《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练12 分子间作用力及其对物质性质的影响（解析版）

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课时精练 12 分子间作用力及其对物质性质的影响

1．下列说法不正确的是(　　)

A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力

B．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响

C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中

【答案】D

【解析】分子间作用力是分子间相互作用力的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，

不是化学键，存在需要满足一定的条件，对物质熔点、沸点等有影响。

2．下列关于范德华力的叙述正确的是(　　)

A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用

C．直接影响物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力

【答案】D

【解析】范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分

子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。

3．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是(　　)

A．食盐熔化 B．HCl 溶于水 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化

【答案】C

【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl 溶于水时克服

的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。

4．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的

蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不从天花板上掉下的主要原因是(　　)

A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板

B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上

C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落

D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体

【答案】C

【解析】蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力。

5．下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

【答案】B

【解析】范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；

化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，

则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。

6．下列说法中正确的是(　　)

A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力

【答案】B

【解析】分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越

大，物质的熔、沸点越高，B正确、A不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间

作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。

7．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是(　　)

甲组乙组

Ⅰ.H—I 键的键能大于 H—Cl 键的键能

Ⅱ.H—I 键的键能小于 H—Cl 键的键能

Ⅲ.HI 分子间的范德华力大于 HCl 分子间的范德华力

Ⅳ.HI 分子间的范德华力小于 HCl 分子间的范德华力

A．HI 比HCl 稳定

b．HCl 比HI 稳定

c．HI 的沸点比 HCl 的高

d．HI 的沸点比 HCl 的低

①Ⅰ　a ②Ⅱ　b　③Ⅲ　c ④Ⅳ　d

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

【答案】B

【解析】键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H—Cl 键的键能大于 H—I 键的键

能，所以 HCl 比HI 稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于 HI

分子间的范德华力大于 HCl 分子间的范德华力，所以 HI 的沸点比 HCl 的高。

8．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下

对冰的描述中不正确的是(　　)

A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉

B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮

C．在冰中每个水分子能形成四个氢键

D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键

【答案】D

【解析】水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上；在冰中每个水分子形成

四个氢键，水分子中每个O原子能与两个氢原子形成两个氢键，而分子中的两个氢原子分别与另外的水分

子中的氧原子形成氢键；在水分子内含有O—H 共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力等分子

间作用力。

9．下列叙述正确的是(　　)

A．氢键能随时断裂、随时形成

B．氢键能存在于固态、液态甚至于气态物质中

C．氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大

D．氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小

【答案】C

【解析】氢键是比范德华力强而比化学键弱的一种分子间作用力，水分子间形成氢键使水结成冰，密

度减小，体积增大。

10．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是(　　)

A．NH3　　　 B． C．H2S D．C2H5OH

【答案】B

【解析】通常能形成氢键的分子中含有：N—H 键、H—O 键或H—F 键。NH3、CH3CH2OH 有氢键但

只存在于分子间。B项中的 O—H 键与另一分子中中的 O可在分子间形成氢键，同一分

子中的 O—H 键与邻位中的 O可在分子内形成氢键。

11．下列几种氢键：①O—H…O；② N—H…N；③ F—H…F；④ O—H…N。氢键从强到弱的顺序排

列正确的是(　　)

A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④ C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞②

【答案】A

【解析】F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H 键的极性依次降低，故 F—H…F 中的氢

键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是 N—H…N。

12．下列物质的性质或数据与氢键无关的是(　　)

A．氨气极易溶于水

B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为 159 ℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为 213

℃

C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶

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