共价键

D．金刚砂晶体是直接由硅原子和碳原子通过共价键结合所形成的空间网状结构的晶体

【答案】C

【解析】同种元素的原子构成的共价晶体中存在非极性键，如金刚石，A项正确；共价晶体的硬度一

般比分子晶体的高，B项正确；SiO2晶体中 1个硅原子和 4个氧原子形成 4个共价键，C项错误；金刚砂晶

体是由硅原子和碳原子通过共价键结合所形成的空间网状结构的晶体，即共价晶体，D项正确。

7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服

的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是(　　)

A．C60 和金刚石　　　 B．晶体硅和水晶

C．冰和干冰 D．碘和金刚砂

【答案】B

【解析】氮化硼是由两种非金属元素组成的化合物，根据该化合物的物理性质可知其为共价晶体，微

粒间作用力为共价键。C60 和金刚石熔化时分别克服的是分子间作用力和共价键，A项错误；冰和干冰熔化

时均克服的是分子间作用力，C项错误；碘和金刚砂熔化时分别克服的是分子间作用力和共价键，D项错

误。

8．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

①SiO2和SO3　 ②晶体硼和 HCl　 ③ CO2和SO2　

④ 晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　 ⑥硫黄和碘

A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

【答案】C

【解析】属于分子晶体的有 SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄和碘。属于共价晶体的有

SiO2、晶体硼、晶体硅和金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子组成的，稀有气体为单原子分子，分子间不

存在化学键。

9．氮氧化铝(AlON)属共价晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　)

A．AlON 和石英的化学键类型相同 B．AlON 和石英晶体类型相同

C．AlON 和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON 和Al2O3晶体类型相同

【答案】D

【解析】AlON 与石英(SiO2)均为共价晶体，所含化学键均为共价键；Al2O3是离子晶体，晶体中含有

离子键。

10．下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是(　　)

共价晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗

熔点/℃ 3 900 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211

硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0

① 构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

② 构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高

③ 构成共价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大

④ 构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

【答案】D

【解析】共价晶体的熔、沸点和硬度等物理性质取决于晶体内的共价键，构成共价晶体的原子半径越

小，键长越短，键能越大，对应共价晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

11．下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )

A．1 mol SiO2晶体中 Si-O 键为

B．二氧化硅晶体的分子式是SiO2

C．晶体中 Si、O原子最外电子层都满足 8电子结构

D．最小的环上，有 3个Si 原子和 3个O原子

【答案】C

【解析】A项，每个Si 原子形成四个共价键，则 1 mol SiO2晶体中含 4 mol Si-O 键，故 A错误；B项，

由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，则

Si、O原子个数比为 1：2，不存在分子，故 B错误；C项，在晶体中硅原子周围有4对共用电子对，氧原

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