湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考（四）化学试卷Word版含解析

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化学试题(雅礼版)－

雅礼中学 2025 届高三月考试卷(四)

化　　学

命题人：　　审题人：

时量：75 分钟　　满分：100 分

可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　S～32　Fe～56　Cu～64　Ba～137

第Ⅰ卷(　选择题共 42 分)

一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代人民在那时候就已经广泛应用化学知识，书中充分

记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是(B)

A．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈 [Cu2(OH)2CO3]

B．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于物理变化

D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应

【解析】明矾中 Al3＋水解使溶液显酸性，酸性溶液中 H＋与铜锈[Cu2(OH)2CO3]发生反应，产生可溶性

的物质，因此可以达到除锈的目的，A正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用

下反应产生了乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出来，B错误；该提取过程利用的是萃取原理，该该程中没

有新物质生成，属于物理变化，C正确；丹砂(HgS)烧之成水银，Hg 的化合价由＋2价降低到 0价，积变

又还成丹砂，Hg 的化合价由 0价升高到＋2价，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)

A．2 g H2O和D2O的混合物中，含有的电子总数为 NA

B．常温常压下，0.5 mol O3与11.2 L O2 所含分子数均为 0.5NA

C．常温常压下，104 g 苯乙烯(C6H5—CH===CH2 )中总共含有 σ键数目为 9NA

D．56 g Fe 与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时转移电子数可能为 2.5NA

【解析】H2O和D2O的摩尔质量分别为 18 g/mol、20 g/mol，从而可得 H2O和D2O的混合物的平均摩

尔质量为 18～20 g/mol，故 2 g H2O和D2O混合物的物质的量大于 0.1 mol，1个H2O分子和 1个D2O分子

中都含有 10 个子电，因此 2 g H2O和D2O混合物中含有电子的物质的量大于 1 mol，数目大于 NA，A错

误；常温常压下，11.2 L O2的物质的量小于 0.5 mol，故 11.2 L O2所含的分子数目小于 0.5NA，B错误；

104 g 苯乙烯的物质的量为 1 mol，单键均为 σ键，双键中含有 1个σ键和 1个π键，苯环碳原子之间存在

6个σ键，则1 mol 苯乙烯含有 16 mol σ 键，数目为16NA，C错误；56 g Fe 的物质的量为 1 mol ，其与一

定量稀硝酸充分反应后，若 Fe 完全溶解，则此时得到的产物可能为 1 mol 硝酸铁、1 mol 硝酸亚铁或 1

mol 硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，因此此时转移电子数为 2NA～3NA，D正确。

3．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用下图装置模拟制备碳酸镧，其发生的化

学反应为 2LaCl3＋6NH4HCO3 ===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。下列有关说法正确的是(B)

A．装置 X中盛放的试剂为饱和 NaCl 溶液

B．装置 Y中的生石灰可用固体 NaOH 代替

C．实验开始时应先打开 W中分液漏斗的旋转活塞

D．从左向右接口的正确连接顺序为：F→B，A→E，D←C

【解析】装置 X为除去 CO2中的 HCl 杂质，盛放的试剂为饱和 NaHCO3溶液，A错误；实验开始时应

先打开 Y中分液漏斗的旋活塞转，将产生的氨气先通入 Z中使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，这样有利于

吸收更多二氧化碳，C错误；氨气极易溶于水，需采用防倒吸装置，则E←C；制取的 CO2需除去 HCl 杂

质，则F→B，A→D, D 错误。

4．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、

丙、丁、戊为这四种元素组成的化合物，其相互转化关系如图所示。下列有关说法正确的是(B)

A．Y的氢化物不可能具有强氧化性

B．基态 X原子核外电子有 9种空间运动状态

C．丁的稀溶液在反应③中作催化剂

D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比 X的强

【解析】根据短周期元素 Y能形成 2个共价可知键，Y为O，Y与G同周期即第二周期，G形成 4个

共价键，则G为C，X与Y同主族，则X为S，R形成 1个共价且原子序数最小键，则R为H。Y为O，

形成的化物氢为 H2O、H2O2，其中 H2O2具有强氧化性，A错误；X为S，基态 S原子的核外子排布式电为

1s22s22p63s23p4，空间运动状态数即原子轨道数，共有 9种，B正确；丁为H2SO4，丙为 CH3CH2OH，甲为

CH2===CH2，乙为H2O，反应③为CH3CH2OH 发生消去反应生成 CH2===CH2和水，浓硫酸在反应③中作

催化剂和脱水剂，C错误；G为C，X为S，最高价氧化物的水化物分别为 H2CO3、H2SO4，碳酸的酸性弱

于硫酸，D错误。

5．下列表示相关反应的离子方程式正确的是(C)

