第4章 燃料及其燃烧-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（沪教版·上海）（学生版）

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第4章 燃料及其燃烧 知识清单
考点 1 燃烧和燃烧条件
1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如 H2在Cl2中的燃烧，化
学方程式：H2 + Cl2
点燃
2HCl
2.探究燃烧的条件
（1）实验现象：铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧 。
通氧气后，水中的白磷在水下燃烧
（2）解释实验：①红磷不能燃烧的原因:可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点。白磷的着火点
为
40℃ ，而红磷的着火点为
240℃ ，热水的温度大于
40℃ ，而达不到
240℃ ，因此白磷燃烧
而红磷不燃烧。
②铜片上白磷能燃烧，而水中白磷不能燃烧的原因：可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气
（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷
不燃烧。
③向水中白磷通入空气（或氧气），白磷燃烧的原因：在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但
没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。
（3）实验分析：
铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提
供热量
白磷着火点：40 o
C ；红磷着火点：240 o
C ；
（4）实验结论：燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物； ②可燃物与氧气 ( 或空气 ) 接触 ； ③温度达到可燃物的着火点
（5）实验改进
改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。
现象：试管中的白磷燃烧，产
生大量白烟，左边气球先胀大
后变瘪。试管中的红磷和水中
白磷不燃烧。
气球的作用是形成密闭环境防
污染。
大烧杯的作用是
密闭，防止白烟
逸散，污染空
气。
考点 2 灭火的原理和方法
1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件之一；
①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；
②将可燃物与空气隔离；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精
灯，灯帽盖灭等；
③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；
2.灭火器及原理
　①泡沫灭火器：灭火时喷射出大量的 CO2和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。此类
灭火器主要用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。
　②干粉灭火器：用压缩 CO2吹出干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火。除扑灭一般可燃物外，还可
扑灭油、气等燃烧引发的火灾。
　③液态 二氧化碳 灭火器：钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳灭
火。该灭火器主要用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。（使用液态二氧化碳灭火
器的时候，一定要握住灭火器的木柄，以免冻伤。）
3.火场自救、逃生
（1）要迅速判断安全出口；
（2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。
（3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。
（4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，
所以逃生时应低下身体 沿墙 壁跑出火灾区 。
考点 3 易燃易爆物安全知识
1.爆炸：可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压
锅、锅炉爆炸）
2.可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混
合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
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