湖南省地质中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题答案

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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 ACBDBCCBCB
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A A B D A C B
1．A
【难度】0.94
【知识点】原子的基本构成、原子中相关数值及其之间的相互关系
【详解】 的质量数为 192，质子数为 77，中子数为 192-77=115；
答案选 A。
2．C
【难度】0.85
【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、null
【分析】根据题目所给信息分析，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层电子
数的 3倍，说明 Y为O元素，X、Y、W处于不同周期且 X与W同一主族，说明 X在第一周期，X为H
元素，W为Na 元素，Z为F元素，据此答题。
【详解】A．原子半径同一周期从左向右依次减小，同一主族从上到下依次增大，四种元素原子的原子半
径从大到小为 r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误；
B．Y与W形成的化合物为 Na2O或Na2O2，存在离子键，但过氧化钠中还存在共价键，B错误；
C．W的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，是强碱，C正确；
D．X与Y形成的常见化合物为 H2O，与 Z的单质 F2反应生成 HF 和O2，方程式为 2H2O+2F2=4HF+O2，D
错误；
故选 C。
3．B
【难度】0.65
【知识点】离子方程式的正误判断
【详解】A．用稀盐酸处理铜器表面 铜锈生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：
，选项 A错误；
B．SO2通入与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+
，选项 B正确；
C．硝酸具有强氧化性，向 溶液中加入足量稀硝酸,不能生成二氧化硫气体，选项 C错误；
D．向 悬浊液中加入 溶液，转化为更难溶的氢氧化铁，反应的离子方程式为：
，选项 D错误；
答案选 B。
4．D
【难度】0.65
【知识点】离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写
【详解】A. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3+ 4OH－=2FeO +3Cl−+5H2O，故 A错
误；
B. NaHCO3溶液中加少量 Ba(OH)2溶液：2HCO ＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O + CO32−，故 B错
误；
C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故 C错误；
D. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O，故 D正确。
综上所述，答案为 D。
5．B
【难度】0.85
【知识点】电离方程式、水解的离子方程式书写、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电子式
【详解】A．电解 CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2+
+2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；
B．NaCl 是离子化合物，书写电子式时需写成 ，形成过程为：
，B错误；
C．HCl 是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；
D．NH4Cl 是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正
确；
故选 B。
6．C
【难度】0.85
【知识点】氧化还原反应基本概念
【详解】A．钠元素化合价升高，Na 是还原剂，A错误；
B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，B错误；
C．钠元素化合价升高，Na 失去电子 ，C正确；
D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，D错误；
答案选 C。
7．C
【难度】0.65
【知识点】null
【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的 W和Y，Y的原子序数是 W的
2倍，W是O，Y是S，则 Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等
于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是 7-6＝1，所以 X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解
答。
【详解】根据以上分析可知 W、X、Y、Z分别是 O、Na、S、Cl。
A．同周期元素原子从左到右半径增大，有 Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，
则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；
B．非金属性 Cl＞S，则 S的气态氢化物的稳定性弱于 Cl 的气态氢化物，正确，B不选；
C．W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；
D．常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；
答案选 C。
8．B
【难度】0.94
【知识点】氯水的性质、氯气与金属单质的反应
【详解】潮湿的氯气容易与铁发生化学反应，因此为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必
须彻底干燥内壁。答案选 B。
9．C
【难度】0.65
【知识点】铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择、浓硫酸的强氧化性、硫酸的酸性
【分析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁
和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】A．生成物中含有 SO2，SO2溶于水生成 H2SO3，使溶液显酸性，因此不能直接使用 pH 试纸来判
断反应后硫酸是否剩余，A项正确；
B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+作用产生蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]可检验 Fe2+，KSCN 与Fe3+作用，溶液变红
色，KSCN 可检验 Fe3+，B项正确；
C．反应生成的气体中含有 SO2、H2，混合气体的总物质的量为 ，若气体都为
SO2，根据 S元素守恒，生成沉淀的物质的量为 0.001mol，则产生沉淀的质量为
，但实际上，SO2物质的量小于 0.001mol，则沉淀质量小于 0.233g，C项
错误；
D．生成的气体通入 BaCl2溶液，由于硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化生成 ，会和Ba2+反应生成
BaSO4白色沉淀，D项正确；
答案选 C。
10．B
【难度】0.65
【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法
【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2+的核外电子
数相等，3种元素的核外电子数之和为 18，Z得到1个电子变成8电子结构，则 Z为F元素，则 X、Y一
定至少有一种位于第 2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故 X为H元
素，Y元素原子核外电子数为 18-1-9=8，故 Y为O元素，
【详解】A、X、Y、Z分别是 H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故
原子半径 O＞F＞H，A错误；
B、HF 分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D、CaO2其阴离子为 O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D错误．
答案选 B。
11．C
【难度】0.94
【知识点】单质和化合物
【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选 C。
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