湖南省长沙市雷锋学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学答案

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参考答案：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 DBBBDBCCBC

题号 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 C C D B C B C D

1．D

【难度】0.94

【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征

【详解】A．汞得硫反应生成 HgS，元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意；

B．硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意；

C．反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意；

D．为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；

故选 D。

2．B

【难度】0.65

【知识点】碳族其他元素及其化合物、铜与非金属单质反应、碳酸氢钠与酸反应、碳酸氢钠的不稳定性

【详解】A．CO 不与 NaOH 反应，二氧化碳能与 NaOH 反应被吸收，A正确；

B．碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，引入新的杂质，故不能用稀盐酸除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，B

错误；

C．氧气能与灼热的铜反应被吸收，二氧化碳与灼热的铜不反应，可通过灼热的铜网除去二氧化碳中的氧

气，C正确；

D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，可通过加热至恒重除去碳酸钠固体中的碳酸氢

钠，D正确；

故答案选 B。

3．B

【难度】0.85

【知识点】22.4L/mol 适用条件、阿伏加德罗常数的求算、摩尔质量

【详解】A．的摩尔质量是(12+16×2) = ，A正确；

B．没有给出温度压强，不能确定的物质的量，B错误；

C．中含有的分子数等于阿伏伽德罗常数数值，即约为，C正确；

D．氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中含有，D正确；

故选 B。

4．B

【难度】0.65

【知识点】实验方案设计、元素金属性、非金属性强弱探究实验、氟、溴、碘的性质

【详解】A、氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr 溶液变为橙色，说明氧化性 Cl2＞Br2；溴水滴入 NaI 溶液

中，NaI 溶液变为棕黄色，说明氧化性 Br2＞I2，所以氧化性： Cl2＞Br2＞I2，故选 A；

B、Mg 条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性 Mg＞Al 的结论，故选 B；

C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸

性越强，其非金属性越强，所以非金属性 C＞Si，故不选 C；

D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性 K＞Na，故不选

D。

【点睛】本题考查实验的设计与评价，注意设计的实验的严密性；B选项，要证明 Mg＞Al 的还原性，可

把镁、铝用导线连接后伸入稀硫酸中，铝表面有气泡生成。

5．D

【难度】0.65

【知识点】共价键的实质与形成、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法

【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，由Y与Z形成的一种化合物的结构可

知Z形成 2个共价键、Y形成 3个共价键，Z的最外层电子数为 6，Y的最外层电子数为 5，其中 X、Y、Z

位于同一周期，W、Y位于同一主族，结合原子序数可知 W位于第二周期时，X、Y、Z位于第三周期，Z

原子的最外层电子数是 X原子最外层电子数的 2倍，X的最外层电子数为 3，则X为Al、Y为P、Z为

S、W为N，M为Cl，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，X为Al、Y为P、Z为S、W为N，M为Cl，

A．电子层越多、离子半径越大，则最简单离子的半径：X＜Z，核外电子排布相同时，核电荷越大半径越

小，则Z>M，故 A错误；

B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y，M的氧

化物对应水化物也可以是 HClO，HClO 为弱酸，酸性弱于 H3PO4，故 B错误；

C．由Y与M两种元素组成的化合物有 PCl3和PCl5，PCl5中P原子不是 8电子稳定状态，故 C错误；

D．在足量的 Cl2中燃烧生成 FeCl3，转移的电子数为，故 D正确。

故选 D。

6．B

【难度】0.65

【知识点】过氧化钠与水的反应、物质结构基础与NA 相关推算、氧化还原反应与 NA 相关推算

【详解】A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则16g 氧气和臭氧混合气体中氧原子的数目为

×NAmol—1=NA，故 A正确；

B．缺溶液的体积，无法计算 0.1mol/L 氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和所含氯离子的数目，故 B错误；

C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则0.1mol 硫酸氢钠固体中含有的阳离子钠离

子数目为0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故 C正确；

D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.1mol×2×NAmol—

1=0.2NA，故 D正确；

故选 B。

7．C

【难度】0.85

【知识点】原子的基本构成

【详解】A．N含有 7个质子，O含有 8个质子，A不符合题意；

B．N含有 7个电子，O含有 8个电子，B不符合题意；

C．N和O均有2层电子层，C符合题意；

D．N的最外层电子数为 5，O的最外层电子数为 6，D不符合题意；

故选 C。

8．C

【难度】0.85

【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、离子反应的实际应用、离子共存

【详解】含有 Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含 Fe3+；①加入过量盐酸，有气体生成，说明一定含

有CO ，CO 和Al3+发生双水解反应，CO 和Ba2+反应生成 BaCO3沉淀，所以一定不含

Al3+、Ba2+；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲，沉淀甲

是氢氧化铝，则原溶液中一定含有 AlO2-；③在②所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并

有白色沉淀乙析出，该沉淀是硫酸钡，说明原溶液中含有 SO ，根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离

子，则一定含有 Na+，所以原溶液中一定有 Na+、AlO2-、SO42-、CO32-，一定不存在Ba2+、AlO2-、Fe3+，

选C。

9．B

【难度】0.85

【知识点】“位构性”关系理解及应用、null

【分析】根据 X的简单氢化物水溶液呈碱性，知该氢化物为 NH3，则X为N，根据四种元素在周期表中

的位置，知 Y为O，Z为Si，W为S。

【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，且同主族元素从左到右半径依次减小，故原子半径

Si>S>N>O，A正确；

B．O元素没有+6 价，B错误；

C．同周期主族元素从左到右非金属性依次增大，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性：

N>C > Si，C正确；

D．N 、O两种元素可以形成 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种氧化物，D正确；

故选 B。

10．C

【难度】0.85

【知识点】元素周期律的应用、微粒半径大小的比较方法、共价键

【详解】A．由NaH +H2O=NaOH +H2↑可知，NaH 和水反应可生成氢气，因此 NaH 可用作生氢剂，A正

确；

B．H-和Li+具有相同的电子层结构，核电荷数Li>H，故离子半径 H->Li+，B正确；

C．H2O中O原子与两个 H原子分别共用 1对电子，形成 8电子稳定结构，H2O的电子式

为，C错误；

D．NaOH 中Na+和OH-之间以离子键结合，OH-中H和O之间为共价键，故 NaOH 中既含有离子键又含有

共价键，D正确；

故选 C。

11．C

【难度】0.4

【知识点】离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写

【详解】A．还原性：I->Fe2+，故离子方程式为Cl2+2I-=I2++2Cl-，A错误；

B．NaClO 溶液中通入少量SO2反应生成 HClO、Na2SO4和NaCl，故离子方程式为SO2 +3ClO-

+H2O=2HClO +SO +Cl-，B错误；

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