《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练15 分子晶体（解析版）

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课时精练 15 分子晶体

1．下列物质中，由极性分子结合而成的分子晶体是(　　)

A．SiO2 　B．CaCl2 C．HCl　　　　　D．CO2

【答案】B

【解析】A项，HD 属于单质；C项，SiO2属于共价晶体；D项，Na2S中含有离子键。

2．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是(　　)

A．氯化钠 B．氦气 C．金刚石 D．金属

【答案】B

【解析】A项，氯化钠是由 Na＋和Cl－通过离子键结合形成的离子晶体；B项，氦气是由氦气原子(分

子)通过分子间作用力结合形成的分子晶体；C项，金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体；D

项，金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的金属晶体。

3．下列化合物固态时属于分子晶体的是(　　)

A．HCl B．SiO2 C．Hg D．NH4Cl

【答案】A

【解析】HCl 是通过分子间作用力形成的分子晶体，A正确；SiO2是由共价键形成的共价晶体，B错

误；Hg 是金属晶体，C错误；NH4Cl 是由铵根离子和氯离子形成的离子晶体，D错误。

4．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)

A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2

【答案】B

【解析】A中，P4(白磷)为单质，不是化合物；C中，SiO2为共价晶体；D中，Na2O2是离子化合物、

离子晶体。

5．分子晶体具有某些特征的本质原因是( )

A．组成晶体的基本微粒是分子 B．熔融时不导电

C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比较低

【答案】C

【解析】分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，本质原因是其基本构成微粒间的

相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说比较弱。故选 C。

6．下列关于分子晶体的说法不正确的是(　　)

A．晶体的构成微粒是分子 B．干燥或熔融时均能导电

C．分子间以分子间作用力相结合 D．熔、沸点一般比较低

【答案】B

【解析】A项，分子晶体是由分子构成的；B项，干燥或熔融时，分子晶体既不电离也没有自由移动

的电子，均不能导电；C项，分子间以分子间作用力相结合；D项，分子晶体的熔、沸点一般比较低。

7．当 SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是(　　)

A．化学键 B．硫与氧的原子个数之比 C．分子构型 D．分子间作用力

【答案】D

【解析】SO3晶体是分子晶体，熔化时分子间作用力发生变化。

8．分子晶体 HF、NH3与冰的结构极为相似，在 HF 中，与 HF 分子距离最近的 HF 分子有(　　)

A．3个 B．4个 C．5个 D．12 个

【答案】B

【解析】根据 HF 与冰结构相似可知，每个 HF 分子周围有 4个HF 分子与之最近，构成四面体，故 B

项正确。

9．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是(　　)

A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4

C．PH3＞NH3D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3

【答案】B

【解析】NH3分子间存在氢键，分子间作用力大，PH3分子间不存在氢键，分子间作用力弱，NH3的熔

点高于 PH3，C不正确；A、B选项中均无氢键，且固态时都为分子晶体，物质组成结构相似，相对分子质

量大的熔点高，故 A不正确，B正确；相对分子质量相同的烷烃的同分异构体，支链越多，熔点越低，故

D不正确。

10．SiCl4的分子结构与 CCl4相似，对其进行的下列推测中不正确的是(　　)

A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温、常压下 SiCl4是气体

C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于 CCl4

【答案】B

【解析】由于 SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体。在常温、常压下 SiCl4是液体。CCl4的分子是

正四面体结构，SiCl4与CCl4的结构相似，也是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。影响分子晶体熔、

沸点的因素是分子间作用力的大小，在 SiCl4分子间、CCl4分子间只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大

于CCl4的相对分子质量，所以 SiCl4的分子间作用力比 CCl4的大，熔、沸点比 CCl4的高。

11．德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高

聚氮的氮氮键比 N2分子中的氮氮三键要弱得多。下列有关高聚氮的说法不正确的是(　　)

A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮是一种单质

C．高聚氮的沸点高于氮气 D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

【答案】D

【解析】由题中信息，N—N 键要比 N≡N 键弱得多，且高聚氮的熔点较低，说明高聚氮是分子晶体，

A正确；高聚氮只含氮元素，属于单质，转变为 N2的过程中化合价不变，故不属于氧化还原反应，B正确、

D错误；高聚氮是氮气发生聚合得到的，相对分子质量高于氮气，因而沸点高于氮气，C正确。

12．某分子晶体晶胞结构模型如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该晶胞模型为分子密堆积 B．该晶胞中分子的配位数为 8

C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示 D．该晶体沸点高、硬度大

【答案】A

【解析】该分子晶体为二氧化碳晶体，以一个分子为中心，周围可以有 12 个分子，晶胞模型为分子密

堆积，A正确；二氧化碳晶体的晶胞中分子的配位数为 12，B错误；冰的晶胞不能用该模型表示，C错误；

分子晶体的沸点低、硬度小，D错误。

13．如图为冰晶体的结构模型，大球代表 O，小球代表 H。下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶体中每个水分子与另外 4个水分子形成四面体

B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体

C．水分子间通过 H—O 键形成冰晶体

D．冰融化后，水分子之间空隙增大

【答案】A

【解析】冰晶体中的水分子是靠氢键结合在一起的，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，故

B、C两项均错误。H2O分子形成氢键时沿 O的4个sp3杂化轨道形成氢键，每个水分子可以与 4个水分子

形成氢键，从而形成空间四面体构型，A项正确。因为冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性，故水分

子靠氢键连接后，分子间空隙变大，因此冰融化成水后，体积减小，水分子之间空隙减小，D项错误。

14．在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的结构可以看成

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