A．将少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：

3O ＋6Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋2Fe3＋

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量 Ca(OH)2溶液：

Ca2＋＋2HCO ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

C．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠(NaIO3)溶液：

6HSO ＋IO ===3SO ＋I－＋3H2O＋3SO2↑

D．酸化的 FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－

【解析】氧化不能拆开过钠，反应的离子方程式为 3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===6Na＋＋4Fe(OH)3↓＋

2Fe3＋，故 A错误；向碳酸氢钠溶液中加入过量 Ca(OH)2溶液，反应的离子方

　程式为HCO ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，故 B错误；向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠

(NaIO3)溶液，此时 NaIO3被还原为 NaI，HSO 被氧化为 HSO ，而 HSO 需拆开成 SO

和H＋　，其中的 H＋再与量过HSO 发生反应得到 H2O 和SO2，反应的离子方程式为 6HSO ＋IO

===3SO ＋I－＋3H2O＋3SO2↑，故 C正确；酸化的硫酸溶液暴露在空气中亚铁，亚铁离子容易

被氧化成铁离子，反应的离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故 D错误。

6．探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从下图中可以看

出，探针分子与 F－通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程(PET)，HSO 可以将 F－“置换”出

来，恢复探针的荧光，则以下表述合理的是(D)

A．探针分子及其形成的复合物中均含有手性碳原子

B．探针分子中 B原子的杂化方式为sp2

C．探针分子中所有原子可以处在同一平面

D. F－与探针分子结合后的物质存在着极性键、非极性键、氢键、配位键

【解析】连有 4个不同原子或原子的碳原子手性碳原子团为，上述物质中均不含手性碳原子，故 A错

误；探针分子中 B原子形成 4个σ键，杂化方式为 sp3，形成四面体的空构间结，故 B、C错误；探针分子

与F－通形成复合物过氢键，B—F、O—H、C—N 等为极性键，C—C为非极性键，B原子与双键N原子通

配位合过键结，所以 F－与探针分子结合后的物质存在着极性键、非极性键、氢键、配位键，故 D正确。

7．我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分 NO 和CO 之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻

点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，TS 代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接

用IM 表示(反应历程如下图)，则下列有关说法正确的是(D)

A．由图可知该反应通过 4步基元反应完成

B．加入适当的催化剂可提高反应速率和平衡产率

C．总反应为放热反应，其速率由第二阶段反应决定

D．该过程的总反应方程式为 2NO＋2CO 2CO2＋N2

【解析】由图可知该反应通过 6步基元反应完成，A错误；加入适当的催化剂可提高反应速率，但是

不能使平衡移动，不能提高平衡率产，B错误；由图可知最终的生成物总能量低于反应物总能量，故反应

为放热反应，其速率由活化能最高的第一段反决定阶应，C错误；依据题意可以推出该过程的总反应为一

氧化氮和一氧化碳反生成二氧化碳和氮气应，故反方程式总应为 2NO＋2CO 2CO2＋N2，D正

确。

8．一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构 xy 平面的投影图如下，晶胞参数为 x nm、x nm、y nm，

摩尔质量为 M g·mol－1。已知：Sb 原子有两种位置关系，分别用Sb1 和Sb2 代表。下列叙述错误的是(B)

A．该晶体的化学式为CsV3Sb5

B．与Cs 原子距离最近的Sb1 原子有 6个

C．基态 V2＋占据的最高能层的符号是M

D．该含钒超导材料的晶体密度为g·cm－3

【解析】根据晶体构俯判断结视图，晶胞底面菱形该为，菱形中存在该邻边 60°和120°两种角度。结

合均法可知摊，晶胞中 Cs 位于晶胞顶点，共4×＋4×＝1个，V位于面心和体心，共4×

＋1＝3个，Sb 位于棱心和体内，共2×＋2×＋4＝5个，则晶体中粒子个数比 Cs∶V∶Sb＝

1∶3∶5，则晶体的化学式为 CsV3Sb5，故 A正确；以点的顶Cs 为观察对象，与Cs 原子距离最近的 Sb1 原

子位于棱心上，Cs 原子的上方晶胞中也有 1个棱心 Sb1 原子，共2个，故 B错误；基态 V2＋的核外电子排

布为[Ar]3d3，占据的最高能层为第三能层，符号是 M，故 C正确；晶胞的量该质为　g，晶胞的体积

为×x2×y×10－21cm3，则晶体的密度为　g·cm－3，故 D正确。

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