湖南省长沙市第十一中学2024-2025学年高一上学期12月化学答案

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参考答案：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 AACDBBDCBA

题号 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 B D A C D C C C

1．A

【难度】0.65

【知识点】离子方程式的正误判断

【详解】A. 铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合题意，A正

确；

B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH 为强电解质，拆分为离子，方程式为 H＋＋OH－=H2O，与题意不

符，B错误；

C. 铜与硝酸银溶液，生成 Ag 和硝酸铜，离子方程式为 Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与题意不符，C错误；

D. 碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为 CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，与题意不

符，D错误；

答案为 A。

2．A

【难度】0.94

【知识点】氧化还原反应的概念判断

【详解】由化学方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，则碳为反应的还原剂，一氧化碳为反应

的氧化产物，故选 A。

3．C

【难度】0.4

【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的概念判断、氧化还原反

应定义、本质及特征

【详解】A．O元素由+1 价降低到 0价被还原，则氧气为还原产物，故 A错误；

B．在反应中，O2F2中的 O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 S元素的化

合价是-2 价，反应后升高为+6 价，所以 H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故 B错误；

C．该反应中，S元素化合价由-2 价升高到+6 价被氧化，O元素由+1 价降低到 0价被还原，氧化产物为

SF6，还原产物为 O2，由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是 1:4，故 C正确；

D．由反应 H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，生成 2mol 氧气转移 8mol 的电子，标准状况下，生成 4.48L HF，

物质的量为：0.2mol，转移 0.8mol 电子，但选项中未指明 HF 气体的状态，无法计算其物质的量，故 D错

误；

故答案为 C。

4．D

【难度】0.85

【知识点】相对原子质量的计算、元素、核素、同位素、原子相关微粒的数值与元素性质的关系、元素周

期表结构

【详解】A. 和的为同种元素，化学性质相同，A错误；

B. Ts 为117 号元素，是第七周期 0族元素（118 号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B

错误；

C. 已知 117 号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素

Ts 的相对原子质量，C错误；

D. 和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确

故答案选 D。

【点睛】判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元

素的原子序数，从而推断相关元素的位置。

5．B

【难度】0.85

【知识点】“位构性”关系理解及应用、根据物质性质进行元素种类推断、根据原子结构进行元素种类推

断、null

【分析】

短周期主族元素 L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，由 X、Y、Z三种元素

形成的化合物 M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，根据 X和Z的结构和 X和Z位于同一主族，得

到X为O，Z为S，Y为Na，L和Y位于同一主族，则 L为H， Z为S，则 W为Cl。

【详解】

A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到简单离子半径：，故 A错误；

B．(Na2S2O3)溶液与 Z的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的稀溶液反应有黄色浑浊(S)和无

色气体产生(SO2)，故 B正确；

C．Z的氧化物对应的水化物可以为 H2SO4、H2SO3，W的氧化物对应的水化物可以为

HClO4、HClO3、HClO，故 C错误；

D．X、Z、W分别与 L形成的最简单化合物分别为 H2O、H2S、HCl，H2O的沸点最高，主要是因此水存

在分子间氢键，故 D错误。

综上所述，答案为 B。

6．B

【难度】0.65

【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、

化学键与物质类别关系的判断

【分析】X、 R、Z最外层电子数分别为 x、y、z，，解得，

，根据原子序数的大小，X为O元素，R和Z的最外层电子数分别为 1和2，R为Na，Z为Mg，根据质

子数之和为 46，W的质子数为 15，为 P元素。

【详解】A．铁( )位于第四周期 VIII 族，A错误；

B．根据粒子半径的大小比较，电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同，质子数越大，半径越小，

所以、、的半径大小为：，B正确；

C．因为 O的非金属性强于 P，所以 P的简单氢化物热稳定性比 O的简单氢化物弱，C错误；

D．O和Na 形成的化合物中既有离子键，又有共价键，D错误；

故选 B。

7．D

【难度】0.65

【知识点】null、原子中相关数值及其之间的相互关系、硫化氢

【详解】A．CaH2中氢元素的化合价为-1 价，H2S中氢元素的化合价为+1 价，故 A错误；

B．CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成

的共价化合物，故 B错误；

C．CaH2中的氢离子为 H-，硫化氢中的氢离子为 H+，H-和H+的质子数和电子层数相同，核外电子数 H-大

于H+，半径 H-大于 H+，故 C错误；

D．CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1 价和+1 价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故

D正确；

答案选 D。

8．C

【难度】0.65

【知识点】化学实验方案的设计与评价、二氧化硫、硝酸、氟、溴、碘的性质

【详解】A．盐酸的酸性大于碳酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，无明显现象，A错误；

B．二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫表现的是还原性，并不是漂白性，B错误；

C．溶于有机物中显橙红色的是溴单质，所以原溶液中一定有溴离子，故 C正确；

D．将铜片放入浓硝酸中，产生的是红棕色气体，浓硝酸既表现强氧化性又表现酸性，D错误；

故选 C。

9．B

【难度】0.65

【知识点】根据物质性质进行元素种类推断、二氧化硅的化学性质、硅的化学性质

【分析】单质 R能与NaOH 溶液反应生成盐和氢气，常见的是 Al 或Si，由图中转化关系可知，若R是

Al，则 C应为 NaAlO2，但 NaAlO2与过量盐酸反应生成 NaCl 和AlCl3的混合溶液，不能生成难溶物，所

以R是Si，A在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A是SiO2，根据图中转化关系可推知，B为

CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。

【详解】A. 反应①的化学方程式为：SiO2＋2C Si＋2CO↑，由方程式可知，氧化剂与还原剂

的物质的量之比为 1:2，故 A错误；

B. SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，故 B正确；

C. 反应④的离子方程式为 Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑，故 C错误；

D. 反应①产生的气体是 CO，Na2SiO3溶液与 CO 不反应，故 D错误；

答案选 B。

10．A

【难度】0.65

【知识点】电解质与非电解质

【详解】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A

符合题意；

B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的 BaSO4会完全电离产生 Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题

意；

C. 液氯是液态 Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；

D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；

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