《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练08 共价键参数（原卷版）

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课时精练 08 共价键参数

1．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是(　　)

A．键能：C—N＜C===N＜C≡N B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl

C．分子中的键角：H2O＜CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键

2．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是 (　　)

化学键 H—C H—N H—O H—F

键能/(kJ·mol-1)413.4 390.8 462.8 568

键长/pm 109 101 96 92

A．CH4　　　　　B．NH3　　　　　C．H2O　　　　　　D．HF

3．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　)

A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr 分子中的键长依次增长

C．H2O、H2S、H2Se 分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

4．下列说法正确的是(　　)

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl 键的键能为 431.8 kJ·mol－1，H—Br 键的键能为 366 kJ·mol－1，这可以说明 HCl 比HBr 分子

稳定

5．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A．氮元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱

D．HF 比H2O稳定

6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )

A．键角是描述分子空间结构的重要参数

B．因为 H—O 的键能小于 H—F 的键能，所以 O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱

C．H—F 的键长是 H—X 中最长的

D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的 3倍和 2倍

7．关于键长、键能和键角，下列说法正确的是( )

A．C≡C 键的键能等于 C-C 键键能的三倍

B．N2 的 N ≡N 键非常牢固，不易断裂

C．CN)2分子(结构式为 N ≡C  C ≡N )中 N  C 键的键长大于 C C 键的键长

D．白磷( P4 )分子呈正四面体结构，其键角为 109°28′

8．已知 X—X、Y—Y、Z—Z 键的键长分别为 198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是(

)

A．X2>Y2>Z2　　 B．Z2>Y2>X2 C．Y2>X2>Z2 D．Y2>Z2>X2

9．氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)

A．分子中既有极性键，又有非极性键 B．分子中 N≡C 键的键长大于 C—C 键的键长

C．分子中含有 2个σ键和 4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应

10．已知 N—N、N==N、N≡N 键能之比为 1.00∶2.17∶4.90，而 C—C，C==C，C≡C 键能之比为

1.00∶1.17∶2.34。下列有关叙述，不正确的是(　　)

A．乙烯分子中 σ键、π键的电子云形状对称性不同

B．乙炔分子中 π键重叠程度比 σ键小，易发生加成反应

C．氮分子中的 N≡N 键非常牢固，不易发生加成反应

D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧

11．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C．稀有气体一般难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

12．从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如下表：

　　　　O—O 键

数据　　　　 O O O2O

键长/10－12m149 128 121 112

键能/kJ·mol－1x y z＝494 w＝628

其中 x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 w>z>y>x。该规律性是(　　)

A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越短，键能越大

C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大

13．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工

业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(　　)

A．六氟化硫中各原子均为 8电子稳定结构 B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

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