湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题 Word版含解析

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2024 年高二上学期化学 12 月月考试卷
一、单选题
1. 下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是
A. 铍原子： B. 碳原子：
C. 氯原子： D. 铝原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铍原子的最外能级为 2s，故 A错误；
B．2p 能级上的电子应该单独占有一个轨道，违反洪特规则，故 B错误；
C．氯原子的最外能层的电子轨道表示式正确，故 C正确；
D．根据能量最低原理，3s 轨道的能量低于 3p 轨道，则电子先排满 3s 轨道，才能排 3p 轨道，所以该电子
排布违背了能量最低原理，故 D错误；
答案选 C。
2. 下列说法正确的是
A. 某原子核外电子由 ，原子放出能量
B. 电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C. ns 能级的原子轨道图可表示为
D. 3d 表示 d能级有 3个轨道
【答案】C
【解析】
【详解】A．某原子核外电子由 ，2s 能级的 1个电子跃迁到 2p
能级，由基态变为激发态，原子吸收能量，A错误；
B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不表示电子数目的多少，B错
误；
C．ns 能级的电子云呈球形，所以可以用 表示该能级的原子轨道，C正确；
D．3d 表示 3d 能级，而 3d 能级有 5个轨道，D错误；
答案选 C。
3. 已知反应：① ；②稀溶液中，
，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的
是
A. 由①可知， 的燃烧热为
B. 由①可知， 的燃烧热小于
C.
D. 若用 盐酸与 NaOH 溶液进行反应，测得中和热的数值会
偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热指 101kPa，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的物质(H→液态 H2O，S→SO2气体)时所放
出的热量，由反应①可知，2mol 硫化氢燃烧生成硫单质和液态水放出的热量为 578 kJ，硫单质燃烧生成
二氧化硫会继续放出热量，故 1mol 硫化氢完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出的热量大于 289 kJ，
所以硫化氢的燃烧热大于 289 kJ/mol，即硫化氢的燃烧热△H＜-289 kJ/mol，A错误；
B．结合选项 A可知，B错误；
C．生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，则生成 1mol 水时，放出的
热量大于 57.3kJ，即 ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故 C正确；
D．根据 可知，若用
盐酸与 NaOH 溶液进行反应，测得中和热的数值不会改变，故 D错误；
故选 C。
4. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr 增多，病情加重)，其化学原理为：
△H＜0，下列说法不正确的是
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛
C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
【答案】A
【解析】
【详解】A．大量饮水会减小溶液中 HUr、Na+、H+浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr 减少，则可
减小痛风病发作的可能性，A不正确；
B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr 增多，更易诱发关节疼痛，B正确；
C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的 Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正
确；
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中 HUr 浓度，促使平衡正向移动，
从而使 NaUr 增多，痛风病加重，D正确；
故选 A。
5. ① ② ③ ④ 这些分子和离子中，VSEPR 模型为四面体形且分子或
离子的空间结构为三角锥形的是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】① 、 ② 、③ 、④ 中中心原子价层电子对数分别为
=4+0、=3+1、=3+1、
=4+0，所以 VSEPR 模型均为四面体形，若分子或离子的空间结构为三角锥形，则中心原子需结合三个原
子即存在一个孤电子对，②③符合，故选 B。
6. 下列有关碰撞理论的说法错误的是
A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数
C. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
D. 其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
【答案】D
【解析】
【详解】A．活化分子、有合适取向的碰撞才是有效碰撞，故能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A
正确；
B．升高温度，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增大，B正确；
C．使用催化剂可降低活化能，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大，C正确；
D．其它条件不变，增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子百分数不变，D错误；
答案选 D。
7. 下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是
选项 分子或离子 空间结构 杂化方式
A直线形sp
B正四面体形 sp3
C平面三角形 sp2
D直线形sp2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 中碳原子形成 1个键、2个键，碳原子采取 sp 杂化，乙炔的空间结
构为直线形，A项正确；
B. 中S原子的价层电子数为 4+ ，所以中心原子 S采取 sp3杂化，价层电子
对互斥模型为正四面体形，不含孤电子对，故 的空间结构为正四面体形，B项正确；
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